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ÉTAT DE l/OXYGE:\E DANS LE SANG. 83

toujours on trouverait V <v j . Donc l'oxygène n'est pas

simplement dissous dans le liquide sanguin; il s'y trouve, en tout ou en partie, à l'état de combinaison.

En tout ou en partie? Comment reconnaître à laquelle de ces deux opinions il faut s'arrêter? D'une manière bien : simple.

Supposons qu'une partie de l'oxygène soit à l'état de simple dissolution. La loi de Dalton s'appliquera à cette partie, et pour chaque augmentation de pression, il y aura une augmentation correspondante dans le volume absorbé. Le reste du gaz étant fixe et chimiquement lié, nous devrons, en i nous reportant aux chiffres indiqués par les expériences, trouver un rapport constant entre l'accroissement de volume et l'accroissement de pression. Voyons s'il en est ainsi :

Volume absorbé.

ce.

Accroissement de volume.

ce.

Pression, mm.

Accroissement de pression, mm.

Rapports.

On obtient donc des nombres sensiblement égaux, si l'on tient compte des erreurs d'expériences. Il existe donc une partie de l'oxygène qui est simplement dissoute sous l'empire de la loi de Dalton.

Nous pouvons aller plus loin, et estimer exactement la valeur de cette partie. Remarquons, pour cela, que ce rapport constant (en moyenne 0,001 38) exprime la quantité de ?az absorbée par 36-1 de sang, à 16 degrés, pour une près-

sion de 1 millimètre. Donc, en multipliant par 760, et divisant par 36,1, nous aurons le coefficient de solubilité de l'oxygène dans le sang, à la pression normale et à la tempé-

rature de 16 degrés; cette opération donne — — =

0,0290, c'est-à-dire un nombre un peu inférieur à celui du coefficient de solubilité dans l'eau pure (0,0295 à 16 degrés, d'après Bunsen).

Ainsi, pour avoir la quantité d'oxygène absorbée par l'unité de volume du sang, à l'état desimpie dissolution, dans une quelconque des expériences ci-dessus rapportées, dans la première, par exemple, où la pression était de 752nun,i,

il suffit de calculer la valeur 0CC,0290 X ~ = 0",0279.

ûcc)û62

Or, l'unité de volume de sang a absorbé, en tout, -— — ,

soit 0ce,1236. Donc, elle en contient à l'état de combinaison 0CC,1236 — 0CC,0279 = 0CC,0957.

Ainsi, selon Fernet, la quantité d'oxygène chimiquement liée au sang saturé serait environ cinq fois plus grande que la quantité qui y est dissoute à la pression atmosphérique.

Passons à l'acide carbonique.

Des expériences conduites de la même manière ont donné les chiffres suivants :

Sang de l'artère fémorale. Quantité, 40cc,5. — Température, 16°, 1.

Volume inilial du gaz Volumo absorbé

ramené à0° et 7601""1. ramené à 0° cl 7G0°"°. Pression finale, ce. ce. mm.

Les mêmes raisonnements employés ci-dessus pour l'étude