XIV* LEÇON. — A. PHOSPHORIQUE NOHMAL» 219 ACIDE PHOSPHORIQUE NORMAL
(H0)»,Ph05 =98.
201. Préparation et propriétés de l^acide phosphorique normal. — a. Par le phosphore et l'acide azotique, — Ton les les fois qu'un des deux acides précédents est abandoimc k luimême, soit au contact d'un excès d'eau, soit même au contacÈ dei'air humide, il finit peu à peu par s'assimiler les ékiraeats do la quantité deau qui est nécessaire pour devenir cupide phmfJtorique tri'hydratéj ou acide phospfwrique normal. Ce procède esi trop long et ne pourrait être employé lorsqu'on voudrait préparer promptement des quantités notables d'acide phosp borique. A cet effet, on distille dans une cornue, communiquant avec un ballon, une partie de phosphore ordinaire, ou même encoï ou tic [lartie de phosphore rouge (Personne), et 13 parties d'acide azotique ayant une densité de 1,20. Lorsque la moitié du liquide est passée dans le récipient, on la remet de nouveau dans la cuiiiuo puur distiller encore. Celte opération, répétée plusieurs fois, &o nomme cohobaiion; elle se pratique lorsqu'on doute dereffieaoito d'une seule distillation. Il reste dans la cornue une espèce de sirop qui est un mélange d'acide phosphorique et d'acide azotique : ou élimine ce dernier acide en évaporant la masse sirupeuses datia une capsule en platine. Le résidu abandonné à lui-même laisse déposer des cristaux bien définis.
b. Par le perchlorure de phosphore. — On fait tomboi^ de l'eau peu k peu sur du perchlorure de phosphore PhCl*; tiEie forlo chaleur se manifeste, et du gaz acide chlorhydriqm^ .se dégage en abondance : la liqueur est un mélange d'acide phosptioi îquo normal et d'acide chlorhydrique ; on se débarrasse do t-e derrùL^r acide en évaporant le liquide à une température de i'ilO° a 12S", Le perchlorure de phosphore, par son contact avecl'caUj passe à l'état d'acide phosphorique ;
PhCl* -j- 8H0 = (HO)SPhO» + :illCl
Perchlorure Eau. Acide . \jtu\f
de phosphore. phosphorique normal. chlortiydrujue.
L'acide phosphorique normal, tel que nous venons do le yvé-
Ï8Û Xl\'' LEÇON. — BÉACTIF DE l'a, PH OS PUORlQUE.
parer, est le même qu on trouve en grande abondance dans la nature en combinaison avec les^ bases, et notamment avec la chau\. Son caraclèra distineïif est do donner lieu» surtout lors* qu'il est h Tt^lat de sel, ù un précipité jaune de pbosphatc d'argent, di^s qu'il est mis en contact avec une dissolution d'azQtate de ce mclal.
2D^. Réactif spécial de Tacide phospborique. — L'importance du rûle que joue lacide phosphorique dans la nature, rulilitc d'en constaler même des traces dans les eaux, les terres arables, etc. j fais^iient SrOtihaiter la découverte d'un réactif infinînient plus sensible que l'azotate d'argent, et qui permit de signaler les moindres traces d'acide pbosp borique. Svanberg et Strnve ont proposé avec succès l'emploi du mùlyhdfiU d'ammorda* qiie. Voici comment on opùre. Qu^on suppose une liqueur contenue dans un tube et dans laquelle on soupçonne une trace diacide pbospborique : on y introduit d'abord un peu de dissolution de chlorure de calcium, ensuite on la rond ammoniacale. Une fois qu'un dépôt sera formé, on enlève j au moijen d'une pipette^ la pins grande partie du liquide qui le recouvre, et on le redissout dans un peu d'acide cblorhydrique auquel on aura ajouté une goutte de moîybdate d'ammoniaque. Si, en cbaulTant légùrement, la liqueur se trouble et donne lieu i un précipité lourd d'im beau Jaune, la présence de l'acide pbosphorîque est prou- \ée. Le précipité jaune est une modification isomérique de Va* cide mofybdique associé à de Tacide phosptioriquc et à de l'ammoninque-
Pour que ce réactif très-sensitde ne soit pas fallacieux, il est nécessaire que la liqueur soumise à l'essai ne contienne point diacide ar son îque ni d'acide silicique* ■ (STAcDEtra,)
On ^rt^j^Rve la mob/bdaU d* ammoniaque en traitant par deTammoniaquc le sulfure de molybdène grillé.
20 !} . Gonsld ération b sur 1 a G on stitutlon de s a ci de s s u^ pérîeurs du phosphore. — De ce qui précède, il reste éïabli :
r Que le pho^pbore, par sa combinaison directe avec l'oxygène, devient acide phosphorique anbydre PhO^;
2" Que Lacide phosphorique anbydre devient par son contact immédiat avec de l'eau, acide métaphosp borique I10,PhO^ caractérisé parla propriété de précipiter en blanc les dissolutions d'albumijie^ d'azotate d'argent et de cblorurc de barium;
3^ Que cet acide, par une courte cbullitron ou par un assez long c on ta et a ve c r e a u j de vi ont ac i d e p) rop b ospbori qu c (H 0)', P h 0*,
