SULFATE DE MAGNÉSIUM

SO*Mg -r- -U*0

Ce sel existe en dissolution dans l'eau de la mer et dans certaines eaux minérales purgatives, comme celles de Sedlitz, en Bohême, et d'Epsom, en Angleterre. De là le nom de sel de Sedlitz ou sel d'Epsom qu'on donnait autrefois à ce sel.

A Slassfurth, on le rencontre cristallisé avec une moléculo d'eau kiesérite) et mélangé avec du sulfate anhydre.

11 se dépose des eaux mères des marais salants, lorsqu'elles s'évaporent à la température de l'été. (Balard.)

Lorsqu'il se sépare à la température ordinaire de sa solution aqueuse, moyennement concentrée à chaud, il cristallise en prismes orthorhombiques, incolores, transparents. A 0°, il se dépose avec 12 molécules d'eau; à 30°, avec 6 molécules.

Sa saveur est désagréable, à la fois salée et amère. Lorsqu'on chauffe le sulfate de magnésium cristallisé avec7 molécules d'eau, il fond d'abord dans son eau, et en perd ensuite 6 molécules. A 132°, il en relient encore une molécule, qu'il ne perd qu'à 210°.

Il est très-soluble dans l'eau. 100 parties d'eau à 0° dissolvent 25,76 parties de sulfate anhydre, et, pour chaque degré de température, 0,47816 en plus. (Gay-Lussac.)

Le sulfate de magnésium forme avec le sulfate de potassium un sulfate double.

SOMvSSO\Vg + 611^0

Caractères des sels magnésiens. — Ils ne précipitent ni par l'hydrogène sulfuré, ni par le sulfure d'ammonium. Le carbonate de sodium y fait naître un précipité blanc floconneu.v. La potasse et l'ammoniaque y forment un précipité blanc. L'ammoniaque n° les précipite pas d'une liqueur acide ou additionnée de sels anjmoniacaux. Le phosphate sodique, additionné d'ammoniaque, y forme un précipité grenu de phosphate ammoniaco-magnésien,