CHLORURE DE BORE
BoCl'
Préparation. — Ce corps se forme lorsqu'on chauffe du bore imorphe parfaitement sec dans un courant de gaz chlore. On peut jussi le préparer en dirigeant du chlore sur un mélange incandescent d'anhydride borique et de charbon.
Bo^Qî + ûC4-5Cl^ = 2BoC15 + 5C0.
Propriétés. — k l'état de pureté, le chlorure de bore est uu
liquide incolore mobile, fortement réfringent, bouillant à + 17*. Il
répand des fumées blanches à l'air et est très -facilement décomposé
par l'eau avec formation d'acide borique et d'acide chlorhydrique.
BoQs -h olP-O = ûHCl + Bo{011)5
FLUORURE DE BORE.
BoFl»
Densité rapportée à Pair. .... ... . î,31
Densité rapportée à l'hydrogène Si
Découvert par Gay-Lussac et Thenard en 1810.
Préparation. — On chauffe dans un ballon de verre un méange intime d'une partie d'anhydride borique et de 2 parties de luorure de calcium en poudre avec 12 parties d'acide sulfurique concentré. On recueille le gaz qui se dégage sur la cuve à mercure
SCaFl* + Bo^O^ -f oSO*U* = 5S0H]a + 5I1«0 + 2BoFls \
Fluorure Anhydride Acide Sulfate Fluona-e
de calcium. borique. sulfurique. de calcium. de bore.
Propriétés. — Le fluorure de bore est un gaz incolore, doué
d'une odeur suffocante. Il répand à l'air des fumées très-abondantes. Il est excessivement soluble dans l'eau, qui en absorbe environ 800 fois son volume. Telle est son affinité pour ce liquide qu'il charbonne le papier et les corps organiques analogues, auxquels il enlève les éléments de l'eau. Au reste, le fluorure de bore exerce sur l'eau une action décomposante. Lorsqu'on refroidit à 0' la solution aqueuse saturée à la température ordinaire, elle laisse déposer des cristaux d'acide borique et il reste un liquide trèsacide qu'on désigne sous le nom d'acide Injdrofluoborique et dont la composition est exprimée par la formule
BoFHH = BoFP.lIFl
BoO^H' = Bo(OH)»
Découvert par Homberg en ITOt.
État natnrel et préparation. — On le trouve dans la nature à l'état libre, dans les cratères de certains volcans. Il existe en dissolution dans les lagoni de Monte-Rotondo, en Toscane. Ce sont de petits lacs boueux traversés par les émanations gazeuses que vomissent les tissures d'un sol volcanique. Ces émanations (suffioni) entraînent des traces sensibles d'acide borique, qui se dissolvent dans l'eau des lagoni. Évaporée, cette eau fournit l'acide borique.
Dans les laboratoires, on prépare l'acide borique en décomposant une solution bouillante et concentrée de borax (biborate de sodium) par l'acide sulfurique étendu. On ajoute ce dernier par petites portions, jusqu'à ce qu'un papier de tournesol soit fortement rougi ; puis on laisse refroidir la liqueur: l'acide borique cristallise parle refoidissement.
Propriétés. — A l'état de pureté, cet acide se présente en écailles nacrées, un peu grasses au toucher. Il exige, pour se dissoudre, 25 parties d'eau à 18°, Il est beaucoup plus soluble dans l'eau bouillante. Celte solution est faiblement acide et colore le tournesol en rouge vineux, à froid, et le curcuma en brun. L'acide borique se dissout dans l'alcool. Enflammée, la solution alcoolique brûle avec une flamme verte. Chauffé à 100* l'acide borique perd une molécule d'eau et se convertit en acide métaborique BoO*H. Ce dernier, maintenu à 140% se convertit en acide tétraborique Bo*0'll*
4BoO-U = Bo^OnV- + U«0.
SILICIUM. 200
Lorsqu'on chauffe l'acide borique dans un creuset de platine à une température voisine du rouge, il perd toute son eau, fond et se prend, par le refroidissement, en un verre transparent : c'est l'anhydride borique.
2BoO-'Hs = Bo»Os + 511*0
Acide Anhydride <
Loiique borique.
Ce corps dissout, à la température rouge, un grand nombre de
substances solides, principalement des oxydes , métalliques ; il donne alors, en se refroidissant, des masses vitreuses diversement colorées.
L'anhydride borique n'est point décomposé par le charbon à la température rouge.
- Il se convertit en chlorure de bore par l'action simultanée du ciilore et du charbon au rouge (page 207).
SILICIUM
Si =28 Découvert par Berzelius en ISls
. Comme le bore, le silicium existe à l'état amorphe et à l'état cristallisé.
Préparation. 1° Silicium amorphe. — On chauffe du fluosilicate de sodium bien sec avec la moitié de son poids de sodium métallique : il se forme du fluorure de sodium et le silicium est mis en liberté.
Si
>'a-FI*,SiFH
2Na*
= 6.\aFl
Fluosilicate
Fluorure
de sodium.
de sodium.
.\près le refroidissement, on épuise la masse par l'eau froide, puis par l'eau chaude : il reste une poudre brune.
2° Silicium cristallisé. — MM. Deville et Caron l'obtiennent en projetant dans un creuset rouge un mélange de 5 parties de fluorure double de potassium et de silicium (fluosilicate de potassium), de •4 parties de zinc grenaille et d'une partie de sodium. Use forme du fluorure de sodium, et le silicium, mis en liberté, se dissout dans le zinc. Par le refroidissement, il s'en sépare, et on l'isole en dissolvant le culot de zinc dans l'acide clilorliydrique : le silicium reste sons forme de lamelles ou d'aiguilles brillantes. Ces cristaux, d'un
2t0 LEÇONS DE COIMIE MODERNE.
gris d'acier foncé et doués de l'éclat métallique, sont formés par des chapelets d'octaèdres réguliers.
Propriétés dn silicium. — A. V état amorphe, le silicium est une
poudre brune, insoluble dans l'eau, plus dense qu'elle, et qui tache fortement les doigts. Lorsqu'on le chauffe à l'air, il s'enflamme et brûle avec un vif éclat en se convertissant en acide silicique anhydre SiO^
A l'état aislallisé, le silicium présente une densité de 2.49. On peut le chauffer au rouge dans le gaz oxygène sans qu'il s'enflamme ; mais, lorsqu'on le calcine avec du carbonate de potassium, il le décompose avec une vive émission de lumière, en formant du silicate de potassium et en mettant du carbone en liberté. Le silicium cristallisé résiste à l'action oxydante du nitrate et du chlorate de potassium, mais il se dissout lentement dans une solution bouillante de potasse , en dégageant de l'hydrogène : il se forme du silicate de potassium. Chauffé au rouge obscur dans un courant de chlore, il brûle et se convertit en chlorure de silicium SiCl*
HYDROGÈNE SILICIÉ.
Découvert par MM. Wœhler et Buff en 18S1.
Formule probable Sill'.
Préparadon. — On introduit du siliciure de magnésium {*) dans un petit flacon à 2 tubulures, que l'on remplit ensuite entièrement avec de l'eau bouillie. Dans une des tubulures du flacon, on engage un tube à entonnoir, dans l'autre un tube de dégagement qui plonge dans la cuve à eau, et qui se trouve lui-même entièrement rempli d'eau, de manière qu'il ne reste plus une seule bulle d'air dans tout l'appareil. On verse ensuite de l'acide chlorhydrique concentré par le tube à entonnoir. Cet acide attaque immédiatement le siliciure de magnésium, de manière à former du chlorure de magnésium qui se dissout et de Ihydrogène silicié qui se dégage, et qu'on recueille dans des éprouvettes remplies d'eau bouillie.
Propriétés. — Le gaz ainsi obtenu n'est pas de l'hydrogène silicié pur : il renferme un excès d'hydrogène. Il est incolore, insoluble dans l'eau privée d'air. L'eau aérée l'oxyde.
(*) H. Wœhler prépare ce siliciure de magnésium en fondant dans un creuset 40 parties de chlorure de magnésium, 35 parties de fluorure double de silicium et dt sodium, 10 parties de chlorure de sodiurn, ces sels étant préalablement mélangés avec 10 parties de sodium en menus fragments.
CHLORURE DE SILICH'M. 211
Expérience. Je fais arriver à la surface de l'eau quelques bulles d'hydrogène silicié. Chacune d'elles s'enflamme en crevant, et brûle avec un vif échit et une petite explosion, on formant des fumées blanches d'acide silicique. Ces fumées s'élèvent et tourbillonnent dans l'air en formant des anneaux souvent colorés en brun par du silicium mis en liberté.
La combustion incomplète de l'hydrogène silicié donne lieu, en effet, à un dépôt brun de silicium amorphe. Au rouge, l'hydrogène sihcié est décomposé en silicium et en hydrogène.
