H-C-C-OH -+- 0* = H-C-C-OH + U^O
Alcool. Acide acétique.
On voit que dans l'alcool le second atome de carbone est en rapport avec deux atomes d'hydrogène et avec un groupe oxhydryle 011, tandis que dans l'acide acétique ce même atome de carbone est en rapport avec un atome d'oxygène et avec un groupe OU. De l'ait l'acide acétique renferme deux atomes de carbone, unis l'un à l'autre et qui sont en rapport, le premier avec IF', le second avec 0-OH. Il est donc formé d'un groupe CH'' uni à un groupe C0-0I1=C0^II.
Il existe beaucoup d'autres acides analogues à l'acide acétique et dérivant comme lui, par oxydation, des alcools monoatomiques primaires (page 4.55) C'H-'^'OII. Ces acides renferment tous un groupe hydrocarboné analogue au méthyle, uni au groupe CO-H^rCO-OlI. L'hydrogène de ce dernier groupe peut être échangé facilement contre une quantité équivalente de métal. Cet hydrogène est fortement basique, comme on dit, et tous les acides organiques qui renferment un seul groupe CO*H uni à un groupe hydrocarboné sont monohasiques comme l'acide acétique. Les homologues de celuici forment la série suivante :
CH*0* = il-CO-II acide formique.
C'H*0' = CH'-COMI aoide accliquo. C»I1«0« = C^U'-CO-H acide propionique.
COMPOSÉS MONOATOMIQIES. 455
C»n»0' = (?H'-C(^H acide bulyriqiie,
CH'^O* = C*H»-CO-H acide valcrique.
C«I1'*0* = C»H"-CO*H acide caproique.
(7H'*0* = C»H'*-i:0*H acide œi anthylique.
C»U'»0* = C'H"-CO*B acide capryiique.
C»U"0* = C»H"-CO*H acide pèlargoiiique, etc.
La i>rcmière série de formules indique simplement la nature et le nombre des atomes que renferment les acides de la série C"H-"0-: ce sont des formules brutes. La seconde série donne des mdications sur les rapports qui existent entre ces atomes. C'est ce qu'on nomme des formules de constitution. A partir de l'acide propionique ces dernières pourraient être développées de façon à indiquer la structure du groupe hydrocarboné C-H-""^' qui est uni au carboxyle CO.OH : cette structure diffère, en elTet, dans les modifications isomériques que présente chacun de ces acides (voir plus loin).
Êthers composés. — On nomme ainsi des composés qui représentent des acides dont l'hydrc^ène basique a été remplacé par un groupe alcoolique.
Expérience. — Si nous chauffons pendant longtemps un des alcools de la série précédente, l'alcool ordinaire, par exemple, avecde l'acide acétique, de l'eau sera formée, et nous pourrons séparer du mélange un liquide volatil, neutre, doué d'une odeur agréable et qu'on désigne sous le nom d'éther acétique ou d'acétate d'éthyle.
Ce corps a pris naissance en vertu de la réaction suivante :
Cflî.OU -h C-H'O.OH = C*nî.O{C«HH)) -f H*0 ou
Alcool. Acide acétique Acétate d'éthyle.
C»H5.0H + C^HsO.OH = C*H*0.0{C*Hs) -h H*0
En le comparant à Talcool, on constate qu'il résulte de la substitution du groupe C-H^O, qu'on admet dans l'acide acétique et qu'on nomme acétyle, à un atome d'hydrogène de l'aleottl. En le comparant à l'acide acétique, on constate qu'il dérive du cet acide par la substitution d'un groupe C*H" à l'hydrogène de l'oxhydryle.
Tous les acides peuvent former avec l'alcool et, en général, avec tous les alcools, des composés analogues à l'éther acétique, et qu'on nomme éthers composés. Et la propriété que possèdent les alcools de pouvoir éthérifier les acides, est générale et caractéristique pour ce groupe de composést On nomme monoatomiques, les alcools qui
n'ont besoin, pour s'élhérifler, que d'une seule molécule d'un acide analogue à l'acide acétique.
Aldéhydes. — L'acide acétique n'est pas le seul produit de l'oxydation de l'alcool. 11 existe un intermédiaire entre ces deux corps; il résulte de l'action d'un seul alome d'oxygène sur une molécule d'alcool, qui perd ainsi deux atomes d'hydrogène seuL,-ment. Le nouveau corps est a qu'on nomme l'aldéhyde. Il renferme un groupe métliylique uni à un groupe CllO :
