OC^J

CO^i Chlorure Je carbonvic.

COCrnz Diméthylure de carbonyle (acétone).

On a réussi, en effet, à faire la synthèse de l'acétone, soit en traitant le chlorure d'acétyle par le zinc-méthyle {Pebal et Freund) :

(ClP)^Zn -f- 2(C*H30.C1) = 2(CMI50.C11') + ZnCl* ;

Zinc-méthyle. Cblorure d'acétyle. Acétoae.

soit en traitant le sodium-méthyle par le gaz chloroxycarbonique chlorure de carbonyle) :

2(Cll5.Na) + COC^[ = 2>'aCl + COC^J!

Sodium-métbyle. Chlorure Acétone,

de caibonyle.

Préparation. — On prépare l'acétone en distillant, dans une cornue de grès, de l'acétate de calcium sec. On condense les vapeurs qui se dégagent dans un récipient bien refroidi. Le liquide condensé est distillé au bain-marie sur un excès de chlorure de calcium :

(C*n50â)'-Ca = C'1160 + CO^Ca

.icétate de calcium. .Acétone Carbonate

de calcium.

Propriétés. — L'acélone est un liquide incolore, doué d'une odeur élhérée un peu empyreumalique. Elle bout à .56°. Elle se iissout en toutes proportions dans l'eau, l'alcool, l'éther et l'esprit de bois. Comme l'aldéhyde, l'acétone peut former des combinaisons cristallisables avec les bisulfites alcalins. Réactions. — 1° L'acétone, comme tous ses congénères, n'est pas uscepliblcde s'oxyder directement. Chauffée avec un mélange de

i:4 LEÇONS DE CHIMIE JIODERNE.

bichromate de potassium et d'acide sulfurique, elle se dédouble en formant de l'acide acétique et de l'acide formique, dont une partie subit elle-même l'oxydalion en acide carbonique :