Première loi. — L’insolubilité, ou la solubilité moins
LOIS DE BERTHOLLET. 89
grande, détermine la réaction d’un acide, d’une base ou d’un sel sur un autre sel.
A. Acide . — L’acide silicique est insoluble dans l’eau : si nous versons de l’acide sulfurique dans une dissolution de silicate de potasse, l’acide sulfurique s’emparera de la potasse et l’acide silicique se précipitera.
On a cru pendant longtemps que cette réaction était due à ce que l’acide sulfurique était plus énergique que l’acide silicique, or cette raison n’est pas admissible, car nous allons voir (100) que, dans des circonstances physiques différentes, ce sera l’acide silicique qui chassera l’acide sulfurique.
On exprime cette réaction par l’égalité :
K O, Si O2 + S O3 H O = KO, S O3 + SiO’HO silicate acide sulfate acide
de potasse. sulfurique. dépotasse. silicique.
B. Base . Si l’on verse de la potasse (qui est soluble) dans un sel de fer qui contient une base insoluble, celle-ci se précipitera:
KOHO-+ Fe O, S O3 = K0,S03 + FeOHO potasse. sulfate de fer. sulfate protoxyde
de potasse. de fer.
G. Sel. Le sulfate de potasse et l’azotate de baryte sont des sels solubles. Mis en présence, ils réagiront : le sulfate de baryte est insoluble ;
K O, S O3 + BaO, AzO5 == K0,Az05 + Ba O, S O3 sulfate azotate azotate sulfate
de potasse. de baryte. de potasse. de baryte.
Cet échange des acides et des bases est connu sous le nom de double décomposition.
Donc, quand il peut se produire un corps dont la cohésion est plus forte que celle des substances en présence, la réaction a lieu.
100. Deuxième loi. — La volatilité détermine la réaction d’un acide, d’une base ou d’un sel sur un autre sel.
A. Acide. L’acide carbonique, étant plus volatil que l’acide sulfurique, est déplacé de ses sels par ce dernier:
LOIS DE BERTHOLLET
KO, CO2 + S O3 H O = KO, S O3 + H O + CO carbonate acide sulfate eau. acide
de potasse. sulfurique. de potasse. carbonique.
Par celte même raison, l’acide silicique, qui est tout à fait fixe, chasse, à la température du rouge, l’acide sulfurique des sulfates et s’unit à la base.
B Base . La chaux (base fixe) chasse l’ammoniaque (base volatile) de ses combinaisons :
CaO + AzH3,HCl = CaCl + HO + Az H3 Chaux. chlorhydrate chlorure eau. ammoniaque, d’ammoniaque, de calcium.
C. Sel . Le sulfate d’ammoniaque est peu volatil , le carbonate de chaux ne l’est pas du tout. Si on les met en présence , il en résulte du carbonate d’ammoniaque qui est le plus volatil des corps qui peuvent prendre naissance :
Az H3 H O, S O3 + Ca O, CO2 = Az H3 H O, CO2 + Ca O, S O3 sulfate carbonate carbonate sulfate
d’ammoniaque. dccbaux. d’ammoniaque. de chaux.
En résumé, la réaction a lieu quand il peut se produire un corps dont la cohésion est plus forte ou plus faible que celle des corps en présence.
On verra (229 bis et 736) que ces réactions sont la conséquence logique du partage qui se produit entre les éléments des composés qui réagissent les uns sur les autres.
101. Loi des masses . — Berthollet a fait intervenir aussi l’influence de la masse, pour expliquer certains phénomènes. Quand on a affaire à des corps à peu près également volatils ou solubles, c’est celui qui agit avec une masse plus grande qui déplace l’autre.
Une faible quantité de sulfure de potassium est décomposée par un courant longtemps prolongé d’acide carbonique, et l’acide sulfhydrique se dégage. Inversement, le carbonate de potasse en petite quantité, soumis à l’action d’un courant considérable d’acide sulfhydrique, est changé en sulfure de potassium, et l’acide carbonique se dégage.
