CALCULS RELATIFS A LA PRÉPARATION DE L’OXYGÈNE

chauffer la cornue , surtout par les côtés , pour fondre la croûte du perchlorate. Sans cette précaution, le fond de la cornue, ramolli par la chaleur, se percerait sous l’influence de la pression, et le chlorate de potasse se répandrait sur les charbons en produisant une déflagration tellement vive que l’opérateur risquerait d’être blessé. Si l’on chauffe convenablement, le dégagement d’oxygène continue et il ne s’arrête plus que lorsque tout le chlorate est changé en chlorure de potassium.

Les égalités suivantes rendent compte de cette décomposition :

2 (KO, Cl O5) = KO, Cl O7 + K Cl + 04.

On voit qu’à ce moment le tiers de l’oxygène seulement s’est dégagé.

Réaction finale :

KO, Cl 05 = KCl + 06.

Un kilogramme de chlorate de potasse fournit 392 grammes d’oxygène, soit 274 litres. En effet :

K = 39,0 0 = 8,0 Cl = 35,5

KO, Cl O5 = 122,5

Ces 122gr, 5 dégageant 48gr d’oxygène, on a :

__ d’ou x __ ok ,392.

1 kilogramme fournit donc 392 grammes d’oxygène, ou

• — 274 litres.

Souvent on s’arrête, dans les laboratoires, au moment où le perchlorate est formé, parce que ce résidu sert à préparer l’acide perchlorique.