C — CH

Éthane,

qui permet de comprendre et d'interpréter aussi facilement ce que je veux vous faire saisir.

Quand il y a substitution d*un seul atome de chlore à un atome d'hydrogène, on aie chlorure d'éthyle :

Chlorure d'éthyle,

c'est-à-dire Téther chlorhydrique ; et, comme vous le savez, il est utilisé surtout en raison de sa basse température d'ébuUition (il bout à 11*). Il est employé comme analgésique local au même titre, quoique avec un succès moindre, que le chlorure de méthyle, qui bout à une température encore plus basse.

Ce chlorure d'éthyle jouit de propriétés faiblement anesthésiques et, dans tous les cas, ce n*est pas une substance énergiquement toxique. Il y a ici substitution d'un seul atome de chlore à un atome d'hydrogène; il y a donc dissymétrie de la^ molécule, cette substitution ne pouvant se faire que dans une seule des chaînes CH'.

Le produit chloré qui vient après est celui qui a pour formule C^H*C1'; elle représente deux isomères : l'un sera dissymétrique, la substitution des deux atomes de chlore se faisant dans une seule'des chaînes CH' : c'est le chlorure d'élhylidène ; l'autre sera symétrique, la substitution se faisant également dans chacune des chaînes : c'est le chlorure dCéthylène,

Cl«HC — CH' aH«C — CH«C1

Chlorure d*ôthylidène. Chlorul'e d'éthylène.

Eh bien. Messieurs, c'est ici que le résultat que je vous indiquais tout à l'heure reçoit une confirmation absolument remarquable.

Le premier de ces corps, celui qui est dissymétrique puisque les deux atomes de chlore ont été substitués à deux atomes d'hydrogène dans une des chaînes seulement,- s'appelle le chlorure d'éthylidène. J-ai eu déjà l'occasion de vous en parler à propos des travaux de la Commission anglaise. C'est un aneslhésique presque égal comme valeur au chloroforme. Il bout à 58**; le chloroforme bout à 61°;

292 MÉTHYLCHLOROPORME. — CHLORURE D'ÉTHYLIDÈNE CHLORÉ

nous avons par conséquent des éléments de comparaison extrômement faciles, extrêmement importants, car, si ces deux produits n'avaient pas été à peu près également anesthésiants, on aurait pu dire que cela était dû à une différence du point d'ébul H lion entraînant, une volatilité moindre et, par conséquent, une richesse moindre de Tair inspiré en vapeurs aneslhésiques.

Son isomère, le chlorure d'éthylène, est très toxique; sa toxicité est comparable à celle du chlorure de méthylène et se traduit par des convulsions, des syncopes respiratoire et cardiaque, et l'opacité de la cornée. Or vous voyez qu'ici la symétrie est complète, puisque la substitution se fait par un atome de chlore remplaçant un atome d'hydrogène dans chacune des chaînes CH*.

L'homologue qui vient immédiatement après comprend également deux isomères. Leur formule brute est C*H'CP. Leurs formules de constitution sont représentées par les schémas suivants :

Cl'C — CH» Cl«HC — CH2CI.

Méthyichloroforme. Chlorure d'éthylidène monochloré.

Le premier de ces isomères s'appelle le Méthyichloroforme, Ici encore, il y a dissymétrie dans la substitution des atomes de chlore aux atomes d'hydrogène, car les trois atomes de chlore ont été substitués aux trois atomes d'hydrogène dans une seule des chaînes GH'. Eh bien, le méthyichloroforme, d'après les résultats fournis par Fexpérience, est une substance douée de propriétés anesthésiques puissantes, et qui serait capable de remplacer le chloroforme. Cependant sa température d'ébullition est plus élevée que celle du chloroforme, puisqu'il bout à 75", tandis que le chloroforme bout à 61°. Je vous rappelle combien il est important de tenir compte de ces considérations, puisque nous savons que c'est la tension partielle de vapeur du chloroforme dans un mélange déterminé qui produit le pouvoir anesthésiant de ce mélange ; plus la substance aura son point d'ébullition à une température inférieure, plus la diffusion de la vapeur sera facile. Par conséquent, à ce point de vue le méthyichloroforme doit être inférieur au chloroforme, et cependant c'est encore un très puissant anesthésique.

Pour son isomère, le chlorure (ï élhylidène monochloré^ la dissymétrlo est beaucoup moins considérable; il y a tendance au retour à la symétrie, puisqu'il y a eu substitution dans chacune des deux chaînes :