IX® LEÇON. — ACIDE SULFUREUX LIQUÉFIÉ
'JHO.SO^ + C = 3S0* + CO^ -h 2110
Acide siuirurjqut.' ^dirliciiii^. Al:. ii.iiirm>cu!(. Ac. carbùulquiï. Eau.
Si l'on vtîiit liquéfiei" le gaz aciik? sulfun^nx, on W Pait arriver dans un tubû en U entouré d'un meUtn^T n-^riigi'ranl iormé de sd Tïmrm et de glacû piîée, et lorsquon (iei>t h i^n ^n'épi* rer une certaine quantité et à le conserver indéfiniment, on se i^ert d'un tnbe en L' portant, dnni^ la partit! infiiïiienre de sa ct)ud>nre, un
Fîg-. îi!J* — Apimnil pour In pri^parsilkni (le Ijn^idu âulfun-iti; lli]LiLdle. ,\ linllmi Pim ferra Ajil le cuivre» eî l'aoûlï? !iii!furîi[nc,
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du tubi* (T,, ("elte elotlie est moplid d'un ini'Hniigî! ri^fi'jtpjmiit. K haltiiii à eol (]lranjïlf]f.
F \asij l'empli i^jn iiii}lEii]|jrt' i ilfili^Lncintlube droit qu on mettra en commnnieation jvec un ballon i long col étranglé; celni-ci à son lonr sent plonj^é dans nn mélange réfrij^'ùraut i/ïy. ïii)). l\mr fermer le ballon, on n'a qn Vi diriger le dard du cludaiiieaLi Siiir ^a piirtie t-trangléc ; on sep^ire ainsi
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rextrémité ouverte du ballon, qui se trouve alors hermétiquement fermé.
122. Propriétés de Tacide sulforeux. — Le gaz acide sulfureux est incolore ; sa densité est 2,234. On remarquera que ce nombre représente la somme de la densité de Foxygène et d'une demi-densité de la vapeur de soufre. En effet :
1,1057 =— densité de Toxygène
1,1283 = j densité de la vapeur de soufre
2,2340 = densité de l'acide sulfureux.
Cn volume de gaz sulfureux est donc formé d'un volume d'oxygène et de j volume de vapeur de soufre, condensés en un volume : par conséquent, si l'on pouvait soustraire tout le soufre d'un litre de gaz acide sulfureux, il resterait toujours un litre d'oxygène.
L'équivalent de l'acide sulfureux est représenté par la formule SO^, et sa composition centésimale est représentée par parties égaies de soufre et d'oxygène.
Soufre 50,00
Oxygène 50,00
Le gaz acide sulfureux se liquéfie à la température de 15^ sous la pression d'environ deux atmosphères ; ou bien à la température de — 10*» sous la pression ordinaire : il peut môme être solidifié à — 75°, si à une basse température on joint une haute pression. L'acide sulfureux liquide est incolore et trèsmobile ; sa densité est de 1,45 ; il bout à — 10<» ; kO^la. tension de sa vapeur est égale à 1 ^ atmosphère ; à -j- 20®, elle correspond à 3, et à -|- 43°,33 elle équivaut à 6 : en se vaporisant, il produit un froid si intense qu'il congèle le mercure; en effet, il fait descendre la température jusqu'à — 68° : or le mercure se solidifie à — - 40®.
Comme tous les gaz dont le point de liquéfaction est voisin de la température ordinaire, le gaz acide sulfureux s'écarte de la loi de Mariolte : son volume décroît plus rapidement que celui de l'air pour les mêmes accroissements de pression.
Le gaz acide sulfureux éteint les corps en combustion, et par conséquent il n'est pasrespirable. Les corps qu'il éteint ne
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peuvent plus se rallumer, si on les plonge de suite dans l'oxygène.
On démontre ce fait au moyen de trois éprouvettes à pied A, O, S fermées par des obturateurs. L'éprouv^tte A sera pleine d'azote ; 0 renfeimerade Toxygène; S, du gaz acide sulfureux. On introduit en A (azote) une petite bougie allumée et soutenue par un fil de fer plié en crochet ; elle s'éteint : on la retire de suite pour la plonger en 0 (oxygène) où elle se rallume : on l'éteint de nouveau en la portant en S (gaz acide sulfureux), mais on ne peut plus la rallumer si on la plonge encore en 0. Ceci justifie l'usage d'éteindre le feu des cheminées au moyen de la vapeur du soufre 5 on brûle ce corps dans l'âtre, en l'y jetant en poudre; il se forme du gaz acide sulfureux, lequel s'éle vaut dans la cheminée étouffe la suie qui brûle et la refroidit, ou la modifie assez pour qu'elle ne puisse p«fcs se rallumer.
L'acide sulfureux décolore plusieurs substances végétales el animales, soit parce qu'il décompose la matière colorante en lui enlevant de l'oxygène, soit parce qu'il forme ayec elle une combinaison incolore. Ce dernier cas semble se présenter pour la rose ; en effet, si Ton traite par l'acide sulfurique étendu d'eau une rose blanchie par l'acide sulfureux, celui-ci paraît être expulsé, et la fleur reprend sa couleur primitive.
Le gaz acide sulfureux résiste à des températures élevées ; toutefois M. H. Deville est parvenu à le décomposer en soufre et en oxygène en le soumettant, dans des circonstances particulières, à une température de i2G0°. D'ailleurs ce gaz est décomposé par l'étincelle électrique de Ruhmkorff. L'eau peut en dissoudre cinquahte fois son volume ; et sa dissolution, exposée à une température de 200° dans un tube scellé à la lampe, finit par renfermer de l'acide sulfurique et du soufre, ce qui prouve qu'une partie de l'acide sulfureux dissous se décompose en soufre qui devient libre et en oxygène qui se fixe sur l'acide sulfureux non encore décomposé et le fait passer à l'état d'acide sulfurique. L'oxygène de l'air attaque facilement la dissolution, de sorte qu'il est difficile d'en avoir qui ne contienne pas des traces d'acide sulfurique. Pour conserver la dissolution, il faut qu'elle soit préparée avec de l'eau distillée récemment bouillie, et qu'elle se trouve dans des flacons bien pleins, bien bouchés et dont le goulot soit plongé dans le mercure, ou, mieux encore, dans de l'huile.
[La transformation de l'acide sulfureux en acide sulfurique
