MANGANÈSE

il donne du chlorure de nickel, en même temps qu'il se dégage du dilore.

^1*0=* 4- GlICl = 511*0 4- 2NiCl« -t- Cl*

Chlorure de nickel NiCl*. - On l'obtient anhydre en faisant agir le chlore sur du nickel en limaille ; chauffé au rouge obscur, il est volatil et se sublime en écailles d'un jaune d'or. Le chlorure hydraté se forme par l'action de l'eau bouillante sur le cbloruie anhydre, ou par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'oxyde ou le carbonate de nickel. La solution est verte. Elle, donne après concentration, de beaux cristaux verts qui sont un chlorure hydraté MCr- + 9H*0.

Sulfate de nickel SO*Ni + 7H-0. — Ce sel, qui est d'un beau vert éraeraude se dépose lorsque sa solution est soumise à Tévaporation spontanée au-dessous de 15°. 11 cristallise en prismes orlhorhombiques. Il est isomorphe avec le sulfate de magnésie. 11 existe un autre sulfate de nickel qui renferme 611*0. Ce dernier sel esi dimorphe. Lorsqu'il se dépose entre 20 et 30° il cristallise en octaèdres à base carrée ; mais lorsqu'on fait cristalliser sa solution entre 50 et 70°, on obtient des prismes orthorhombiques, isomorphes avec les sulfates correspondants de magnésium, de zinc, de cobalt.

Le sulfate de nickel se dissout dans 5 fois son poids d'eau à 10°

Caractères des sels de nickel. — Les sels de nickel hydratés ou en solution, sont d'un beau vert émeraude. Anhydres, ils sont jaunes.

L'hydrogène sulfuré ne les précipite pas, la solution étant acide . Le sulfure d'ammonium y fait naître un précipité noir.

La potasse elle carbonate de potassium y forment des précipités vert pomme.

L'ammoniaquedonne, dans les solutions neutres, un précipité vert d'hydrate de nickel, qui se dissout dans un excès d'ammoniaque e:i formant une liqueur bleue.