NEUVIÈME LEÇON

Du Deutoxjde de mercure (précipité rouge, précipité

j)er se ).

Comment peut -on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par le deutoxyde de mercure?

42. Le deutoxyde de mercure est solide, rouge; quelquefois cependant il est jaune: alors il contient de l’eau. Il est insoluble dans l’eau , soluble dans l’acide liydrochlorique , qui le transforme en bydrochlorate de deutoxyde de mercure , dont il offre par conséquent toutes les propriétés (2>. § 87 his .-iDissolution aqueuse concentrée du sublimé ). Chauffé dans un tube de verre , il se décompose en oxygène et en mercure métallique. Lorsqu’on le triture avec une dissolution de potasse à l’alcohol, il ne se forme point de sulfate de potasse^ parce qu’il ne contient point d’acide sulfurique : ce caractère peut servir à le distinguer du turbith minéral ( sous-deutosulfate de mercure. )

Symptômes et Usions de tissu déterminés par le deu-toxjde de mercure. Ils diffèrent à peine de ceux que produit le sublimé corrosif ; le deutoxyde de mercure est cependant moins vénéneux.

^ - Du Protoxyde de mercure.

ment a eu lieu par le protoxyde de mercure ?

43. Le protoxyde de mercure n’existe que dans les sels de mercure au minimum ; néanmoins on a donné ce nom au produit noirâtre composé de mercure et de deuto-

j xyde, que l’on obtient lorsqu’on précipite un protosel de ; mercure par un alcali. Nous allons exposer les caractères I de ce produit : il est noirâtre ; 2° chauffé dans un

petit tube, il se décompose et fournit de l’oxygène I et du mercure métallique ; 3*^ l’acide hydrocblorique le transforme en une poudre blanche insoluble dans l’eau, qui n’est autre chose que du calomélas; 4® se dissout à froid dans l’acide nitrique pur et affaibli , et forme du protonitrate , dont nous exposerons les propriétés. Il agit sur l’économie animale comme le précédent.

Du Sulfure de mercure ( cinnabre ).

Comment peut -on reconnaître que l’empoisonnemeut a eu lieu par le cinnabre?

44* he cinnabre est solide, d’un beau violet lorsqu’il est en fragmens, et d’un beau rouge s’il est pulvérisé; dans ce cas, il porte le nom devermillon.il est insoluble dans l’eau. Si, après l’avoir réduit en poudre, on le mêle avec de la potasse à l’alcobol à l’état solide, et qu’on le chauffe dans un tube de verre étroit et long de 25 à 28 centimètres, on le décompose, et l’on obtient du mercure métallique , qui vient se condenser à la partie moyenne du tube, et du sulfure de potasse, qui reste au fond de cet instrument. ( Voy\ § 28 pour les propriétés du sulfure de potasse. )

Il agit sur l’économie animale à peu près comme le sublimé corrosif , mais avec beaucoup moins d’énergie.

Sulfate et nitrate de mercure.

Comment peut - on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par ces différens sels?

45. Sels formés par le protoxyde de mercure, Protonitrate. Il est pulvérulent ou cristallisé, blanc; sa saveur est âcre styptique ; il rougit ïinfusum de tournesol ; mis sur les charbons ardens ^ il fond dans son eau de cristallisation , puis se décompose et laisse dégager des vapeurs de gaz acide nitreux d’une odeur caractéristique et d’une couleur jaune-orangée; traité par l’eau , il se transforme en nitrate très-acide, soluble, incolore ( eau mercurielle , remède du capucin , du duc d’Antin ) , et en sous-nitrate pulvérulent. La dissolution fournit , par la potasse , la soude et l’ammoniaque , un précipité noir, qui n’est autre chose que lè produit dont nous atons parlé § 43 ; l’acide chromique et les chromâtes le transforment en chromate de mercure orangé-i'DUgeâtre , insoluble dans l’eau ; l’acide hydrochiorique y fait naître un précipité blanc de protochlorure de mercure ( calomélas ) ; d’où il suit que l’hydrogène de l’acide se combine avec l’oxygène du protoxyde de mer<= cure pour (former de l’eau , tandis que le mercure mis à nu, s’unit au chlore.

Protosulfate de mercure. Il est blanc , pulvérulent et légèrement soluble dans l’eau bouillante : sa dissolution fournit les mêmes précipités que celle du protonitrate, lorsqu’on la traite par les alcalis, l’acide chromique les chromâtes, et l’acide hydrochiorique. Si l’on verse de l’eau de baryte dans la dissolution rlonî nous parlons, il se forme un précipité olivc-c/i^//’,

composé (le sulfate de baryte blane et de protoxyde de mercure noir : si on traite le précipité par l’acide nitrique pur, le protoxyde de mercure seul est dissous, et le sulfate de baryte paraît avec la couleur blanche qui lui est propre.

46. Sels formés par le deutoxjde de mercure. Deutonitrate. Il est sous la forme d’aiguilles blanches ou jaunâtres, douées d’une saveur âcre et rougissant ; de tournesol. Lorsqu’on le met sur les charbons ardens , i il se décompose et laisse dégager des vapeurs de gaz acide nitreux, d'une odeur caractéristique et d’une couleur jaune-orangée : si on le chauffe dans un matras, il se décompose et laisse du deutoxyde rouge (précipite rouge); mis dans l’eau distillée bouillante, il est décomposé et transformé en deutonitrate acide soluble, et en turbith nitreux jaune ( sous - deutonitrate insoluble.) Le deutonitrate acide.^ dissous, se comporte avec la potasse, l’eau de chaux, rammoniaque, et les hy-

drosulfates, comme la dissolution aqueuse de sublimé. {^V. § 37 bis. ) Le turbith nitreux peut être reconnu aux caractères suivans : il est solide, pulvérulent, jaune, ou d’un jaune verdâtre; mis sur les charbons ardens, il se décompose , passe à l’état de deutoxyde rouge et fournit des vapeurs de gaz acide nitreux d’une odeur caractéristique et d’une coideur orangée; chauffé jusqu’au rouge dans un tube de verre étroit , il fournit des globule;? (le mercure : il noircit lorscju’on le mêle avec un hydrosulfate soluble.

Deutosulfate de mercure. 11 est solide, acide, blanc, déliquescent, et susceptible d’être décomposé par l’eau eu deutosidfate très-acide soluble, et en sous-deuto-

sulfate insoluble^ jaune ( turbith minerai). Caractères du deutosulfate très-acide soluble. Il est liquide, incolore, doué d’une saveur âcre caustique; il rougit fortement l’eau de tournesol ; il précipite par la potasse l’eau de chaux, l’ammoniaque et l’hydrosulfate de potasse, comme le sublimé corrosif dissous {y. § 3^ bis'). Mis en contact avec l’eau de baryte , il fait naître un précipité jaune-serin-clair , composé de sulfate de baryte blanc et de deutoxyde de mercure jaune ; lorsqu’on traite ce précipité par l’acide hydrochlorique pur, le deutoxyde est dissous , et il reste du sulfate de baryte blanc. Caractères du turbith mméral ( sous-deutosulfate de mercure). Il est pulvérulent , jaune et insoluble dans l’eau ; chauffé jusqu’au rouge dans un tube de verre étroit et long de vingt -cinq à vingt -huit centimètres , il se décompose , et fournit, entre autres produits, du mercure métallique ; traité par l’acide nitrique pur , il se forme , aux dépens de l’excès de deutoxyde , du deutonitrate de mercure , facile à reconnaître {voyez page 79); enfin, lorsqu’on agite, pendant quelques minutes, le turbith minéral avec une dissolution de potasse à l’alcohol ( ne contenant point de sulfate), on obtient du deutoxyde de mercure jaune et du sulfate de potasse : donc , le turbith minéral contient de l’acide sulfurique. On reconnaît aisément qu’il s’est formé du sulfate de potasse, en filtrant la liqueur et en la mêlant avec de l’hydrochlorate de baryte : on obtient sur-le-champ un précipité blanc de sulfate de baryte , insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique.

T.es divers sels de mercure dont nous venons de par-

1er exercent sur réconoinie luiiniale une action scni- Llal)le à celle du sublimé corrosif.

DIXIÈME LECOK ~

§ II. — Des préparations cVétam

Les préparations d’étain dont il nous importe de faire riiistoire sont les oxydes et les bydrochlorates.

Des Oxydes étain.

nement a eu lieu par les oxydes d’étain?

47. Il existe deux oxydes d’étain. Ils sont solides, blancs; le protoxyde est d’un gris noirâtre lorsqu’il a été desséché. Chauffés jusqu’au rouge dans un creuset avec du charbon , ils sont décomposés , perdent leur oxyi gène, qui transforme le charbon en gaz acide carbo- I nique, ou en gaz oxyde de carbone, et l’étain est mis à nu (i). Ils se dissolvent dans l’acide hydrochlorique à l’aide de la chaleur, et forment des hydrochlorates solubles qui jouissent de propriétés différentes {^voy. plus bas). Lorsqu’on fait bouillir le protoxyde d’étain avec l’acide nitrique , celui-ci est décomposé ; il cède

(i) L’étain offre une couleur semblable à celle de l’argent ; il est malléable, et fait entendre, lorsqu’on le plie en différens sens, un craquement particulier que l’on a appelé le cri de l’étain. Il est très-fusible. Si on le fait bouillir avec de l’acide nitrique, il se transforme en deutoxyde blanc, insoluble dans cet acide , soluble dans l’acide hydrochlorique. les Propriétés du deutohydrochlorate d’étain. )

une portion de son oxygène à l’oxyde, qui passe à i’élal de deutoxyde insoluble dans l’acide nitrique, et il se dégage du gaz oxyde d’azote (gaz nitreux). Le deutoxjdc d’étain , traité par le même agent , n’éprouve aucune altération et n’en fait éprouver aucune à l’acide.

Symptômes de V empoisonnement par les oxydes d^étairi ; lésions de tissu développées par ces poisons, {Voy,

S 35 et § )

De Vhydrochlorate d^étain.

Gomment peut - on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par l’hydrochlorate d’étain.^

48. Il existe deux hydrocblorates d’étain. Protohy^ drochlorate d^ étain pur. Il est solide , d’un blanc jaunâtre , d’une saveur styptique; il rougit l’eau de tournesol J il se volatilise et répand une fumée blanche épaisse lorsqu’on le met sur les charbons ardens; il est entièrement soluble dans l’eau distillée. La dissolution est transparente, incolore, et douée d’une grande affinité pour l’oxygène; aussi enlève- t-elle ce principe à plusieurs des corps qui en contiennent : l’acide sulfureux liquide cède son oxygène au protoxyde d’étain , et le soufre, mis à nu, se précipite; l’air atmosphérique transforme le protoxyde de l’hy drochlorate en deutoxyde, et il se forme du sous-deutohydrochlorate blanc insoluble ; l’hydrochlorate d’or est également décomposé par ce sel ; l’oxygène de l’oxyde d’or se porte sur le protoxyde d’étain, le fait passer à l’état de deutoxyde, qui se combine avec l’or métallique et fournit un composé pourpre insoluble; les hydrosulfates précipitent la dissolution dont nous parlons en chocolat : le pré-

cipilé est Je l’hydrosiilfate d’étain; riiydrocyanate de potasse et de fer ( prussiate ), versé dans la solution de protohydrocldorate d’étain, y fait naître un précipité Idanc légèrement jaunâtre. Le nitrate d’argent le précipite en blanc.

Deuiohydrochlorate étain. Il est solide , cristallisé en aiguilles blanches, douées d’une saveur styptique et déliquescente ; l’acide sulfurique le décompose et en dégage des vapeurs blanches d’acide hydrochlorique. Lorsqu’on le dessèche et qu’on le calcine dans un creuset avec delà potasse et du charbon, il est décomposé et fournit de l’étain métallique et du chlorure de potassium : il en est de même du protohydrochlorate d’étain , dont nous venons de faire l’histoire. Il se dissout dans l’eau ; la dissolution est incolore , transparente et rougit Xinfusum de tournesol ; elle n’éprouve aucune altération de la part de l’air, ni de l’acide sulfureux, ni de l’hydrochlorate d'or : les hydrosulfates la précipitent en jaune ; le nitrate d’argent y fait naître un précipité blanc.

Sel étain du commerce. Le sel d’étain du commerce est composé de beaucoup de protohydrochlorate d’étain et d’une certaine quantité de sous-deutohydrochlorate du même métal : il contient en outre un sel ferrugineux. Ses propriétés physiques diffèrent à peine de celles du protohydrochlorate pur. Il n’est pas entièrement dissous par l’eau distillée, à cause du sous-deutohydrochlorate d’étain insoluble qu’il renferme : du reste , sa dissolution agit comme celle du protohydrochlorate sur l’acide sulfureux, sur l’air, sur l’hydrochlorate d’or et sur le nitrate d’argent. Les hydrosul-

fates la précipitent en noir, et le prussiate de potasse en blanc, qui ne tarde pas à passer au bleu : ces phé« nomènes dépendent de la présence du sel ferrugineux dont nous avons parlé. Traité par un mélange de potasse et de charbon , le sel dont il s’agit' se comporte comme les précédens.

Sels étain mêlés açec des liquides végétaux et ani~ maux, La plupart des liquides végétaux et animaux décomposent les sels d’étain et les transforment en une matière insoluble 5 aussi est-il très-rare de trouver des mélanges semblables à ceux que nous supposons : néanmoins ce cas pourrait se présenter, et nous avons dû le prévoir. On traite les liquides par les réactifs que nous avons conseillé de mettre en usage en parlant des sels d’étain dissous dans l’eau; s’ils fournissent les mêmes précipités , on conclut à l’existence de ces sels ; dans le cas contraire , si le liquide est coloré , on le décolore en y ajoutant une suffisante quantité de chlore concentré; on laisse déposer le précipité qui se forme , et on filtre. Le deutohydrocblorate d’étain qui pouvait faire partie du mélange coloré, n’ayant subi aucune altération de la part du chlore , peut être décelé par les réactifs comme s’il était seul; mais il n’en est pas de même du protobydrochlorate ; le mélange de celui-ci avec le vin exige , pour être décoloré , six fois autant de chlore qu’il *€n faut pour détruire la couleur du vin mêlé avec les autres poisons : or cette quantité de chlore est plus que suffisante pour transformer le protohydrochloraîe en deutohjdrochlorate d’étain , et surtout pour affaiblir la liqueur, au point de ne plus rendre la présence du sel sensible aux réactifs; en sorte qu’on ne parviendrait

pas à reconnaître le deiitohjdrochlorate d’etain dans ce mélange, si, après l’avoir traité par le chlore, on ne le réduisait pas au douzième ou au quinzième de son volume en le faisant évaporer.

Si le médecin , chargé de faire ces expériences , ne pouvait point se procurer du chlore, ou que la couleur du liquide fut de nature à ne pas pouvoir être complètement détruite par cet agent, il faudrait ajouter de la potasse pure au mélange suspect, le faire évaporer , et lorsqu’il serait desséché, le calciner avec du charbon. Si on obtenait de l’étain métallique, on conclurait que le liquide renferme une préparation de ce métal.

• Sels détain décomposés par des matières végétales et animales. Le protohydrochlorate d’étain est rapidement décomposé et transformé en une matière insoluble par le lait, la gélatine, l’albumine, la bile, le thé, la noix de galle, etc.; eu sorte qu’il est difficile de supposer qu’il ait été introduit dans l’estomac sans avoir subi cette décomposition : dans ce cas , il faut chercher à démontrer la présence de l’étain métallique dans les matières solides ou dans les tissus du canal digestif. Après les avoir desséchés, on les calcinera dans un creuset avec de la potasse et du charbon : la présence de l’étain

tence d’une préparation d’étain.

Sjmptônies de V empoisonnement par les sels d^ étain ; lésions de tissu déterminées par ces poisons. {Voj. § 35 et § 6.)