PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L’OXYGÈNE

mées dans le flacon; bientôt ces fumées deviennent si abondantes qu’elles en obscurcissent l’atmosphère.

On constate qu’il se forme des acides pendant ces combustions en versant de la teinture de tournesol dans les flacons, quand l’action est terminée : cette matière colorante rougit aussitôt. L’acide phosphorique lui communique la teinte rouge jaunâtre dite : rouge pelure d’oignon, quiest l’indice d’un acide fort. L’acide ^F,s* 30,) carbonique lui donne la couleur vi-

neuse, caractère des acides faibles. L’acide sulfureux se montre intermédiaire par son acidité entre les deux autres, on aura soin d’introduire dans le flacon, où il s’est produit, beaucoup de teinture de tournesol, parce que cet acide possède une propriété spéciale, celle de décolorer les matières organiques.

Les métaux brûlent également dans l’oxygène, mais on obtient des bases ou des oxydes indifférents. Le potassium fournit la potasse, type des alcalis; le magnésium produit une base moins forte, la magnésie; le fer donne l’oxyde Fe304 qui ne jouit pas des propriétés acides.

4° Magnésium . Le magnésium brûle très-aisément et trèsénergiquement dans l’oxygène. Il suffit de prendre un fil ou un faisceau de fils de ce métal, d’en chauffer l’extrémité dans la flamme d’une bougie et de l’introduire dans un flacon d’oxygène. Le métal s’embrase violemment et produit une flamme violacée dont l’éclat est éblouissant.

5° Fer . Lacombustion du fer est aussi très-brillante. Pour la réaliser , on chauffe au rouge un ressort de montre, et on le laisse refroidir lentement (on le recuit, pour se servir du terme usité). Ce ressort est devenu maniable ; on en forme une spirale, en l’enroulant sur un tube en verre de petit calibre, on épointeavec des ciseaux une de ses extrémités, on fait pénétrer cette pointe dans un petit fragment d’amadou, et on fixe