Le beurre d’antimoine (chlorure d’antimoine ) est
épais, d’une consistance graisseuse, incolore, demi
transparent, très-caustique , et fusible au-dessous de la
température de l’eau bouillante. Lorsqu’on le met en
contact avec l’eau, il se transforme en sous-hydrochlo-
rate d’antimoine blanc, insoluble dans l’eau; d’où il
suit que l’oxygène de l’eau se combine avec l’anti-
jiioine dû chlorure , tandis que l’hydrogène s’unit avec
le chlore pour donner naissance à de l’acide bydro»
chlorique. Le sous - hydrochlorate produit se dissout
l’acide hydrochlorique , et forme de l’hydrochlorate
d’antimoine dont nous allons exposer les caractères.
Le beurre d’antimoine a^it comme un irritant très-
énergique, mais il n’est pas absorbé.
Des Hjdroclilorates antimoine.
Comment peut -on reconnaître l’empoisonnement déterminé par ces hydrochlorates ?
y8. Il existe deux hydrochlorates d’antimoine; dans l’iin le métal y est à l’état de protoxyde; l’autre contient du deutoxyde.La dissolution de ces hydrochlorates est acide , et rougit l’eau de tournesol; elle est transparente et douée d’une saveur caustique. La potasse , la soude et l’ammoniaque en précipitentl’oxyde d’antimoine blanc. L’eau la décompose, et y fait naître un précipité blanc de sous-hydrochlorate d’antimoine, tandis qu’il reste dans la liqueur un sur-hydrochlorate ou un composé de beaucoup d’acide hydrochlorique et d’une petite quantité d’oxyde d’antimoine. L’acide hydrosulfurique, les hydrosulfates et la noix de galle agissent sur elle comme sur le tartrate acide de potasse et d’antimoine dissous. [F'ojez § 70 ùis,) Le nitrate d’argent la
décompose et y fait naître un précipité blanc, composé de chlorure d’argent et d’oxyde d’antimoine ; lorscpi'on verse de l’acide hydrochlorique sur ce précipité, l’oxyde d’antimoine est dissous et le chlorure d’argent reste.
De ï Émétine.
Comment peut- on reconnaître que l’empoisonncinent a eu lieu par l’émétine?
yq. L’émétine est un alcali végétal découvert par M. Pelletier dans l’ipécacuanha, et composé d’oxygène, d hydrogène et de carbone (i). Il est solide, blanc, pulvérulent, légèrement amer et très-peu soluble dans l’eau, quoiqu’il se dissolve plus facilement que la mor- })hine et la strychnine. Mis sur les charbons ardens il se tuméfie , se décompose à la manière des substances végétales qui ne contiennent point d’azote, et laisse un charbon très-léger et spongieux. 11 u’attire point riiumidité de l’air. Tous les acides minéraux le dissolvent, et forment des sels dont la noix de galle précipite des flocons abondans d’un blanc sale. L’acide nitrique concentré ne le fait point passer au rouge , comme cela a lien pour la morphine, la strychnine et la brucine. Il se dissout très-bien dans l’alcohol , et la dissolution ramène au bleu le papier de tournesol rougi par un acide. Il est peu soluble dans l’éther. L’action de l’émétine sur l’écotionde animale est en tout seni-
(i) L’émétine décrite pour la première fois par MIM. Pelletier et jMagendie , csl un conqiosé d’émétine , d’nii acide et d’une matière colorant e. M. Pelletier est parvenu dans ces derniers temps à sé[)arcr de cc sel féméliuc ])uie.
blable à celle qu’exerce le tartrate de potasse et d antimoine. ( § 72. )
§ vji. — Des préparations de bismuth.
Les préparations de bismuth dont nous croyons devoir nous occuper sont le nitrate et le sous-nitrate (blanc de fard.)
Dit nitrate d'e bismuth.
Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par le nitrate de bismuth ?
80. Le nitrate de bismuth est solide., blanc, crystallisé ou en poudre, inodore, doué d’une saveur styptique, caustique, désagréable. Mis sur les charbons ardens , il se boursoufle et se décompose ; il se dégage du gaz acide nitreux jaune-orangé , et il reste sur les charbons de l’oxyde jaune de bismuth. Lorsqu’on verse de l’acide sulfurique concentré sur ce nitrate pulvérulent , il se dégage des vapeurs blanches d’acide nitrique , d’où il suit que le nitrate est décomposé. Traité par l’eau distillée , il se partage en deux parties bien distinctes : A, i’une soluble est du nitrate acide; B , l’autre insoluble est du sous nitrate (blanc de fard.)
A. Dissolution concentrée de nitrate acide. Elle est incolore, transparente, inodore, douée de la même saveur que celle du nitrate , et rougit l’eau de tournesol. L’acide hydrosulfurique et les hydrosulfates la décomposent, et y font naître un précipité noir de sulfure de bismuth; d’où il suit que l’hydrogène du réactif se combine avec l’oxygène de l’oxyde de bismuth , tandis que le métal s’unit au soufre de l’acide hydrosulfurique.
j L’aniinoiiiaque , la potasse et la soude s’emparent de I l’acide, et en précipitent l’oxyde blanc hydraté ; il suffit ij de mêler cet oxyde avec du charbon pulvérisé, et de j faire rougir le mélange pendant vingt ou vingt-cinq ç minutes dans un creuset pour le décomposer, et obtenir 1 le bismuth métallique (i). distillée ^ versée en
, grande quantité dans cette dissolution, n’occasionne I point de changement remarquable d’abord; mais au bout de quelque temps la liqueur se troid-)le, et il se dépose du sous -nitrate de bismuth blanc : la liqueur contient alors du nitrate trés-acidc de bismuth ; d’où il suit que l’eau a décomposé la dissolution : presque tout l’acide est resté dans la liqueur avec un peu d’oxyde, tandis que la majeure partie de l’oxyde s’est précipitée avec un peu d’oxyde.
Dissolution tres-acide ^ et par conséquent très-étendue de nitrate de bismuth. Elle se comporte avec la potasse, l’ammoniaque , l’acide hydrosulfurique et les hydrosulfates, comme la dissolution concentrée; elle rougit fortement l’eau de tournesol : l’eau distillée ne la trouble point.
Dissolution de nitrate plus ou moins acide de bismuth , mcdée avec des liquides végétaux ou animaux qui ne dont point décomposée. On ne connaît qu’un trèspetit nombre de liquides qui jouissent de la propriété de former avec ce sel des mélanges solubles; par consé-
(i) Le hismuth est solide, d’un ])laTic jaunâtre, lamellenx , brillant, fragile et très-fusible; il se dissout aisément dans l’acide nitrique : cliauffé avec le contact de l’air, il absorbe l’oxygène et passe à l’état d’oxyde jaune anbydre.
quent, la résolution cle ce problème fera rarement fobjet des recherches médico-légales. Lorsqu’il faudra prononcer sur un cas de ce genre, on versera dans la liqueur les réactifs dont nous venons de parler; s’ils se comportent comme nous l’avons dit, on affirmera quelle renferme une préparation de bismuth. Dans le cas contraire , on la précipitera par un excès d’hydrosulfate de potasse, et le sulfure déposé sera desséché et calciné avec de la potasse dans un creuset ; par ce moyen, on obtiendra du sulfure de potasse et iïwhis- J muth métallique.
Dissolution de nitrate plus ou moins acide de bismuth , mêlée avec des substances qui Vont décomposée. Ces substances sont le vin, l’albumine, le lait, la bile, les matières des vomissemens , celles que l’on trouve dans le canal digestif après la mort, enfin, les tissus qui composent les organes avec lesquels le sel a été en contact. Les résultats de cette décomposition peuvent varier : tantôt , le sel a été entièrement décomposé, et tout l’oxyde précipité; plus rarement, la décomposition n’a été que partielle, et le liquide qui surnage le précipité contient encore une portion du nitrate que l’on peut découvrir, comme il a été dit § 8o. A. Quoi qu’il en soit, si le procédé que nous conseillons ne suffit point pour démontrer l’existence 'du poison , on évaporera la matière suspecte, on la desséchera, on la mêlera avec de la potasse , et on la calcinera dans un creuset pour obtenir le bismuth métallique , dont la présence prouvera l’existence d’un poison de cette espèce.
B. Sous-nitrate de bismuth (blanc de fard) . Il est so-
iide, blanc, flocoinieux, ou sous forme de paillettes nacrées; il est inodore et insoluble dans l’eau. 11 se dissout à merveille dans l’acide nitrique, dont la température est un tant soit peu élevée, et donne du nitrate acide demt les caractères ont été exposés § 8o. A. Mis sur les cbarbons ardens , il se décompose et fournit du gaz acide nitreux reconnaissable à son odeur, et de l’oxyde jaune de bismutlu L’acide sulfurique concentré le tlécompose , et en dégage l’acide nitrique sous forme, de vapeurs blanches. Mêlé avec du charbon pulvérisé et calciné pendant demi-heure dans un creuset chauffé jusqu’au rouge, il cède son oxygène au charbon, et laisse du bismuth métallique.
Blanc de fard mêlé avec de la farine, [Voyez Falsification de la farine, à la fin de ce tome).
Symptômes et lésions de tissu déterminés par le nitrate de bismuth. ( V y. § 35 et 6. )
Action de ces composés sur V économie animale. Le nitrate et le sous-nitrate de bismuth irritent et enflamment les tissus avec lesquels on les met en contact ; il est probable que les accidens qu’ils déterminent , et qui amènent souvent la mort , sont le résultat de cette infiammation et do l’excitation synq^athique du système nerveux : toutefois, quelques faits sembleraient annoncer qu’une partie de ces poisons pourrait être lentement absorbée, et porterait son action meurtrière sur le cœur.
§ VIII. — Des Préparations d’or.
De V Hfdrochlorate d’or (muriate).
Comment peut -on reconnaître l’empoisonnement par riiydrochlorate d’or?
8 1. Pour résoudre ce problème d’une manière convenable, nous devons indiquer les moyens de reconnaître riiydrochlorate d’or à l’état solide ; P le même sel dissous dans une quantité d’eau variable ; 3® dissous et mêlé avec des liquides qui ne le décomposent point, ou qui ne le décomposent qu’en partie; 4^ dissous et décomposé par des matières liquides ou solides.
1° Hfdrochlorate acide d’or a l’état solide. Il est en masse ou sous forme d’aiguilles d’un jaune foncé, douées d’une saveur fortement styptique ; l’acide sullurique concentré le décompose, et en dégage des vapeurs blanches épaisses d’acide hydrochlorique; lorsqu’on le met I sur les charbons ardens, il fournit de ïor lïiétalliciue , du gaz acide hydrochlorique et du chlore; il est déliquescent et excessivement soluble dans 1 eau : sa dissolution aqueuse jouit de propriétés caractéristiques que nous allons faire connaître.
2® Hfdrochlorate acide d’or dissous dans l’eau. Disselutionconceritrée. Elle est transparente, d’un jaune foncé, et d’une saveur styptique; elle rougit l’eau de tournesol, et tache la peau en pourpre. Capotasse et le prussiate de potasse (hydrocyanate) ne la troublent point à la température ordinaire : le premier de ces réactifs y fait naître cependant un précipité d’oxyde })riin noirâtre, si elle n’est pas très-acide, et qu’on élève
sa lenipérature jusqu’au degré de rébullitioii. L’aiiiinoniaque en sépare des flocons d’un jaune rougeâtre, qui passent au jaune serin, si on y ajoute une plus grande quantité d’alcali volatil. Les hydrosulfates solidjles la décomposent, et en précipitent du sulfure d’or d’une couleur de chocolat foncé. Le protosulfate de fer, dont l’oxyde est très-avide d’oxygène , décompose çet liydrochlorate, s’empare de l’oxygène de l’oxyde d’or pour ])asser à l’état de deuto ou de tritosulfate de fer soluble, et l’or se précipite sous la forme d’une poudre brune , susceptible de prendre par le frottement ; tout l’éclat qui le caractérise : en outre , on voit à la I surface du liquide des pellicules d’or excessivement I minces. L’bydrochlorate acide d’or est décomposé par I le nitrate d’argent’ qui transforme l’acide hydrochlorique en chlorure d’argent insoluble; le précipité que l’on obtient est d’une couleur rougeâtre.
Dissolution aqueuse d hfdroclilorated\)r tres-étendue. j File est transparente, d’un jaune clair; les hydrosul- 1 fates y font naître un précipité brun , composé de soufre j et d’or : si après avoir lavé et desséché ce précipité on le fait chauffer avec de la potasse solide, on obtient du foie de soufre et de l’or métallique.
3” Hydrochlorate d'or dissous et mêlé avec des liquides : qui ne le décomposent points ou qui ne le décomposent ' qu'en partie. Nous répétons ici ce que nous avons déjà ; établi tant de fois pour d’autres poisons, savoir, qu’il i est impossible de déceler au moyen des réactifs la préi sence de l’hydrochlorate d’or mêlé avec des liquides i: colorés, tels que le vin rouge, le décoctum de café, etc.
1 Dans ce cas, on aura recours au chlore concentré qui
lO
décolorera le vin et le café; on laissera reposer le précipité de chlore et de matière végéto-aniinale qui se formera , ét on fdtrera : la liqueur se comportera avec l’ammoniaque, le protosulfate de fer, etc., comme nous l’avons dit en parlant de la dissolution d’or. Toutefois, ces menstrues ne fourniraient point de précipité, si la liqueur était trop affaiblie : dans ce cas il faudrait la concentrer par l’évaporation. Si les liquides , mêlés avec l’hydrochlorate d’or , n’étaient point susceptibles d’être décolorés par le chlore^ et que les précipités fournis par les réactifs ne fussent point de nature à permettre de conclure à l’existence de ce sel, on devrait avoir recours au procédé suivant.
4“ Hfdrochlorate d'or dissous et décomposé par des matières liquides ou solides. L’albumine, la gélatine , le lait, les fluides contenus dans l’estomac, la bile, plusieurs substances végétales astringentes, les matières vomies, etc. , décomposent le sel dont nous parlons , et le transforment en un produit insoluble; d’où il suit que dans certaines circonstances il est impossible de constater sa présence dans le liquide qui fait partie de la matière suspecte : alors on doit évaporer celle-ci dans une capside de porcelaine jusqu’à ce quelle soit desséchée, puis on doit calciner le résidu dans un creuset; quelques minutes d’une ebaleur rouge suffiront pour décomposer le nouveau produit qui s’était formé, et pour obtenir de l’or métallique mêlé à du charbon , que l’on séparera comme nous l’avons dit en parlant du cuivre {^voj. page iiy ). On devrait agir de la même manière avec les tissus du canal digestif, dans
le cas où les essais qui auraient été tentés pour découvrir le poison seraient infructueux.
Symptômes et lésions de tissu produits par Vhydrochlorate d^or. Appliqué sur les gencives sous forme de frictions et à la dose d’un dixième de grain , l’hydrochlorate d’or augmente la transpiration cutanée et la sécrétion de l’urine ; si la dose est plus forte , il occasionne une fièvre plus ou moins intense , et peut donner lieu à l’inflammation de tel ou de tel autre organe (Chrestien). Introduit dans festomac , il agit comme les poisons irritans ( uoy. § 35 ) ; mais alors son action est beaucoup moins intense que celle du sublimé corrosif. A l’ouverture des cadavres on trouve le plus souvent la I membrane muqueuse de l’estomac d’une couleur rosée, offrant çà et là plusieurs petits ulcères. Il est trèsvénéneux lorsqu’il est injecté dans les veines , et il paraît occasioner la mort en agissant sur les poumons.
§ IX. — Des préparations de Zinc.
i Du Sulfate de zinc,
^ 82.1° Sulfate de zinc du commerce a l’état solide. Il est 1 sous forme de masses blanches, souvent tachées de ' jaune (i), inodores, d’une saveur âcre , styptique, sans action sur l’acide sulfurique concentré, et fournissant ( du zinc métallique, lorsque après les avoir mêlées avec ! de la potasse et du charbon pulvérisé , on les fait rougir i pendant une demi-heure dans un creuset. Ce sulfate
' (i) Le siifate de zinc du commerce contient toujours du
\\ sulfate de fer et quelquefois du sulfate de cuivre.
se dissout très-bien dans l’eau froide, et la dissolution jouit de propriétés qui la caractérisent. Le sulfate de zinc solide et pur diffère du précédent ; i^par sa belle couleur blanche ; 2® parce qu’il est le plus souvent crystallisé en prismes à quatre pans 5 3° par les propriétés de sa dissolution aqueuse.
2® Sulfate de zinc du commerce dissous dans Veau, Dissolution concentrée. Elle est incolore, ou légèrement jaunâtre, douée d’une saveur styptique, inodore et rougit l’eau de tournesol. L’ammoniaque en sépare l’oxyde d’un blanc verdâtre,^ que l’on peut facilement redissoudre dans un excès d’alcali , et qui ne change point de couleur à l’air ; si , au lieu d’en opérer la dissolution , on le dessèche et qu’on le calcine avec du charbon à une température très-élevée, on obtient du zinc métallique. Le prussiate dépotasse (hydrocyanate) la précipite en bleu foncé , et les hydrosulfates en noir. L’infusion alcoholique de noix de galle y fait naître un précipité d’un violet foncé. L’hydrochlorate de baryte y occasionne un précipité blanc composé de sulfate de baryte et d’oxyde de zinc ; lorsqu’on traite ce précipité par l’acide nitrique pur, l’oxyde de zinc est dissous, et il reste du sulfate de baryte blanc. Sulfate de zinc exempt de fer) dissous dans leait.ll est incolore, et précipite en blanc par l’ammoniaque; l’oxyde se comporte à l’air, avec le charbon et avec un excès d’ammoniaque , comme nous venons de le dire en parlant du sulfate de zinc du commerce; le prussiate de potasse le précipite en blanc , et les hydrosulfates en blanc légèrement jaunâtrey l’infusion alcoholique de noix de galle lui communique un aspect laiteux sans
y occasioner de précipité; l’iiydroclilorate de baryte ajiit sur lui comme sur le sulfate du commerce.
3^ Sulfate de zinc mêlé avec des liquides qui ne le dé^ composent point ^ ou qui ne le décomposent qiien partie. Les réactifs dont nous venons de parler suffiront pour demontrer la présence du sulfate de zinc , si les li- I quides avec lesquels il est mêlé sont incolores; au con- ! traire ils seront insuffisans , s’il a été uni à du vin, à du I café , etc. : dans ce cas , on aura recours au chlore con- I centré qui décolorera ces boissons; on filtrera la li- I queur, et on verra qu’elle précipite par les réactifs, à I peu près comme le fait le sulfate de zinc dissous dans I l’eau. Si on avait lieu de soupçonner que le liquide fil- I tré fût trop étendu, on le concentrerait au moyen de i l’évaporation, pour que l’action des menstrues devînt I plus énergique.
4® Sulfate de zinc dissous et décomposé par des ma- 1 tieres solides ou liquides. L’albumine, la gélatine, le I lait, la bile, .les sucs de l’estomac, etc., peuvent dé- I composer le sulfate de zinc, et le transformer en un I produit insoluble : cest en vain qu’on le chercherait I alors dans le liquide faisant partie de la matière suspecte. Il faut s’attacher dans ce cas à démontrer la présence du zinc métallique, en desséchant et en calcinant dans un creuset les matières dont on peut disposer , après les avoir mêlées avec de la potasse et du charbon; cette opération n’est suivie de succès qu’autant que la température du creuset est très-élevée, et que l’on chauffe pendant long-temps. On agirait de la même
manière sur les matières vomies , sur celles que l’on trouverait dans le canal digestif après la mort , et même
sur les tissus de l’estomac, si les réactifs ne fournissaient point la preuve de l’existence du sulfate de zinc.
Symptômes de V empoisonnement par le sulfate de zinc. Ils sont semblables à ceux dont nous avons parlé S 35 j nous observerons seulement qu’étant doué à un trèshaut degré de la propriété émétique , le sulfate de zinc ne tarde pas à être vomi , et que le plus ordinairement les accidens qu’il a développés cèdent à l’emploi des médicamens adoucissans que l’on administre.
Lésions de tissu produites par le sulfate de zinc. Elles sont en général peu intenses et de la même nature que celles dont nous avons fait mention § 6,
