SÉRIE TH10NIQUE
furique par ébullition avec l’acide azotique. L’acide trithionique s’obtient en faisant digérer pendant plusieurs jours vers 25° du soufre avec du bisulfite alcalin :
Le trithionate très-peu soluble se dépose. Ce sel, traité par l’acide perchlorique à froid, donne une solution d’acide trithionique.
L’acide tétrathionique s’obtient en traitant par l’iode de l’hyposulfite de baryte en présence de l’eau :
I + 2 (Ba O, S2 O2) = Ba O, S* O5 -}- Ba I.
Le tétrathionate précipité est lavé à l’alcool pour séparer l’iode en excès et l’iodure de barium, puis il est redissous dans l’eau. En traitant ce sel par l’acide sulfurique, puis filtrant le sulfate de baryte on obtient une solution de cet acide qui est plus stable que les autres.
L’acide pentathionique se forme dans l’action du chlorure de soufre sur l’eau. On le prépare en dirigeant dans de l’eau de l’acide sulfhydrique et de l’acide sulfureux :
On filtre pour séparer le soufre, et on traite la liqueur par du carbonate de baryte. Il se forme une solution de pentathionate de baryte qui, traitée par de l’acide sulfurique dilué, donnerait une solution de l’acide pentathionique.
L’acide trithionique produit avec le sulfate de cuivre du sulfure de cuivre par une ébullition de quelques instants.
L’acide tétrathionique ne fournit pas de sulfure de cuivre dans ces conditions. Cet acide ne donne pas de dépôt de soufre avec la potasse, tandis que cet alcali détermine aussitôt un précipité avec l’acide pentathionique.
323 bis . Acide hydrosuifureux. Quand on met du zinc avec une solution d’acide sulfureux la liqueur jaunit en donnant, outre du bisulfite de zinc, un acide nouveau, découvert par M. Schutzenberger, qui renferme de l’hydrogène dans sa mo-
ACIDE HYDROS (JLFUREUX. 383
lécule en dehors de celui qui peut être remplacé par du métal pour former des sels :
6 S O ■+ 2 Zü + H O = S2 O3 H +■ 2 (Zn O, 2 S O1).
Cet acide ainsi que ses sels sont des agents réducteurs extrêmement énergiques dont on tire parti dans l’industrie pour la dissolution de l’indigo, et dans l’analyse pour le dosage de l’oxygène dans les eaux et dans d’autres liquides :
