COMPOSÉS

OXYGÉNÉS.

Az-05

Ph*03

ks'-O-^

Sb«0'

Anhydride jzuteuz.

Anhydride phosphoreux.

Anhydride arsenicux.

Oiyde d'antimoine.

Az*0*

Ph-0»

As*Os

Sb*03

Anhydride awtique.

Anhydride phosphorique.

Anhydride aisénique.

Anhydride antim'oiiique

PhOsHî

AsO^IP

SbO^lI^

Acide phosphoreux

Aciile aii>énieiix

Hydrate antimonieui normal.

^zO.OH

SbO.OH

aioteui.

Hydrate d'antnoonyle.

PhO*H'

AsO*U^

Acide orUiophosphorique.

Acide orlhoarsénique.

20fi LEÇONS DE CHIMIE MODERNE.

Ph'O^H* As*O^IH SbîO'H*

Acide Acide Acide

pyropliosphoriqne. pyroarsènique. pyroanlimonique 1

AzO^U PhO^H AsO^H SbO'H ^

Acide Acide Acide Acide

azotique. mélapho»i.horique. métarsénique. mêtantinionifiue.

Si l'analogie entre l'azote et le phosphore était complète, il devrait exister un acide orthoazotique AzO*H5 z= AzO^U -f- 11*0 correspondant à l'acide phosphoriquc ordinaire ou orthophosphorique. On no connaît pas cet acide à l'état d'hydrate défini. Mais il existe des azotates qui en dérivent. Le sous-azotate de bismuth AzO^bÎ peut être envisa-é comme un sel de cet acide orthoazotique, sel dans lequel le mêlai (rivaient bismuth serait substitué aux 5 atomes d'hydrogène dans AzO*H*.

BORE

Bo = ll Découvert par Gay-Lussnc et Tbenard en 1808.

Le bore est le radical de l'acide borique. Il existe à l'état amorphe et à l'état cristallin.

Préparation. 1° Bore amorphe. — On décompose au rou^e l'anhydride borique par le sodium, et l'on reprend la masse refroidie par l'eau acidulée d'acide chlorhydrique. On dissout ainsi le borate de sodium qui s'est formé et on obtient, comme résidu, une poudre foncée qui est le bore amorphe.

2Bo*0- + oNa* = SBoO^Xa'- + Bo*

Anhydride Sodium lioiale

borique. de sodium.

2° Dore cristallisé. — On fond l'aniiydride borique avec de raluminiura : une partie de ce métal, réduisant l'anhydride borique, s'oxyde, une autre partie dissout le bore mis en liberté et l'abandonne sous forme de cnslaux lorsqu'il se solidifie par le refroidissement (il. Sainte-Claire Devillel. D'après des recherches récentes, les cristaux ainsi obtenus renfermeraient de l'aluminium et du carbone.

Propriétés du bore. — Amorphe, il forme une poudre d'un : brun foncé ou d'un brun tirant sur le vert. Il est infusible. Chauffé à 300°, à l'air, il brûle en se convertissant en anhydride borique. Dans l'oxygène, cette combustion est très-vive. Le bore amorphe , possède pour l'azote une aflinité singulière. Au rouge, il absorbe |

FLUORURE DE BORE. 807

:e gaz en formant de l'azolure de bore BoÂz . Chauffé au rouge îbscur dans une atmosphère de bioxyde d'azote, il brûle et se con- •ertit en un mélange d'anhydride borique et d'azolure de bore.

Cristallisé, le bore se présente en cristaux appartenant au sysème de l'octaèdre à base carrée (Sella). Dans cet état , il est presque lussi dur que le diamant ; il raye le rubis. La couleur de ses cris- ;aux varie du jaune au rouge grenat foncé ; quelquefois ils paraissent noirs. Ils présentent une densité de 2,05. •

Le bore cristallisé résiste énergiquement à l'oxydation, soit qu'on e chauffe dans l'oxygène, soit même qu'on le fonde avec du nitrate ie potassium. 11 agit, au rouge vif, sur le bisulfate de potassium, .a soude ou le carbonate de sodium. Il brûle dans le chlore, au rouge.