CHALEURS ATOMIQUES

1 chaleur spécifique du soufre, ainsi que vous le oyez dans le tableau, conduit au poids atomique 20 1 , ui jst précisément celui que tous les chimistes nt adopté. Ici, par conséquent, se manifeste une pposition inévitable entre la théorie qui supposent un même nombre d'atomes dans des volumes gaux de corps simples gazeux, et celle qui suppoeifiait à ces atomes une même capacité pour la chasur. L'adoption de Tune nécessite le rejet de l'autre, uisque l'atome du soufre donné par la vapeur serait gai à 6o3 et qu'il n'est que 201 , quand on le prend ar les chaleurs spécifiques. Mais nous avons déjà it le sacrifice de la première hypothèse comme oyen de nous donner les atomes de la Chimie. La 'conde nous mène a choisir pour le soufre l'atome îduit des considérations fournies par la Chimie le-même. Jusque-là, rien de mieux.

Mais si, remontant le tableau, nous passons au >balt, nous rencontrons alors un poids d'atome îi n'est que les f de celui que la Chimie exige. Bectivement , comparé avec le fer, le nickel, le ne, etc., le cobalt est l'un des corps dont l'atome limique est le mieux fixé par ses analogies. Il faut ae les composés du cobalt soient représentés par bs formules semblables à celles des composés corispondants de nickel, de zinc, etc. Il faut, par consquent, que l'atome de cobalt pèse 369 : autrement

cette condition ne pourrait être remplie. Mais la chaleur spécifique du cobalt donnerait 246, c'està-dire les deux tiers du nombre précédent. A l'égard de ce métal, voilà donc la règle tirée des capacités pour la chaleur qui se trouve elle-même en défaut.

Si cette exception était la seule, peut-être quelques personnes seraient -elles portées à attribuer cette anomalie à la présence de quelques impuretés dans le cobalt sur lequel on a opéré pour en chercher la chaleur spécifique, et à croire qu'il se trouvait combiné avec une certaine quantité de carbone, qui aurait changé complètement les résultats. le dois dire même que tel est mon avis, le cobalt employé provenant de la distillation de Foxalate et le carbone ayant une chaleur spécifique si forte qu'une quantité très-faible de ce corps suffirait pour modifier tout à fait la chaleur spécifique du cobalt.

Mais nous allons trouver un exemple qui, je le crains, ne laisse plus rien à répliquer, dans le tellure, lequel, comparé au soufre, s'en rapproche de toutes les manières sous le point de vue chimique, et s'en éloigne tout à fait sous le point de vue des capacités pour la chaleur; car, tandis que, pour représenter les combinaisons correspondantes que forment le soufre et le tellure, il faut prendre 802 pour le poids atomique de ce dernier corps, sa chaleur spé-

CHALEURS ATOMIQUES. 3oi

cifique lui en assignerait un qui pèserait seulement 4oi , c'est-à-dire moitié moins.

Enfin j'arrive à l'argent, et je vois que, pour satisfaire à la loi des capacités calorifiques, il faudrait lui donner 676 pour poids atomique, nombre qui est encore moitié trop faible ; car les chimistes ont adopté généralement i352.

En vous rappelant la réduction à moitié que la densité de la vapeur du mercure semble exiger dans le poids atomique admis pour ce métal, vous allez peut-être dire : Eh bien, il est tout simple que la chaleur spécifique de l'argent réclame pour son poids atomique une pareille réduction; car les poids atomiques des deux métaux étant ainsi l'un et l'autre pareillement réduits, leurs combinaisons ne cesseront pas d'être d'accord. Mais alors, prenez-y garde, car la chaleur spécifique du mercure, celle que lui assignent les expériences qui méritent le plus de confiance, s'accorde sensiblement avec le poids atomique ordinaire que les chimistes ont jusqu'ici adopté pour ce métal.

Conséquemment, pour fixer les poids atomiques du mercure et de l'argent, admettra-t-on la chaleur spécifique du premier, celle du second ne vaudra • rien, et alors il en sera de même de la densité de la vapeur du mercure. Voudra-t-on s'appuyer sur la chaleur spécifique de l'argent, ce qui permettra

3<tt PB1L9SOPB1S CaiMIQSE.

d'invoquer pour le mercure la densité de sa vapeur, on sera forcé de repousser la chaleur spécifique de ce dernier métal. Ainsi, dans F un et l'autre cas, il faudra rejeter une des données fournies par les chaleurs spécifiques. Avouons que l'état liquide du mercure peut rendre sa chaleur spécifique tout autre que celle qu'il aurait à l'état solide.

Rappelons que la capacité calorifique du tellure ne conduit pas plus à son atome chimique que la densité de la vapeur du soufre à l'atome chimique de celui-ci. En face de ce fait, il faut nécessairement conclure en disant que, si les densités des corps simples, à l'état gazeux, ne peuvent pas nous fournir leurs atomes chimiques, leurs chaleurs spécifiques ne sauraient non plus nous l'enseigner d'une manière absolue.

Me demanderez-vous comment je conçois les particules matérielles qui ont la même capacité pour la chaleur? Je vous répondrai que dans l'état actuel il est impossible de rien affirmer de précis sur cette question. Que si l'on veut se laisser aller aux suppositions, on sera disposé à penser que la chaleur spécifique se rapporte aux vrais atomes, aux dernières particules des corps. Cela admis» on conçoit très-bien comment les atomes chimiques pourront être exprimés par des nombres quelquefois égaux à ceux qui représenteraient ces dernières

CHALEURS ATOMIQUES. 3o3

particules, et d'autres fois par des nombres plus forts ou plus petits, selon l'unité adoptée.

Pour me faire facilement comprendre, je supposerai pour un moment qu'il y ait, par exemple, dans un atome chimique de soufre, de cuivre, de zinc, etc. , iooo atomes du dernier ordre; qu'il y en ait 2000 dans un atome chimique de tellure et 25o dans un atome chimique de carbone. Supposons d'ailleurs que les atomes chimiques du soufre, du fer, du cuivre, du zinc, soient exprimés chacun par le même nombre que l'atome vrai, déduit de la capacité calorifique.

Ne faudra-t-il pas que l'atome chimique du tellure, qui renfermera deux fois plus de véritables atomes que ceux des corps précédents, soit représenté par un poids double ? Le poids atomique des chimistes ne sera donc plus alors égal au poids tiré de la chaleur spécifique : il sera exprimé par un nombre double. L'atome chimique du carbone, au contraire, pèsera quatre fois moins.

L'exemple du tellure et du soufre paraît tout à fait concluant, en particulier, pour permettre de croire k des arrangements de cette nature.

Au surplus, il reste beaucoup à faire sur ces matières. Avant de bâtir avec quelque confiance un système sur ce terrain, il faut qu'un grand nombre d'expériences précises soient venues l'éclairer. C'est

HI'—a ••r*ïI2 Sni^VlL

-*-.■: t . 1115 -AUtH-

lin ls^ j'jfr

ir ij

---• ia&i:'^.^e ai. .animes 1:1

T.* -i .-.—ir "i* i -LZlirLl lI> lc .t* 1 !!? l'IC»

strontiane. -le

'J i— ci *X i

-an ---i w.nr :ns* k ™:s les ™ -ru: ^ .-JUkie'ir «a calque

- ; :• ,3:~ Le r - >•?. I? zinc -- ■-" -™ i loauc^ ~£al JV

:7 - -iia>rr -^i><: ear les .r- .: ■■ni:»ries par I^ar capaz-z~ :i"-îï-.:ors à peu près le »"f->£" r ie ■** quantités qui,

-" ~^~ i-^'-^îi-trSîux erreurs

izip'isiiile d'éviter dans des s. Lrs sulfates de barvte, de

Je plomb, donnent lieu de

CHALEURS ATOMIQUES. 3o5

faire une semblable remarque. En multipliant leurs poids atomiques par leurs chaleurs spécifiques, on obtient pour tous environ 1 55.

Produits Capacités Poids de la capacité

pour la chaleur, atomiques. par le poids

atomique.

Carbonate de chaux 0,2044 632 129,2

Carbonate de baryte 0,1089 I2 3i i32,9

Carbonate de fer 0,1810 715 i3o,o

Carbonate de plomb 0,0810 1668 i35,o

Carbonate de zinc o, 17 12 779 i33,5

Carbonate de strontiane 0,1445 923 i33,2

Carbonate double de chaux .

Magnésie 0,2161 1167 126,1

Moyenne i3i ,4

Sulfate de baryte o, 1068 i458 i55,7

Sulfate de chaux o , i854 857 1 58 ,9

Sulfate de strontiane 0,1 3oo 1148 149,2

Sulfate de plomb o,o83o 1895 i5i ,3

Moyenne i54 ,6

Pour les autres corps composés, nous manquons Le données assez précises pour nous permettre de aire de semblables comparaisons ; cependant ce *ont des points qui sont du plus haut intérêt pour ta philosophie de la Chimie. Déterminez donc un grand nombre de chaleurs spécifiques, et certainement leur discussion attentive jettera la plus vive lumière sur cet important sujet.

Dans l'état actuel des choses, il paraît assez vraisemblable que l'égale capacité pour la chaleur appartient aux vrais atomes, mais que la Chimie met

3o6 PHILOSOPHIE CHIMIQUE.

en mouvement des groupes de ceux-ci, dans lesquels le nombre des atomes varie suivant la nature des corps, quoique toujours en rapport simple, et que d'ailleurs il ne faut pas s'attendre à retrouver constamment dans des volumes égaux de gaz un nombre égal des plus petites particules matérielles, ni même un nombre égal des groupes de ces particules sur lesquels la Chimie opère/

Voici donc, relativement à l'état présent de nos connaissances, la conséquence la plus probable à laquelle on arrive, ce me semble, en essayant de rendre compte de la constitution intime des corps. La matière est formée d'atomes. Les chaleurs spécifiques nous enseignent les poids relatifs des atomes des diverses sortes. La Chimie opère sur des groupes d'atomes de matière. Ce sont ces groupes qui, en s'unissant dans différents rapports, produisent les combinaisons en suivant la loi des proportions multiples; ce sont eux dont le déplacement mutuel donne lieu de remarquer la règle des équivalents dans les réactions. Enfin la conversion en gaz ou en vapeur crée encore d'autres groupes moléculaires, dont dépendent les lois observées par M. Gay- Lussac.

Ainsi les densités à l'état gazeux et les chaleurs spécifiques sont loin de nous suffire pour fixer le poids des atomes chimiques, et ne sauraient d'ail-