AUTRES MOYENS

Ce procédé s’emploie toujours , quand on a besoin d’oxygène pour les analyses. On n’opère que sur 20 à 30 grammes de chlorate. On obtient 3 à 4 litres d’oxygène, si Ton s’arrête au moment où la matière s’épaissit.

Depuis quelques années, on a pris l’habitude d’ajouter au chlorate dépotasse de l’oxyde de cuivre, du sesquioxyde de fer, de l’oxyde rouge de manganèse ou du bioxyde de manganèse, qui ne se décomposent pas, mais qui jouissentde la propriété, non encore expliquée , de faciliter la décomposition du chlorate; car, dans ces conditions, le dégagement d’oxygène commence avant que le chlorate n’entre en fusion. C’est une action dite de présence ; avec ^ de sesquioxyde de fer, la réaction est très-vive; avec elle est tellement brusque que la matière devient incandescente et qu’il peut en résulter une explosion. Il est rationnel d’admettre que ces composés se suroxydent d’abord, et qu’à une température un peu plus élevée ils perdent l’oxygène qu’ils avaient fixé. En effet, si l’on jette une pincée de bioxyde de manganèse dans du chlorate de potasse simplement fondu dans une capsule de porcelaine, il s’oxyde d’abord, car on voit le chlorate fondu se colorer en rouge par suite de la formation du permanganate de potasse, KO Mn207. Nous verrons un peu plus bas que la baryte se comporte de cette façon sous l’influence de l’oxygène.

L’oxygène estquelquefois mêlédechloredans ces conditions.

L’opération se fait sans danger si l’on emploie des poids égaux de chlorate et d’oxyde étranger. Il vaut mieux se servir, pour délayer le chlorate, de l’oxyde rouge de manganèse qui est sans valeur et qui ne dégage pas d’azote et d’acide carbonique, comme cela se présente souvent avec le bioxyde de manganèse.

122. On peut aussi préparer l’oxygène avec une matière trèscommune , nommée le chlorure de chaux , qui est un mélange de chlorure de calcium et d’hypochlorite de chaux,

Ca Cl + Ca O, Cl O.

On fait une solution de ce composé, et on la chauffe vers 40° avec quelques gouttes d'une solution d’un sel de cobalt.