TREIZIÈME LEÇON
§ IV. — Des préparations c, immenses.
Les préparations dont nous devons nous occuper ici sont les oxydes , le carbonate et l’acétate de cuivre, le vert-de-gris , le sulfate de cuivre , le sulfate de cuivre ammoniacal, le nitrate de cuivre et le cuivre ammoniacal.
Des oxydes de cuivre.
Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par les oxydes de cuivre?
6i. Il existe deux oxydes de cuivre. Protoxyde de cuivre. Il est solide, jaune-orangé s’il contient de l’eau, rougeâtre s’il a été fondu. Il est soluble dans l’ammoniaque : la dissolution est incolore; mais elle passe au
( io8 )
bleu 5 aussitôt qu’elle a le contact de l’air. L’acide nitrique bouillant lui cède de l’oxygène et le fait passer à l’état de deutoxyde. Chauffé avec du charbon il se comporte comme le deutoxyde. Deutoxyde de cuivre anhydre ^ sec. \\ est solide, brun-noirâtre, insoluble dans l’eau , soluble dans l’ammoniaque qu’il colore en bleu sur-le-champ , soluble sans effervescence dans l’acide sulfurique faible et à la température ordinaire. ( F oy. les propriétés du sulfate de cuivre qui en résulte § 65.) Il suffit de le mêler avec du charbon ou avec des corps gras , et de le chauffer jusqu’au rouge dans un creuset pendant denii-heure , pour le désoxyder et en séparer le cuivre. On reconnaîtra facilement ce métal aux caractères suivans : il est solide , d’une belle couleur rouge-jaunâtre 5 il se dissout à froid dans l’acide nitrique moyennement concentré ; le solutwn , d’abord vert , devient bleu lorsque la liqueur est refroidie , et jouit de toutes les propriétés dont nous parlerons § 67, en faisant l’histoire du nitrate de cuivre (i). Deutoxyde
(1) Le cuivre métallique, quelque divisé qu’il soit, n’est point vénéneux. Dulait, du tlié , du café , de la bière , etc., laissés pendant long-temps dans un vase de cuivre bien décapé , ne contractent aucune propriété délétère : les accidens fâcheux que l’on a souvent attribués à ce métal dépendaient d’une portion d’oxyde qu’il contenait. Néanmoins si on fait bouillir de l’eau et du sel gris dans un chaudron de cuivre décapé, la dissolution renferme une certaine quantité d’oxyde de ce métal, que l’on peut reconnaître par les réactifs dont nous parlerons en faisant l’histoire du vert-de-gris; il n’en est pas de meme si on ajoute au mélange d’eau et de sel , de la viande, de l’axonge et plusieurs autres substances qui
1 de cuhre hydraté ou combiné avec l’eau. Il est solide, bleu ; il passe à l’état de deutocarbonate de cuivre j vert, lorsqu’il est en contact avec l’air; l’eau bouillante le transforme en deutoxyde anhydre brun ; du reste, l’ammoniaque , l’acide sulfurique et le charbon agissent sur lui comme sur le deutoxyde sec.
Symptômes et Usions de tissu. ( /^. § 35 et § 6. )
Du Sous-deutocarhoriate de cuiore (vert-de-gris naturel).
i Comment peut- on reconnaître rempoisonnement produit par le carbonate de cuivre.
62. Ce carbonate est solide , vert , insipide , et insoluble dans l’eau (i) : traité par le charbon, comme : les oxydes de cuivre, il est décomposé , et laisse du I cuivre métallique ; l’ammoniaque et l’acide sulfurique agissent sur lui comme sur le deutoxyde , excepté que l’acide sulfurique en dégage l’acide carbonique , et produit une effervescence plus ou moins vive. Son action sur l’économie animale est semblable à celle des oxydes de cuivre.
Du Deutoacctate de cuiore (verdet cristallisé).
Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par l’acétate de cuivre ?
jouissent de la ])ropi'iéLé de s’emparer de l’oxyde de cuivre à mesure (pi’ll se produit, et de former avec lui un composé insoIu})le.
(i) L’insolubilité de ce sel explique pourquoi l’eau qui a séjourné dans des fontaines dont la surface interne est enduite de carbonate de cuivre n’est point vénéneuse.
l ilO )
L'acétate de cuivre est solide, crystaliisé ou en poudre, d’un bleu foncé , inodore , d’une saveur forte , stypfcique, et entièrement soluble dans l’eau; ce qui le distingue du vert-de-gris artificiel dont nous parlerons bientôt.
63. Si l’on verse de l’acide sulfurique concentré sur l’acétate de cuivre pulvérisé , on le décompose ; il se forme du sulfate de cuivre , et il se dégage des vapeurs d’acide acétique , reconnaissables à leur odeur de vinaigre fort. Chauffé graduellement et jusqu’au rouge dans un tube de verre étroit, et long de vingt-cinq à vingt-huit centimètres , il est décomposé, et donne du cuivre métallique fixe {vojez les propriétés de ce métal, § 6i ), et des produits volatils , semblables à ceux que fournissent les acides végétaux que l’on traite par le feu.
63 bis. Si r acétate de cuivre était dissous dans une petite quantité d'beau., on le reconnaîtrait aux caractères suivans : la dissolution*est transparente , d’un bleu foncé et d’une saveur forte, styptique ; la potasse, la soude et l’eau de baryte la décomposent, s’emparent de l’acide acétique avec lequel elles forment des acétates solubles , et il se précipite du deutoxyde bleu, entièrement soluble dans l’acide nitrique ; l’ammoniaque , versée en petite quantité dans l’acétate de cuivre dissous, y fait naître un précipité bleu de deutoxyde de cuivre , qui se dissout avec la plus grande rapidité , pour peu que l’on ajoute quelques gouttes d’alcali volatil : l’acétate de cuivre ammoniacarproduit est d’un très-beau bleu ; l’hydrocyanate de potasse et de fer (prussiate dépotasse) précipite cette dissolution en brun marron ; l’acide
hjdrosidf urique et les hydrosulfates la décomposent, et en précipitent du sulfure de cuivre noir ; ce qui prouve que l’acide hydrosulfurique a également été décomposé : en effet, son hydrogène s’unit à l’oxygène du deutoxyde de cuivre pour former de l’eau , tandis que le soufre se combine avec le cuivre. La dissolution dioxyde ddrsenic dans la potasse {^xoyez § 58), précipite sur-le-champ l’acétate de cuivre en vert; le précipité est composé d’oxyde d’arsenic et de deutoxyde de cuivre; il reste dans la liqueur de l’acétate de potasse. Lorsqu’on plonge une lame de fer parfaite- ! ment décapée dans l’acétate de cuivre dissous , le cuivre est mis à nu et se dépose sur le fer ; d’où il suit que le fer s’empare de l’oxygène du deutoxyde de cuivre et de l’acide oontenu dans l’acétate : quelques heures suffisent pour produire ce phénomène. Le phosphore à l’état solide agit d’une manière analogue sur cette
dissolution : il se combine avec l’oxygène du deutoxyde et passe à l’état d’acide phosphatique ou phosphorique incolores, tandis que le cuivre métallique se dépose i au bout de quelques minutes, et recouvre la portion de phosphore qui n’a pas agi sur la dissolution.
Si la dissolution aqueuse d’acétate de cuivre était trcs-étendue ^ on la reconnaîtrait aux caractères suivans : elle est incolore ou légèrement colorée en bleu; sa saveur est très-légère ; les hydrosulfates de potasse et d’ammoniaque la colorent en brun clair et laissentdéposer au bout d’un certain temps du sulfure de cuivre noir; le prussiate de potasse la colore en rouge, et fournit quelque temps après un précipité brun-marron : rammoniaque lui communique une couleur bleue.
sans y occasioner de précipité elle n’est aucunement troublée par la potasse ni par la soude. L’action de l’acétate de cuivre sur l’économie animale est la même que celle du vert-de-gris , mais elle est plus énergique. ( Fofez § 64 )
Du Vert-de-gris artificiel.
Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnenement a eu lieu par le vert-de-gris
64- Le vert-de-gris est formé de deutoacétate de cuivre , de deutoxyde de cuivre hydraté et de cuivre
métallique; on y trouve aussi quelques n^atières étrangères , telles que des rafles de raisin, etc. Nous croyons devoir indiquer les moyens de reconnaître le vertde-gris solide, 2® dissous dans l’eau; 3® dissous et mêlé avec des liquides qui ne l’ont point décomposé ; 4® dissous et mêlé avec des liquides qui l’ont décomposé ; 50 solide et faisant partie de quelques onguens, d’autres médicamens ou des matières solides vomies, ou de celles qui sont contenues dans le canal digestif; 6® décomposé par les tissus du canal digestif et combiné avec eux.
V ert-de-gris solide. Il est d’une couleur vertebleuâtre, sans odeur , et d’une saveur forte, styptique. Lorsqu’on le chauffe jusqu’au rouge, il se comporte
comme l’acétate de cuivre ; il en est de même si on le
met en contact avec l’acide sulfurique concentré, § 63.
L eau agit sur lui d’une manière différente suivant sa t^ipératur^ : si elle est froide , elle dissout l’acétate 'de cuivre, et laisse précipiter une poudre d’un bleu verdâtre formée par le deutoxyde de cuivre hy-
draté et par les autres corps insolubles qui entrent dans la composition du vert-de-gris : si elle est bouillante, elle dissout également l’acétate de cuivre, et il se précipite une poudre d’un brun plus ou moins foncé , composée de deutoxyde de cuivre anhydre (sec) , et des autres substances insolubles contenues dans le vert-de-gris : dans cette expérience l’eau bouillante transforme le deutoxyde de cuivre hydraté en deutoxyde de cuivre brun.
2® Kert-de-gris dissous dans ïeau. Cette dissolution n’étant autre chose que de l’acétate de cuivre, nous renvoyons à ce qui a été dit § 63 his,
‘5^ f^ert - de - gris dissous et mêlé avec des liquides quille Vont point décomposé : tels sont le vin rouge,
I le lait , la bile , les liquides vomis par le malade , et ceux que l’on trouve dans le canal digestif après la mort (i). S’il est vrai que la dissolution aqueuse concentrée du vert-de-gris est colorée en bleu, et que cette couleur doit se faire remarquer dans plusieurs des ; liquides dont nous parlons , il est également vrai que l’on s’exposerait à commettre des erreurs graves si l’on voulait s'en rapporter exclusivement à ce caractère pour prononcer sur l’existence du vert-de-gris
j (i) Quelques-uns de ces liquides sont susceptibles de décomposer le vert-de-gris dissous, et de le transformer en un produit insoluble ; dans ce cas , le poison ne se trouve plus dans le liquide , et doit être reclierclié par les moyens que nous indij querons page 1 16; mais il peut arriver que la décom]iosition \ opérée par ce ll(]uide soit incomplète : alors une portion du li sel se trouve en dissolution.
dans ces mélanges ; en effet la quantité de vert-degris dissous peut être assez faible pour que la couleur dont il s’agit manque ; les liquides mêlés avec ce poison offrent quelquefois une couleur brune, rouge, etc., qui doit masquer ou altérer celle du vert-de-gris ; d’ailleurs n’a-t-on pas observé dans certaines affections du canal digestif, des vomissemens de matières vertes , bleues, etc., sans qu’il fût permis de soupçonner l’empoisonnement par une préparation cuivreuse ? Ces considérations nous portent à conclure que la couleur bleue du mélange dans lequel on soupçonne la présence du vert-de-gris dissous ne peut tout au plus fournir que des indices sur. l’existence du poison ; il en est de même de l’action des réactifs dans certaines circonstances , comme le prouvent les expériences suivantes : versez de l’ammoniaque dans un mélange de vin rouge et de vert-de-gris dissous , vous obtiendrez un- précipité gris-foncé ou noir , suivant la dose de vin employé , tandis que le même alcali devrait précipiter la dissolution de vert-de-gris en bleu i^uojez % 63 bis) : mêlez une partie de dissolution concentrée de vert-degris avec quinze ou vingt parties de decoctwn de café, la liqueur précipitera parle prussiate, l’arsénite et l’hydrosulfate de potasse , de manière à ce qu’il soit impossible de pouvoir présumer qu’elle contienne un sel de cuivre.
Pour démontrer la présence de l’acétate de cuivre dans les mélanges dont nous parlons , on doit diviser la liqueur en deux parties, A et B, La portion A sera successivement mise en contact avec la potasse, 1 ammoniaque, les liydrosulfates , le prussiate de po-
tasse et la lame de fer ; si l’on obtient des précipités semblables à ceux qui ont été décrits § 63 his^ on conclura que la dissolution contient un sel formé par le deutoxyde de cuivre ; si les précipités obtenus sont d’une couleur différente^ on versera dans la liqueur un excès d’hydrosulfate de potasse qui y formera un précipité noir de sulfure de cuivre si elle renferme un sel de ce métal § 63 his pour la théorie de cette décomposition ) : on lavera ce précipité , on le laissera reposer, on décantera la liqueur qui le surnage , et on le mettra sur un filtre ; lorsqu’il sera sec, on le triturera et on le fera chauffer I pendant quelques minutes avec deux fois son poids environ d’acide nitrique pur : il disparaîtra , et on obtiendra du gaz acide nitreux jaune-orangé et du sulfate de cuivre d’un bleu verdâtre , facile à reconnaître aux caractères que nous indiquerons, §65. Théorie. L’acide nitrique est décomposé en oxygène et en gaz ' deutoxyde d’azote ( gaz nitreux ) ,* celui-ci se dégage, absorbe l’oxygène de l’air, et passe à l’état de gaz acide ! nitreux jaune-orangé; tandis que l’oxygène se combine avec le soufre et avec le cuivre du sulfure , et forme d’une part de l’acide sulfurique, et de l’autre du
I deutoxyde de cuivre: ces deux corps se combinent,
II et donnent naissance au sulfate de cuivre dont nous avons parlé.
La portion B sera évaporée jusqu’à siccité dans une i capsule de porcelaine , et le résidu sera mis en con- ! tact avec l’acide sulfurique concentré ; s’il y a dégage- I ment de vapeurs ayant l’odeur de vinaigre, on affir- I mera que le mélange contient de l’acétate de cuivre,
à moins qu’il ne soit démontré que l’aeide acétique obtenu provient d’un autre acétate qui ferait partie de la liqueur , ce qui n’est guère présumable. Quoi qu’il en soit , il importe fort peu , lorsqu’on a prouvé par les recherches faites sur la portion A que la liqueur contient un sel de cuivre , de déterminer au juste la nature de l’acide faisant partie du sel, puisque tous les composés de ce genre solubles dans l’eau sont vénéneux.
Si le sel de cuivre dont il s’agit était mêlé avec du vin rouge , il serait préférable d’avoir recours au chlore concentré et liquide , qui décolorerait le mélange 5 on laisserait déposer le précipité rouge-brun qui se formerait , on filtrerait , et la liqueur filtrée donnerait avec les réactifs les mêmes précipités que la dissolution aqueuse du sel , à moins qu’elle ne fut trop étendue : alors il faudrait évaporer pour la concentrer.
4® Vert-de-gris dissous et mêlé avec des liquides qui Vont décomposé. Ces liquides sont l’albumine , le lait , l’infusion concentrée de thé , le café , etc. En supposant que la décomposition opérée par ces substances soit complète , et qu’il ne reste plus un atome de sel cuivreux en dissolution , on dévra agir sur les portions solides faisant partie des matières vomies et sur celles que l’on trouvera dans le canal digestif après la mort; en effet, c’est dans ces’ matières qu’existe le deutoxyde de cuivre. Après les avoir exprimées dans un linge fin pour les séparer du liquide avec lequel elles sont mêlées , on les desséchera , et on les fera rougir pendant vingt-cinq ou trente minutes dans un creuset : par ce moyen les substances végé-
taies et animales seront décomposées et transformées en plusieurs produits volatils et en charbon : celui-ci s’emparera de l’oxygène du deutoxyde de cuivre , et le métal sera mis à nu : en sorte qu’à la tin de l’expérience on trouvera dans le fond du creuset un mélange de charbon et de cuivre. Pour bien apercevoir ce métal, on détachera le mélange, on, le placera dans un verre à expérience , et on l’agitera avec de l’eau ; le cuivre, beaucoup plus lourd que le charbon , ne tardera pas à se précipiter au fond du vase , tandis que le charbon restera en suspension dans l’eau. Il pourrait se faire que le cuivre métallique fut en trop petite quantité pour pouvoir être aperçu au milieu de la masse charhoneuse dont nous parlons : alors on traiterait celle-ci par l’acide nitrique à vingt-cinq de- ; grés, qui transformerait le métal en nitrate soluble,
I susceptible de précipiter, comme l’acétate, par la ! potasse , l’ammoniaque , les hydrosulfates , etc. ( F^ojez ; § 63 bis. )
[ 5^^ Vert- de- gris solide j faisant partie de quelques
onguens y d^ autres niédicainens y ou des matières solides i vomies , ou de celles qui sont contenues dans le canal ) digestf. On traitera ces matières par cinq ou six fois I. leur poids d’eau distillée bouillante ; si le vert-dej gris s’y trouve à l’état de simple mélange, il sera dis- < sous , et la dissolution fdtrée jouira de toutes les j propriétés de l’acétate de cuivre pur , ou de ce même li acétate mêlé avec des liquides colorés, (i) {^V. § 63
i (i) Eu effet, il pourrait arriver qu’auc des matières colot Tantes faisant })arlie du im'dirauieut on des matières solide*;
bis et page ï ï3j 3^. ) Si, au contraire, il a été décomposé par quelques-unes des substances contenues dans ces matières , ou qu’il soit assez fortement retenu par elles pour ne pas pouvoir se dissoudre dans l’eau, il faudra le rechercher par le procédé indiqué à la page 1 16, 4°-
6° Vert-de-'gris décomposé par les tissus du canal digestif et combiné avec eux. Il pourrait arriver que toutes les recherches dont nous avons parlé jusqu’à présent fussent infructueuses pour démontrer la présence du sel cuivreux , qui aurait été décomposé par les tissus du canal digestif : ce cas est excessivement rare. On parviendrait à retirer le cuivre métallique , en traitant, comme nous l’avons dit page ii6, 4® les portions des membranes qui seraient dures , et qui offriraient une couleur bleuâtre.
Symptômes de V empoisonnement déterminé par le xert-de-gris artificiel. [Voyez §.35.)
Lésions de tissu produites par ce poison. ( /^. § 64 hisé) Vetion duxert-de-gris sur V économie animale. Le composé dont nous parlons est vénéneux pour l’homme et pour les chiens , soit qu’il ait été introduit dans le canal digestif, soit qu’il ait été injecté dans les veines. Lorsqu’il est appliqué sur le tissu lamineux sous-cutané , il se borne à déterminer une légère irritation qui n’est suivie d’aucun accident fâcheux. Il n’est pas absorbé ; les effets qu’il détermine , et qui amènent souvent la mort lorsqu’il a été introduit dans le canal digestif, sont le résultat de l’inflammation qu’il occa-
dont nous parlons, fût dissoute en même temps que racètate de cuivre.
sionne , et surtout de l’action sympathique sur le système, nerveux.
Action du vert-de-gris introduit dans le canal digestij apres la mort de V individu. Levert-dé-gris , appliqué sur le rectum après la mort ^ ne détermine aucune trace dHnJlammation.^ quel que soit le temps qui s’est écoulé depuisla mort de l’individu; on observe seulement qu’il augmente l’épaisseur des parties qui ont été en contact avec lui , et qu’il les colore en bleu verdâtre. Au contraire, il détermine la rougeur et l’ulcération des parois des intestins, s’il a été injecté pendant la vie. ■
T)u Deutosulfate de cuivre. (Vitriol bleu , couperose
I ' bleue. )
ment a eu lieu par le sulfate de cuivre ?
65. Sulfate de cuivre sans mélange. Il est solide , crystallisé ou en poudre, d’une couleur bleue s’il contient de l’eau , tandis qu’il est blanc et pulvérulent s’il a été desséché en le faisant chauffer dans un creuset : sa saveur est âcre , métallique , styptique : il est inodore. L’acide sulfurique concentré versé sur le sulfate de cuivre réduit en poudre , ne produit aucun phénomène sensible, ce qui n’a pas lieu avec l’acétate du même métal. ( Voyez § 63. ) Il .est très -soluble dans l’eau : la dissolution concentrée se comporte avec la potasse, la soude, l’ammoniaque , l’hydrocyanate de
I potasse et de fer (prussiate), l’acide hydrosulfurique, les hydrosulfates , l’arsénite de potasse , le phosphore et le fer comme l’acétate de cuivre dissous dans une petite quantité d’eau. ( Voyez % 65-) Veaiiyde baryte
versée dans cette dissolution la décompose et y fait naître un précipité d’un blanc bleuâtre très - abondant, composé de deutoxyde de cuivre hydraté bleu et de sulfate de baryte blanc; aussi [suffit-il d’ajouter à ce précipité quelques gouttes d’acide nitrique pur pour opérer la dissolution du deutoxyde de cuivre (il se forme du deutonitrate de cuivre bleu), et il reste du sulfate de baryte blanc : ce caractère peut servir à distinguer le sulfate de cuivre de l’acétate, du nitrate, et de l’hydrochlorate du même métal. Si la dissolution aqueuse de sulfate de cuivre était tres~étendue ^ on la reconnaîtrait en y versant de l’hydrosulfate de potasse , de l’ammoniaque et du prussiate de potasse ; le premier de ces réactifs la colorerait en brun clair , et laisserait déposer, au bout d’un certain temps , du sulfure de cuivre noir; l’ammoniaque lui communiquerait une couleur bleue sans y occasioner de précipité ; enfin le prussiate de potasse la colorerait en rouge , et on obtiendrait au bout de quelques heures un précipité brunmarron ( ^oj. page ni). La potasse et la soude ne précipitent point la dissolution de sulfate de cuivre très-étendue.
Surate de cuivre dissous et mêlé avec des liquides qui ne Vont point décomposé ^ ou qui rie Vont décomposé qii en partie : tels sont le vin, le décoctum de café, les liquides vomis. Tout ce que nous avons établi pages ii3 et ii6, relativement à la difficulté de découvrir par les réactifs le vert-de-gris qui aurait été mêle à ces sortes de liquides, trouve ici son application ; le même procédé doit être mis en usage.
Noüs remarquerons de nouveau que la présence du
cuivre métallique suffit pour affirmer qu’il y a une préparation de ce métal dans la matière soumise à l’analyse; mais qu’elle est insuffisante pour prouver que cette préparation est du sulfate de cuivre : peu importe ; le point essentiel est de constater l’existence d’un composé cuivreux. Quelques auteurs , il est vrai , ont conseillé de traiter les matières suspectes par l’hydrochlorate de baryte dissous , et de prononcer qu’il y avait du sulfate de cuivre , si on obtenait un précipité blanc de sulfate de baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique ; mais il suffit de réfléchir un instant pour s’apercevoir combien ce caractère est peu concluant ; en effet les matières alimentaires contiennent souvent I des sulfates de soude , de chaux, etc. , qui donnent , avec riiydrochloratc de baryte , un précipité blanc de I sulfate de baryte.
I Symptômes et lésions de tissu développés par le sulj Jate de cuivre. ( Voj. % 35 et 6. )
Action de ce sel sur F économie animale. Il irrite for- I tement les tissus avec lesquels il est mis en contact ;
I il agit comme le vert-de-gris îors€[u’il est introduit . dans l’estomac ; mais il est beaucoup plus énergique, i S’il a été appliqué sur le tissu lamineux sous-cutané, ! il est absorbé et porte son action meurtrière d’abord I sur la membrane muqueuse de l’estomac , puis sur î celle du gros intestin ; la lésion de cet organe n’est i sensible que lorsque la mort n’est pas tres-prompte.
Du Sulfate de cuivre ammoniacal.
Comment peut-on reconnaître que l’empoisonne- 1 ment a eu lieu par le sulfate de cuivre ammoniacal ?
66. Il est ordinairement liquide , d’une couleur bleue intense , et d’une odeur ammoniacale ; il verdit lé sirop de violettes; mis en contact avec l’eau de baryte , il se comporte comme le sulfate de cuivre ; la dissolution d’oxyde de blanc d’arsenic y fait naître sur-le-champ un précipité vert composé d’oxyde d’arsenic et de deutoxyde de cuivre , tandis que le sulfate de cuivre ne fournit ce précipité qu’au bout de vingt ou vingt-cinq minutes ; les hydrosulfates , le prussiate de potasse , le fer et le phosphore agissent sur lui comme sur le sulfate de cuivre; la potasse et la soude le décomposent , en dégagent l’ammoniaque , et précipitent du deutoxyde de cuivre bleu.
Du Deutonitrate de cuivre.
Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par le nitrate de cuivre
67. Le nitrate de cuivre est solide, pulvérulent ou cristallisé , inodore et d’une belle couleur bleue : sa saveur est âcre et très-caustique. Lorsqu’on le met sur des charbons ardens , il se dessèche; bientôt après, l’acide nitrique se décompose , cède de l’oxygène au charbon, et il reste du deutoxyde de cuivre; ^cette décomposition a lieu avec détonation et avec scintillation. L’eau dissout le nitrate de cuivre à toutes les températures. Si la dissolution est concentrée elle se comporte avec les hydrosulfates , la potasse , la soude , l’eau de baryte , l’ammoniaque , le prussiate de potasse , la dissolution d’oxyde d’arsenic dans la potasse , etc. , comme l’acétate de cuivre dissous ( voj. % 63 lorsqu’on la mêle avec de l’acide sulfurique
1 concentré, elle est décomposée ; cet acide s’empare du : deutoxyde de cuivre , et il se dépose des cristaux de i sulfate de cuivre. Si la dissolution aqueuse de ce nitrate i était tres-étendiie , on la reconnaîtrait aux caractères i suivans que nous avons indiqués à l’occasion du sul- ■ fate de cuivre très-étendu. ( K jy. § 65 .)
Symptômes et lésions de tissu développés parce poison.
t Ils sont analogues à ceux que déterminent les autres
j préparations cuivreuses. {^Voy. § 35 et 6.)
Du Cuivre ammoniacal.
Comment peut -on reconnaître rempoisonnement I produit par ce corps ?
68. Le cuivre ammoniacal est formé d’ammoniaque et d’oxyde de cuivre. Il est liquide, d’un bleu foncé et d’une odeur ammoniacale ; il est précipité comme le sulfate de cuivre par les bydrosulfates solubles , le prussiate de potasse , l’arsénite de potasse , la potasse et la soude; l’eau de baryte y fait naître un précipité de deutoxyde de cuivre bleuâtre , entièrement soluble dans l’acide nitrique pur , caractère qui ne permet pas de confondre le liquide dont nous parlons avec le sulfate de cuivre ammoniacal. ( Doyez § 66 .)
