XXII* LEÇPN. — RÉSUMÉ DE LA XXII® LEÇON

d'un autre ox^de qui se fixe sur un métal au moyen d'une double décomposition ;

Au*Ci + KO = Au«0 + KCl.

M. Debray a indiqué un procédé fort élégant pour obtenir certains oxydes cristallisés, en fondant, dans un creuset de [ilaline, leurs sulfates, que la chaleur décompose, avec des suH'îites alcalins que la chaleur ne décompose pas, àmoins qu'elle ne soit es.cessive. Ces derniers servent de fondant. C'est ainsi quil ii obtenu la glucine, la magnésie, l'oxyde de nickel, l'oxyde rouge de manganèse Mn W.

Il a aussi préparé de l'alumine à l'état cristalliséj cïo l'oxyde magnétique de fer et de l'oxyde vert d'urane, en chauiîarU h une haute température les phosphates de ces bases avec du sulfate de soude.

RÉSUMÉ

292. L'oxydation des métaux dans Tair est un effet de racaoïi simultanée de l'oxygène, de Tacide carbonique et de la vapeur d'eau,

295. Lorsque la première couche oxydée ne sert pas d*abri pour empêcher les progrès de l'oxydation, en protégeant la masse [iii^ljiHique comme un étui, une action électrique survient à la suite du contact entre l'oxyde et le métal en présence de l'air ; celte action di'tcrrisJue la décomposition de l'eau : l'oxydation marche alors autant en vertu de l'oxygène de l'air que de celui de l'eau. Si la première couchy os^ydée empêche le contact de l'air avec le métal qu'elle recouvre, Toxydallon s'arrête.

294. Les métaux des six premières sections s'oxydent lorsqu'on les chauffe en présence de l'air.

29K. On divise les oxydes : l» en oxydes basiques ; 2» en oxydes indifférents ; 3« en oxydes acides ; 4» en oxydes singuliers ; 5" en osydes salins. *

296. On appelle basiques ou bases les oxydés dont la propriété In plus caractéristique est de neutraliser les acides en donnant nais^nrKt^ â des sels (potasse, chaux).

297. Les oxydes indifférents sont ceux qui jouent tanttiL le roie Je bases, tantôt le rôle d'acides (alumine, oxyde de zinc).

298. Les propriétés des oxydes acides sont opposées h celles des oxydes basiques (acide manganique, acide cobaltique).

299. Les oxydes singuliers se distinguent des autres 05y<]*5s eu ce que, pour devenir basiques, ils doivent perdre de l'oxygène (lioxvtie de barium).

500. On appelle salins les oxydes qui résultent de la combina i£on de deux oxydes, dont un acide, l'autre basique, et renfermant le m<^me métal (minium, oxyde magnétique).

kk\ XXll® LEÇON. — RÉSUMÉ DE LA XXM® LEÇON,

501 L*oxygène tend à paralyser l'énergie des oxydes puissants et imprime les caractères de l'acidité aux oxydes faibles. .

302 Les oxydes en général, sauf ceux dont les piétaux appartiennent à la quatrième section, sont décomposés à chaud par le soufre : il en résulte un sulfure et un sulfate lorsque Foxyde est une base puissante (potasse, baryte, etc ); ou bien de l'acide sulfureux et un sulfure lorsque ces deux produits sont plus stables que les oxydes d'où ils dérivent (oxydes d'argent ou de mercure), ou lorsque Taffinitc de l'oxygène pour le soufre est plus grande que celle de l'oxygène pour le métal (oxydes de fer, de cuivre, etc.). L'action du soufre à chaud est nulle sur les oxydes, si ceux-ci sont des bases très-faibles ou ne sont même pas des bases.

L'action du soufre par voie humide n'est sensible que sur les oxydes de la première section, qui passent à l'état de bisulfures et d'hyposulfiles,

505. Le chlore chasse et remplace l'oxygène de la plus grande partie des oxydes secs et humides ; dans ce dernier *cas, il forme des acides supérieurs si les dissolutions sont concentrées ; il forme des acides inférieurs si les dissolutions sont faibles.

504. L'hydrogène et le carbone réduisent presque tous lès oxydes ; le premier forme de l'eau, le second dg l'acide carbonique et de l'oxyde de carbone.

503. Les oxydes ne se laissent décomposer que par les métaux dont l'affinité pour l'oxygène est plus grande que celle de leurs propres métaux. Les oxydes basiques se combinent directement avec les oxacides pour former des sels ; mis en contact avec les hydracides, ils se combinent avec le radical de ces derniers, en produisant de l'eau.

50S bis, 505 ter. Sous l'action des agents minéralisateursy les oxydes amorphes passent à l'état cristallin et deviennent parfaitement identiques aux espèces minérales. On prépare les oxydes, soit en calcinant à l'air les métaux oxydables, soit en attaquant ces métaux par l'acide azotique, soit en les précipitant de leurs dissolutions salines, au moyen d'un oxyde soluble, soit en chauffant des sulfates métalliques décomposables au feu, avec des sulfates alcalins.