C4H602 = CH3-CH=CH-C0»U

Acide crolonique.

Cet acide cristallise en grandes lames fusibles à 72°. Il bout î <82°. L'hydrogène naissant dégagé par l'acide sull'urique et le zinc le convertit en acide butyrique normal, CH^-CU^-CH^-CO-II, Le brome, qu'il fixe directement et avec dégagement de chaleur, le converlit en acide dibromobutyrique, CH^-CHlJr-CUBr-CO^H. La potasse fondante le dédouble en deux molécules d'acide acétique,

On connaît un acide isocr otonique, CH*=CH-CH*-CO-H, qui est un liquide bouillant à 172'. Lorsqu'on le chaufle en tubes scellés d£ 170° à 180% il se convertit en acide crolonique.

Acide oléiqne, C'^H^'H)*. — Cet acide, dont nous avons indiqué la préparation (page 582), est un liquide oléagineux qui se prend à + 4° en une masse cristalline. Sa solution alcoolique concentrée le laisse déposer, à froid, en petites aiguilles fusibles à + 14°. Pur, il est sans odeur et ne rougit pas le tournesol. Exposé à l'air, il attire l'oxygène et rancit en devenant acide. Fondu avec la potasse, il se dédouble en acides acétique et palmilique.

Soumis à l'ébullition avec l'acide nitrique, il s'oxyde en perdant de l'acide carbonique. 11 se forme dans cette réaction des arides gras volatils à partir de l'acide caprique jusqu'à l'acide acétique, en même temps que des acides homologues de l'acide oxalique, tels que les acides subérique, C^H'^O*, et succinique, C^H^O*.

Sous l'influence du peroxyde d'azote, l'acide oléique se convertit en un acide isemérique que Boudet a nommé élaïclique. Cet acide cristallise en lamelles brillantes, fusibles à 44-45°,

ÉTHYLENE. 535

COMPOSÉS POLYATOMIQUES.

Apres avoir décrit les composés, relativement simples dans leur composilion, qui se groupent autour des alcools monoatomiques, nous allons étudier les combinnisons plus complexes qui constituent les alcools polyatoniiques ou qui s'y rattachent (pat;e 465). Ces derniers alcools sont des hydrates neutres, capables de former avec les acides des combinaisons neutres analogues aux éthers composés. Les plus connus se rattachent à des carbures d'hydrogène saturés et en dérivent par la substitution de plusieurs groupes oxhydryle à autant d'atomes d'hydrogène :

c«H6 c^iis c*H«o cnv*

Lthanc. Propane. Butane Hczanc

C*H*(OH)» CMP(OH)-- C*H6(0H)* C6e«(0Il)*

Dihydratc d'éthylènc Trihydratc de glycé- Erythrite. Mannite

(glycol). ryle (glycérine'j.

De ces alcools pol y atomiques dérivent par oxydation des acides polyatomiques qui offrent avec les premiers les mêmes relations que celles qui unissent l'acide acétique à l'alcool.

On voit que les radicaux de ces alcools sont des carbures d'hydrogène non saturés, c'est-à-dire renfermant moins d'hydrogène que les carbures saturés, CH-""*^. Parmi ces radicaux, ceux-là seuls peuvent exister à l'état de liberté qui renferment un nombre pair d'atomes d'hydrogène. Nous plaçons ici une courte description de quelques-uns de ces carbures d'hydrogène.

ÉTHYLÈNE.