PAR LE BIOXYDE DE BARIUM

arrive dans un tube de porcelaine contenant des fragments de baryte.

Pour obtenir la température convenable à cette réaction, dans les fourneaux de laboratoire , on entoure le tube de charbon de bois, et, lorsque le feu est bien allumé, on ferme presque entièrement l’ouverture du réverbère et la porte du cendrier.

L’absorption de l’oxygène est évidente, car le gaz qui se dégage éteint les corps en combustion : c’est de l’azote. Elle est terminée lorsque le gaz recommence à entretenir la combustion.

A ce moment, on arrête l’arrivée de l’air et on débouche les ouvertures du fourneau. L’oxygène se produit bientôt en abondance et on le recueille sur la cuve à eau. Quand il cesse de se dégager, on peut recommencer, avec la même baryte, la série des opérations que nous venons d’indiquer.

Il semble dès lors que l’extraction économique de l’oxygène de l’air soit résolue, cependant il n’en est rien. La baryte est percé ede trous comme une éponge, et c’est à cette sorte de

porosité qu’elle doit de condenser l’oxygène dans toute sa masse.

Sous l’influence de la chaleur, elle éprouve un certain retrait, et se fritte même à la surface, de sorte que son pouvoir ab-