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pathique. Les caractères tracés avec la solution étendue, qui est rose, sont invisibles sur le papier blanc et apparaissent en bleu, lorsqu'on chauffe ce dernier. Ils disparaissent de nouveau à l'air froid et humide.

Sulfate de cobalt. — On trouve^ aans la nature, un sulfate

SO*Co + 7H-0, qui cristallise en prismes clinorhombiques. On obtient le même sel, en dissolvant l'oxyde ou le carbonate de cobalt dans l'acide sulfurique faible, et en concentrant la solution rouge. A. la température ordinaire, elle laisse déposer des cristaux rouges, isomorphes, avec le sulfate ferreux. Entre 20° et 30", elle donne des prismes orthorhombiques; renfermant G molécules d'eau et isomorphes avec le sulfate de magnésium.

Caractères des sels de cobalt. — Les sels de cobalt les plus importants sont formés par le protoxyde. Leur solution est rose ou rouge groseille. Concentrée et chaude, elle devient bleue, surtout en présence d'un excès d'acide.

L'hydrogène sulfuré ne précipite pas Us solutions coballiques.

Le sulfure d'ammonium y forme un précipité noir. La potasse y forme un précipité bleu, qui est un sel basique. En présence d'un excès de potasse, ce précipité se convertit en hydrate de cobalt, qui est d'un rose sale.

L'ammoniaque y forme un précipité bleu, soluble dans un excès de réactif.

Chauffés au chalumeau avec du borax, les sels de cobalt donnent une perle d'un bleu pur.