OXYDE DE MAGNÉSIUM OU MAGNÉSIE
MfO
Ce corps s'obtient en calcinant la magnésie blanche ou hydrocarbonate de magnésium. C'est une poudre blanche, légère, insipide, infusible. Elle ne se dissout pas dans l'eau, mais s'y combine en se transformant en hydrate MgO-ll- = MgO,ir-0. Un papier de tournesol rouge, plongé dans cette bouillie, bleuit lentement.
L'hydrate de magnésium se précipite, lorsqu'on ajoute une solu- tion de potasse caustique à la solution d'un sel de magnésium.
La magnésie calcinée est fréquemment employée en médecine.
CULORURE DE MAGNÉSIUM.
MgCl*
On le connaît à l'état anhydre et à l'état cristallisé. Pour préparer le chlorure de magnésium anhydre, on dissout le carbonate dans l'acide chlorhydrique, on ajoute à la solution du chlorhydrate d'ammoniaque et l'on évapore à siccité. On obtient ainsi un chlorure double de magnésium et d'ammonium, qu'on peut dessécher parfaitement. On introduit la masse sèche dans un creuset de terre, et l'on chauffe : le chlorure d'ammonium se volatihse et le chlo-
SULFATE bE MAGNÉSIUM. 3.^7
rurc de mngnésium reste à l'état fondu, et se prend par le refroidis sèment en une masse nacrée et incolore.
11 est très-soluble dans l'eau. Une solution de carbonate de magnésium dans lacide chlorhydrique, convenablement concentrée, laisse déposer des cristaux prismatii|ues déliquescents, qui renferment 6 molécules d'eau de cristallisation. On ne saurait ni dessécher ces cristaux, ni même évaporer à siccilé la solution qui les a laissés déposer, sans décomposer le chlorure par l'action de l'eau; le chlorure de magnésium se convertit, en effet, dans ces circonstances, en acide chlorhydrique et en magnésie.
MgCl* + H^O=i211Cl+MgO CARBONATE DE MAGNÉSIUM.
(carbonate de UAGNÉSIE.)
CO»Mg
On trouve dans la nature du carbonate anhydre CO^Slg (giobertite), qui cristallise en rhomboèdres, très-voisins de ceux de la chaux carbonatée. On rencontre aussi des amas considérables d'un carbonate double magnésien et calcaire, qu'on désigne sous le nom de dolomie.
Lorsqu'on précipite une solution bouillante de sulfate de magnésium par un excès de carbonate sodique, il se dégage du gaz carbonique, et il se forme un précipité qui renferme à la fois du carbonate et de l'hydrate de magnésium (hydrocarbonate de magnésium).
Séché, ce précipité constitue la magnésie blanche des pharmacies.
