CHALEURS ATOMIQUES

leurs s'appliquer à tous les corps. Cherchons, s'il est possible, une méthode plus sûre et plus générale. Or il en est une troisième due à M. Mitscherlicb, et dont la première base a été signalée par M. Gay-Lussac.

M. Gay-Lussac observa, il y a déjà longtemps, qu'un cristal d'alun à base de potasse, transporté dans une dissolution d'alun à base d'ammoniaque, y grossissait, sans que sa forme se modifiât, et pouvait ainsi se recouvrir de couches alternatives des deux aluns, en conservant sa régularité et son type cristallin. Cette expérience fut ensuite répétée par M. Beudant, qui remarqua pareillement d'autres faits analogues.

Dans Ces derniers temps, M. Mitscherlich approfondit ces observations et précisa les conditions dans lesquelles deux substances peuvent se substituer l'une à l'autre dans un cristal, sans en altérer la forme. Il fit voir qu'elle n'avait lieu qu'entre les corps dont la forme cristalline est la même ou du moins ne diffère que par de légères modifications dans les angles. Il établit de plus que tous les sels, et, en général, tous les composés, qui se correspondent par leur composition, qui se représentent par des formules atomiques similaires, sont susceptibles de cette substitution mutuelle dans un même

cristal, précisément parce que leurs cristaux ap-

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ISOMORPHISMË. 309

nombre 346 f ; comme poids de l'atome de manganèse.

Mais les conséquences déduites de l'isomorphisme et basées sur le poids atomique adopté pour le fer ne vont pas s'arrêter là; il s'en faut de beaucoup.

D'abord, comme le bioxyde de cuivre, les protoxydes de nickel, de cobalt, de zinc, de cadmium, etc. , sont isomorphes avec les protoxydes de manganèse et de fer, leurs métaux ont leurs atomes fixés en même temps que celui du manganèse. Il en est de même pour le chrome, l'aluminium, le glucinium, etc., car leurs oxydes sont isomorphes avec les sesquioxydes de fer et de manganèse.

Mais, de plus, voilà les formules des composés oxygénés du manganèse arrêtées, de la manière suivante :

MnO pour le protoxyde,

Mn 2 3 pour le sesquioxyde,

MnO* pour le bioxyde,

MnO 3 pour l'acide manganique,

Mn 2 7 pour l'acide permanganique.

Et les formules de ces deux acides vont nous servir à reconnaître les atomes d'autres corps simples. L'acide manganique, en raison de l'isomorphisme des sels qu'il forme avec les sulfates, les séléniates, les chromâtes, etc., nous donne le moyen d'en déduire les poids atomiques du soufre, du sélénium,

3lO PHILOSOPHIE CH1MIQ1TB»

du tellure, du chrome, etc. L'acide pcdhangaoique, étant de même isomorphe avec l'acide perchloriqne. nous apprendra à connaître le poids atomique do chlore et par suite ceux de ses isomorphes, tels que le fluor, le brome, etc.; de telle sorte que de cette manière presque tous les corps de la Chimie se rattacheront l'un à l'autre.

L'application de l'isomorphisme à la recherche des poids d'atomes se fait donc avec la plus grande facilité. Vient-on ensuite à se servir des atomes ainsi établis, on trouve qu'ils satisfont très-bien aux besoins de la Chimie. Avec eux, on réunit tous les corps qui se ressemblent chimiquement, ceux qui peuvent se remplacer, et qui cristallisent de la même manière aux angles près, et on leur assigne des formules qui rappellent toutes ces propriétés.

En résumé, l'étude des densités des gaz ou des vapeurs, des chaleurs spécifiques des formes cristallines, fournissent, quand on fait intervenir l'idée d'atomes, des notions du plus haut intérêt, quoique encore incomplètes. Par cela seul, on peut le dire, l'existence des atomes a paru très-probable, et peutêtre s'est-on trop pressé de l'admettre si l'on entend le mot atome à la manière des anciens.

Mais comment définir leur nombre, même relatif, dans les volumes gazeux, leurs poids dans les masses

POIDS ATOMIQUES. 3ll

soumises aux expériences de capacités calorifiques, les rapports suivants avec lesquels ils sont réunis dans les cristaux? En un mot, quelle confiance méritent les poids atomiques adoptés et la marche suivie pour les déterminer?

Voici ma réponse. S'agit-il de la Chimie, prenez l'isomorphisme ; il rend sensible mille notions pleines d'intérêt. Que faire ensuite des autres propriétés physiques des corps, telles que les densités à l'état gazeux et les chaleurs spécifiques ? Il faut en faire des caractères dont on pourra tirer parfois un parti fort avantageux, mais dont il ne faut pas oublier que la valeur n'a rien d'absolu. Il faut y voir des caractères dont l'importance peut varier, comme on le remarque souvent dans ceux qui servent à classer les êtres organisés. Ainsi, par exemple, passez-moi cette comparaison : dans les animaux, la couleur du sang est très- importante; pourtant les annélides ont le sang rouge, et ils ne se rapprochent que des familles dans lesquelles le sang est blanc. Le nombre et la position des mamelles sont aussi certainement très - importants . Irez - vous toute fois placer la chauve-souris à côté de l'homme, parce qu'elle lui ressemble sous ce rapport? Eh bien, serait-il impossible que les trois grands caractères dont il s'agit eussent des valeurs différentes selon les familles des corps simples? C'est ce

3l2 PHILOSOPHIE CHIMIQUE.

que l'avenir et l'expérience peuvent seuls nous apprendre.

Je terminerai par une dernjère considération, par celle qui, si j'en étais le maître, se graverait le plus profondément dans vos esprits.

Nous avons vu par les résultats de Wenzel, de Ricbter, qu'il existe en Chimie des équivalents que l'on découvre facilement par la voie de l'expérience, quand il s'agit de corps acides, alcalins ou neutres.

J'ai eu l'honneur de vous dire en même temps qu'à l'égard des composés binaires nous étions fort embarrassés, et que nous n'avions aucun réactif propre à remplacer la teinture de tournesol à leur égard, s'il s'agissait de les classer selon leur état de saturation respectif.

Nous pouvons dire d'une manière certaine combien il faut de tel ou tel acide pour équilibrer chimiquement 5oi parties d'acide sulfurique, combien il faut de telle ou telle base pour équilibrer 5qo parties de potasse.

Mais, quand on a voulu étendre ce genre de calcul à la Chimie entière, on n'a pu le faire sans abandonner la voie de l'expérience, qui ne suffisait plus lorsqu'il a fallu comparer entre eux les composés binaires, et par suite les éléments eux-mêmes.

Combien faut-il de sulfure de plomb pour équiva-

POIDS ATOMIQUES. 3l3

oir une quantité connue de chlorure de soufre, l'eau ou d'oxyde de carbone ? Ce sont là des quesions auxquelles on a d'abord répondu par des anaogies, par de simples analogies plus ou moins conestables.

Tant qu£ les Tables atomiques ont été formées insi en partie d'après les lois de Wenzel et de ichter, et en grande partie par de simples tâtonements, elles ont laissé bien des doutes dans les îeilleurs esprits.

C'est pour sortir de cette situation que l'on a ssayé de tirer les poids atomiques de la densité des orps élémentaires ou de leur chaleur spécifique. En ffet, si les poids atomiques des éléments étaient onnés, ceux des composés en découleraient nécesairement. L'inverse n'est pas également vrai, on le onçoit, et c'est pourtant cette marche inverse qu'on vait d'abord été obligé de prendre.

Il est certain que la densité -des gaz ne donne pas îurs poids atomique ; il est probable que la capaité calorifique des corps ne la donne pas non plus ; 3S équivalents des acides, bases ou sels, ne peuvent ous faire connaître les atomes élémentaires; et, Dut considéré, la théorie atomique serait une cience purement conjecturale, si elle ne s'appuyait ur l'isomorphisme.

Mais l'isomorphisme est un caractère observable

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