XXII* LEÇON. — PRÉPARATION' DES OXYDES

naissance à de l'eau et à un chlorure ou à un bromute, etc. : enfin plusieurs d'entre eux sont décomposés à chaud par l'hydrogène sulfuré et produisent un sulfure et de l'eau.

305 6is. Action des agents minéralisateurs sur les oxydes. — Parmi les matières gazeuses naturelles, il en est quelques-unes qui, sans se fixer sur aucune des substances qu'elles touchent, les transforment en matières minérales cristallisées, semblables à celles de la nature. C'est en faisant agir à la chaleur rouge du gaz acide chlorhydrique sur du sesquioxyde de fer pulvérulent, que M. H, Deville a obtenu du fer oligiste conmie il a obtenu, par le même agent, et sous forme de cristaux, le protoxyde de fer, l'oxyde de fer magnétique, la magnésie, différents oxydes de manganèse, le peroxyde d'étain, l'oxyde de titane, etc., etc.

Parmi les substances qui agissent comme le gaz chlorhydrique, et qui constituent les agents minéralisateurs, on compte la vapeur d'ecM, Vhydregène sulfuré, Vadde sulfureux, V acide carbmii" que, le fluorure de silicium et Vhydrogène, Tous ces agents sont caractérisés par la perpétuité de leur action qui se continue indéfiniment jusqu'à ce qu'ils soient fixés par des rhatières autres que celles sur lesquelles ils sont appelés à réagir, pour ainsi dire, par leur seule présence.

Il est inutile de faire remarquer que les agents minéralisateurs étant très-variés, leur action doit s'exercer sur des substances autres que les oxydes, mais toujours avec le même caractère et avec des résultats semblables.

M. Kolb a trouvé que les oxydes hydratés n'absorbent pas d'acide carbonique en dehors de l'influence de l'humi^i^. La potasse, la soude, chimiquement hydratées et exposée! dans une ^atmosphère sèche d'acide carbonique, ne se carbonatent pas. Vient-on à introduire dans l'atmosphère carbonique de la vapeur d'eau, la carbonatation commence immédiatement?*

305 ter. Préparation des oxydes. — Les métaux que Tair n'altère pas, même sous l'influence de la chaleur, peuvent s'oxyder par l'action de l'acide azotique : ceux qui résisti^^ l'action de cet acide sont amenés à l'état d'oxydes, si on décompose, par voie humide, leurs chlorures au moyen des dissolutions alcalines. En un mot, on prépare les oxydes pfii^oie sèche et par voie humide. Par voie sèche, c'est l'oxygène de l'^ir qiji se fixe sur les métaux (zinc et air) ; par voie humide, c'esf l'oxygène d'un acide (étain et acide azotique), ou bien c'est l'oxygène