OZONE OU PEROXYDE DOXYGENE. M

lions dans l'acide sulfurique contenu dans un ballon dont le col est fermé par un bouchon de verre percé d'un Irou rodé dans lequel s'engage l'extrémité du tube de dégagement.

Propriétés de l'ozone. — L'ozone est doué d'une odeur intense pnrticulière. MM. Hauteleuille et Chapnuis l'ont liquéfié en le comprimant fortement dans l'appareil de Caiiletet, et en soumettant le gaz comprimé à la détente brusque. Liquide il est bleu d'azur; il présente la même teinte lorsqu'il est fortement comprimé, et il possède une teinte d'autant plus foncée qu'il est refroidi davantage ou soumis à une plus forte pression. Une température de 290' le convertit en oxygène ordinaire, dont le volume est supérieur à celui de l'ozone. Ce corps est donc de l'oxygène condensé.

Lozone est un oxydant extrêmement énergique. 11 oxyde même des corps qui possèdent une faible allinité pour l'oxygène. En présence d'un alcali, il se fixe sur l'azote et le convertit en acide azotique, qui s'unit à l'alcali.

11 oxyde l'argent à la température ordinaire et le convertit en bioxyde Âg*0*. Il décompose immédiatenient l'iodurede potassium en mettant de l'iode en liberté. Il est insoluble dans l'eau; il se dissout intégralement dans l'essence de térébenthine ou Je cannelle, qu'il oxyde lentement. 11 détruit, en les oxydant, une foule de matières organiques. Dans la plupart de ces oxydations, un tiers seulement de l'oxygène contenu dans l'ozone se montre actif, les deux autres tiers deviennent libres, sous forme d'oxygène ordinaire ; de telle sorte que le volume de celui-ci est égal au volume occupé primitivement par l'ozone. On en conclut que 3 volumes d'oxygène sont condensés en 2 volumes par l'effet de leur conversion en ozone, et si l'oxygène ordinaire est de l'oxyde d'oxygène 00, l'ozone apparaît comme du peroxyde d'oxygène 00- (Od'.ing).

00 = 2 volumes d'o.xygc.oe 00* = 2 volumes d'oione.

Cette conclusion de M. Udiing, concernant la nature de l'ozone, a été vérifiée par la détermination de la densité de ce corps. M. Soret a établi que lorsqu'on absorbe de l'ozone, délayé dans loxygéne, par l'essence de térébenthine ou par l'essence de cannelle, on observe une diminution de volume sensiblement double de l'augmentation de volume que l'on obtient en traitant le même gaz par la chaleur. Il en f'iAnclut naturellement que la densité de i'ozone est une fois et

demie celle de l'oxygène, soit 1,658. Ce chiffre a été contrôlé par de expériences directes sur la vitesse de diffusion de lozone (voy. p. Al] On sait, par les recherches de Graham, que lorsque la diffusio s'opère par une ouverture libre sans interposition d'un diaphragnu la vitesse de diffusion est exactement en raison inverse de la racin carrée de la densité des gaz. Or M. Soret a démontré que la vitess de diffusion de l'ozone est notablement plus grande que celle d chlore et très-voisine de celle de l'acide carbonique, mais un pc plus faible. Il en résulte que sa densité est moins grande que celle di chlore et sensiblement égale à celle de l'acide carbonique (1,525) mais un peu plus forte, ce qui confirme le nombre 1,658.

Une dernière propriété importante de l'ozone est sa réductioi par l'eau oxygénée. 11 en résulte de l'oxygène ordinaire et de l'eau

;yde d'oxygène

Pproxyde

Oxygène

lùiu.

(Ozone.)

d'hydiogéna.

ordinaire.