XXVT* LEÇON. — MÉTAUX ET SELS

élevé que celui des dîssolvants ; les sels déliquescents donnent des disse* lutions aqueuses dont le point d'ébuUition est toujours le plus élevé , ce qui parait naturel quand on pense qu'un sel déliquescent a pour Teau plus d'affinité qu'un sel non déliquescent.

552. Tous les sels dont les principes sont retenus par de faibles afnnités sont généralement décomposés par l'eau en excès qui se combine avec les deux principes séparés, jouant ainsi le double rôle d'acide et de base.

XXVP LEÇON

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES COMBINAISONS SALINES (nilf ftCn).

SoMMAiBK. -r- 333. Action des métaux sur les sels. — 334. Action des bases sur les dissolutions salines. — 335. Action des oxacides sur les sels. — 336. Action des hydracides sur les sels. — 337. Action mutuelle des sels par voie sèche. — 338. Action des sels Bolubles sur les sels insolubles. — 339 . Action mutuelle des sels solubles. — 340. Réaction servant à reconnaître l'acide d'un sel dissous dans l'eau. — Rbscvb.

333. Action des métaux sur les sels, — Un métal oxydable déplacera toujours un métal moins oxydable. Voilà une règle générale. Pour savoir quels seront les métaux qui pourront en chasser d'autres engagés dans des combinaisons salines^ qu'on se souvienne de leur affinité relative pour Toxygène. Ainsi l'on peut admettre que les métaux de la première section remplaceront ceux des sections suivantes. On sait que, par la voie sèche, le potassium et le sodium, qui appartiennent à la première section, chassent de leurs combinaisons salines les métaux d'autres sections ; mais les résultats peuvent être singulièrement modifiés par la présence de l'eau; en effet, le potassium et le sodium décomposent ce liquide à toutes les températures et en absorbent Toxygène ; dès lors ils agissent sur les sels dissous, non pas comme métaux, mais comme oxydes. Toutefois, on vérifie cette règle très-aisément pour les métaux des dernières sections. Si l'on plonge une lame de zinc dans une dissolution d'un sel d'étain, on verra à Tinstant même ce dernier métal se déposer, et si l'on introduit une lame d'étain dans une dissolution d'un sel de cuivre, le môme phénomène se reproduira encore : le métal du sel sera mis en liberté. Enfin, le cuivre donnera à son tour un résultat semblable si on le met en

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