SEIZIÈME LEÇON

Du hernies minerai (.sous-liydrosulfate d’antimoine )

du soufre dore.

Comment peut-ou reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par le kermès et par le soufre doré ?

y 3. Le kermès est composé de protoxyde d’antimoine et d’acide liydrosulfurique. Il est solide , d’un rouge brun plus ou moins foncé, inodore et insoluble dans l’eau. Lorsqu’on le fait bouillir pendant quelques minutes avec une dissolution de potasse caustique , il est décomposé et transformé en protoxyde d’antimoine et en hydrosulfate de potasse : ce dernier est soluble , ‘d’une co\û.Q.m' jaunâtre ^ et tient en dissolution une partie du protoxyde d’antimoine ; la majeure partie de cet oxyde se dépose sous la forme d’une poudre (diui blanc jaunâtre'^ si après avoir filtré la liqueur, composée d’iiydrosulfate de potasse et de protoxyde d’antimoine , on la mêle avec quelques gouttes d’acide nitrique, celui-ci s’empare de la potasse et forme du nitrate de potasse soluble , taïulis

que l’acide hydrosulfurique s’unit avec le protoxyde d’antimoine , et donne naissance à de i’hydrosulfate d’antimoine rougeâtre qui se précipite. Lorsque après avoir mêlé le kermès avec son volume de charbon et autant de sous-carbonate de potasse desséché , on le fait rougir dans un creuset pendant un quart d’heure environ , il est décomposé et fournit de l’antimoine métallique, dont les caractères ont été exposés § 70.

74- soufre doré ( sous-liydrosulfate sulfuré d’antimoine ) est solide , d’un jaune orangé , inodore et insoluble dans l’eau. Calciné avec du charbon et de la potasse , il se comporte comme le kermès : la dissolution de potasse agit sur lui comme sur le kermès. L’action de ces composés sur l’économie animale est analogue à celle de l’émétique, {foy. § 72.)

Des Oxydes d'‘ antimoine.

Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par les oxydes d antimoine ?

75. Protoxyde d' antimoine. Il est solide et blanc ; mêlé avec du charbon pulvérisé, et calciné dans un creuset de terre, il cède son oxygène au charbon, et l’antimoine est mis a nu. {V. § 70 pour les caractères de l’antimoine.) Si on le fait bouillir avec de l’acide nitrique il passe à l’état de deutoxyde blanc, insoluble dans ce liquide ; d’où il suit qu’il enlève de l’oxygène à l’acide nitrique ; aussi celui-ci se trouve transformé en gaz acide nitreux jaune-orangé , qui se dégage. Il se dissout dans l’acide hydrochlorique , et fournit un hydrochlorate qui sera décrit § 78.

Deutoxyde d^ojitimoine. Il est solide et blanc ; Ü

agit sur le charbon et sur l’acide hydrocliloriquc coninie le précédent; mais il n’éprouve aucune altération de la part de l’acide nitrique.

y6. Verre d^antiinoine. (Oxytle d’antimoine sulfuré vitreux.) Le verre d’antimoine est composé de protoxyde d’antimoine, de sulfure d’antimoine etde silice. Il est solide, transparent et couleur d’hyacinthe; il fournit de l’antimoine métallique comme les précédons lorsqu’on le calcine avec du charbon. Si après l’avoir pulvérisé on le chauffe pendant quelques minutes avec de l’acide hydrochlorique , il se dégage du gaz acide hydrosulfurique , et le verre se dissout en entier, à moins qu’il ne renferme une trop grande quantité de silice : la dissolution contient de riiydrochlorate d’antimoine, dont nous ferons bientôt connaître les caractères. Théorie. Le protoxyde d’antimoine qui entre dans la composition du verre se dissout dans l’acide hydrochlorique : le sulfure d’antimoine ( composé de soufre et d’antimoiue ) décompose l’eau faisant partie de l’acide, le soufre s’empare de son hydrogène, et donne naissance à du gaz acide hydrosulfuriquc qui se dégage ; tandis que l’oxygène de l’eau s’unit à l’antimoine, et forme du protoxyde qui se dissout dans l’acide hydrochlorique. Le verre d’antimoine est vénéneux, et agit à peu près comme l’émétique, § 72.

Du beurre (V antiinoine (chlorure d’antimoine)'.

ment a eu lieu par le beurre d’antimoine.