VII

Urée.

UXttt ÉTIONS.

ses propriétés el par le mode de groupement de ses molécules constitutives.

lin effet, le cyanate d'ammoniaque se compose d'un équivalent d’acide cyanique (C J AzO) uni à un équivalent d'ammoniaque (AzH 3 ) et à un équivalent d’eau (110), et par conséquent peut être représenté par la formule :

A*liM10,(?AlO. .

Or, l’équivalent de l’urée a également pour formule : cnt'AïW

Et la ressemblance entre ces corps isomères ne se tiorne pas là, car oit. peut former artificiellement de l’urée en mettant en présence de l'ammoniaque et de l'acide cyanique à l’état naissant. Ainsi, pour en obtenir, il suffit de verser du sulfate d'àminonioque dans une dissolution du cyanate de potasse : la double décomjiosition s’opère, et il se produit du sulfate de potasse ; mais l’acide .cyanique et l'ammoniaque ne s’unissent pas de façon à former du cyanate d'ammoniaque, el ils constituent de l’urée. Enfin, pour que te cyanale d'ammoniaque se transforme eu urée, il suffit aussi d’abandonner ce sel à lui-même quand il est en dissolution dans l'eau.

Le fait de la production artilicièlle de l’urée est non moins important pour la physiologie que pour lu chimie. Lu découverte en est due à M. Wohler, un des savants les plus distingués de l’Allemagne (l). Jusqu’alors on n’était jamais

(I) Oe résultat capital fut obtenu en se produit aussi dans d'autres circon- 182H (a), et aujourd'hui, quand les stances: ainsi, on l'a préparé artiiichimistes veulent se procurer de l’urée ciellement en décomposant le fui mien quantité considérable, ce n'est plus natc de cuivre ammoniacal par l'acide dans l'urine qu'ils vont chercher celle sulfbydrique, ou bien encore en faisant substance ; ils la forment au moyen de passer de l'oxamide à travers un tube la réaction indiquée ci- dessus. L’urée chautré au rouge.

( 0 ) Wuhk-r, Sur la frnMtion artificiel!* de l'urée (Ann. de ahimU et de physique, 1828, I. XXXVII, p. 330).

■ Digiftzed by Uôogle

COMPOSITION DK l'iIRINE.

parvenu à former de toutes pièces, dans un vase inerte, un des nombreux principes immédiats que l'on voit. naître dans les corps vivants, et l’on pouvait croire que l’intervention de la puissance vitale était nécessaire à la création de toutes ces substances; mais la belle expérience de M. WÔhler nous montre que, dans certains cas au moins, les phénomènes chimiques dont l’organisme est le siège, ressemblent en tout aux phénomènes de la nature inorganique.

J’ajouterai que la transformation de l’urée en ammoniaque et en acide cyaniquo est également facile à déterminer. Ainsi, quand on verse de l’acétate de plomb dans une dissolution d'urée, il se forme un précipité île carbonate de plomb, et de l'acétatc d’ammoniaque reste dans la dissolution (1).

En jetant les yeux sur la formule qui représente la constitution de l'urée, on remarque «pue sous le l'apport de sa composition élémentaire, celle substance ne diffère du carbonate d'ammoniaque que par 1a proportion d’oxvgène et d’hydrogène qu’elle renferme, et que si l’on supposait 1 équivalent d’urée uni à 4 équivalents d’eau, celte différence cesserait d’exister. En effet, le carbonate d’ammoniaque se oompose de AzH*,CO*HO, et par conséquent 2 équivalents de ce sel correspondent à 1 équivalent d’urée combmé avec 4 équivalents d’eau •, car

2(AzH*,CO*,lK» — C’tl‘Az J O î + 4110.

Un conçoit donc que l’urée en présence de l’eau puisse facilement se transformer en carbonate d’ammoniaque, et effectivement e’esl ce qui a lieu quand celte matière en dissolution dans ce liquide est exposée à l’action de l’air. Sous l’influence

(1 > il en est de même quand on ajoute de l'azotate d'argent à une dissolution bouillante d'urée : il se forme de l'azot ate d'ammoniaque, qui est très soluble, et des cristaux de cyanatc d'argent se

déposent ; mais à froid celle réaction ne s'opère pas, cl l’urée, en se combinant avec le nitrate d'argent, donne naissance à un sel basique double, qui se dépose en gros cristaux incolores.

EICRÉTH>NS.

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des ferments que l'atmosphère y dépose , ainsi que dans quelques autres circonstances, l'urée s'empare des éléments d’une certaine quantité d’eau, et donne naissance à cc sel ammoniacal (1). C’est ainsi que l’urine se putréfie rajmlemcnt à l’air, et exhale alors Codeur piquante qui est propre aux matières ammoniacales.

Si les résultats annoncés dernièrement par M. Béchamp sont exacts, il y aurait des relations non moins importantes à noter ici entre l’urée et les matières albuminoïdes. Nous avons vu précédemment que les principes albuminoïdes dont se composent en grande partie les aliments plastiques et les tissus organisés des animaux se décomposent facilement pour donner naissant* à du carbonate d'ammoniaque, quand ils sont exposés à l’action de l’eau et de l’oxygène de l'air. On savait aussi que celte transformation dépend de la fixation d’une certaine quantité d’oxygène par la matière organique azotée, et qu’elle pouvait être considérée comme le résultat d’une sorte de combustion imparfaite de cette substance. Il était donc permis de présumer que les matières albuminoïdes, en s’emparant d’une même quantité d’oxygène, pourraient, dans certaines circonstances, ne pas retenir les éléments de l’eau en même proportion, et produire non du carbonate d’ammoniaque, mais bien de l’urée. Ainsi que nous le verrons dans une prochaine Leçon, c'était meme de la sorte que les physiologistes expliquaient théoriquement la création de l’urée dans l’économie animale. Or, M. Béchamp assure que dans des expériences de laboratoire, il a réalisé cette transformation. En oxydant par des

(i) La transformation de Purée en carbonate d’ammoniaque peut être déterminée aussi par d’antres moyens.

Ainsi, eHe a lieu quand on soumet de Purée à l’action des alcalis hydratés, -et celte circonstance, ainsi que plusieurs antres particularités dr l’histoire de

cette substance, tend à la faire considérer comme un corps appartenant au groupe des a inities composées qui dérivent des divers sels ammoniacaux, quand cenx-ci perdent les éléments d’un équivalent d’eau. Dans cette hypothèse, Purée serait de la carbamide.

COMPOSITION UK L 4JRINK.

ao*

moyens qu’il serait trop long d’expliquer ici, de la fibrine, de l’albumine, ou même du gluten, ce chimiste est parvenu à former une matière qu’il regarde comme étant de l’orée (1 ).

Nous reviendrons bientôt sur l'examen de ce phénomène remarquable cl des conséquences qu’on en pourra déduire, si l’opinion émise par M. Béeliamp sur la nature du produit ainsi obtenu vient à être confirmée ; mais je dois ajouter qu’il y a des doutes à cet égard, et si j’ci) parle ici, c'est seulement pour faire pressentir quel est probablement le mode de formation de l’urée dans l’intérieur des organismes vivants.

L’urée est très soluble dans l’eau (â), et elle est susceptible de cristalliser en longs prismes à quatre pans, incolores, inodores et d’une saveur fraîche. Elle est sans action surles réactifs colorés; mais elle a les propriétés d'une base, et elle forme avec divers aekles des sels cristallisables (3). Il est aussi à noter qu’elle no

(1) M. Béchamp assure avoir effectué celte transformation des matières albuminoïdes en urée , en les soumettant, à l'état de dissolution dans l’eau, à l’action de l'hypermanganate de potasse, sel qui cède facilement de l’oxygène aux substances organiques (a). Mais il existe beaucoup de doutes au sujet de celte découverte, car M. Stiideler, en opérant dans les conditions indiquées par ce chimiste, n’est pas arrivé aux mêmes résultats ; il .

n’a pas obtenu d’urée , et il a vu que

l'oxydation de la matière albuminoïde donnait naissance à «le l’acide benzoïque (&) ; il serait donc possible que les cristaux formés par ce dernier produit eussent été pris pour du nitratc d’urée par M. BécJiamp.

(‘i) L’urée est t>eaucoup moins soluble dans l’alcool et ne l’est que très peu dans l’éther. ,

(3) Les sels à base d'urée sont anhydres quand leur acide ne contient pas d'oxygène, mais renferment 1 équivalent d’eau quand l'acide est oxygéné (c).

(a) A. Béchamp, Ruai sur lu substances albuminoïdes «t leur transformation en urée , thèse. Strasbourg, 1856.

(b) Sta lelor, Ueber die Oxydation des Albumio durch Uebermangensàure kalilJaum. für prakt. Chante. 1851, t. LXXU, p. «51);

(c> Régnault, nouvelles recherches sur la composition des alcalis organiques (Ann. de chimie, 183*, I. LWIII, p. 154).

— Marchand, Liber die Z us immense lui n g des Oxalsiurtn und Sulfietersénren-Harnstofs (Journal fur prakt. Chemie, 1845. t. XXXIV, p. «48).

— Worlbeia, Sachlrdgt. llemerk. ( lb>d ., t. XXXV, p. 483).

— Fehling, Ueber die Zusammensetuung des SalyeUrtûurm-Harmtoffs (4 un. ier Chemte und l’hnrm., 1815, t. LV.p. *218).

— Heinis, Ueber die quantitative Besiimmung des Harnstoffs (t’nggendorlTk <4nn«/<n der Phytik und Chimie, 1845, I. LXYI, p. 114).

KXCflÉTIONS.

se (Combine pat! avec tous les acides, les acides carbonique, lactique, hippurique et sulfhydriquc, par exemple (1). Enfin, elle peut entrer en combinaison nvee des oxydes, des sels et des chlorures métalliques, tels que le chlorure de sodium et le sel ammoniac (2).

Je ne veux pas faire ici iine histoire chimique complète de l’urée, mais il me semble utile do signaler les caractères à l’aide desquels on peut constater la présence de cette substance dans les humeurs' de l’organisme, et meme d’indiquer comment on peut en apprécier la quantité. Pour le reconnaître, il suffit de concentrer la liqueur qui la contient, et d'v ajouter un peu d’acide nitrique ou d’acidc oxalique ; les sels que l’urée produit avec ces réactifs sont insolubles et sè précipitent en petits cristaux dont les formes sont déterminables et caractéristiques (S). Quelques chimistes ont recours cette réaction

(!) Ce fait est important & noter, parce qnc quelques auteurs avaient été conduit* à penser que Titrée se trouve dans Turine à l’état salin, en combinaison avec de l’acide lactique (a) ; mais cette opinion, combattue par Vl. Lecamt (6), a été rendue inadmissible par les recherches de M. Pelouzé.

Eu oiïet, ce chimiste a constaté que Titrée ne se combine avec Tacide lactique, ni directement, ni par voie de double décomposition (c).

(2) ï.cs combinaisons de Titrée avec divers sels ont été étudiées par M. Werther. Celle formée par le chlorure

de'sodfumet Titrée est remarquable; elle cristallise en prismes rhomboîdaux brillants , et renferme NaCl -f- 2C*R«Ai*>* -f 2HO (d).

(3) Cette expérience est très facile à faire. On filtre le liquide pour le débarrasser des corpuscules qui peinent s*y trouver en suspension, et s’il contient de Talbumlne, on le chauffe pour coaguler cette matière ; puis on le fait évaporer jusqu’il consistance presque slrupen.se, et Ton y ajoute un peu d'acide azotique. I\)tir obtenir le dépAt cristallisé, il suffit d'une goutte de chacun de ces liquides, et en opérant sur

(a) Cum ol Henry, Recherches sur les hclates et l’état de l'urée dans l’urine {Journal de pharmacie, <839, t. XXV, |». 433). — Sur l’état de l'urée dans rurine ( Journal de pharmacie, 1840, t. XXVI, p. 202). — Expériences peur prouver l’existence dulactale d'urée dans l'urine normale de C Homme {Journal de pharmacie, 4841, t. XXVIt, p. 355).

(b) Lecanu, fie l étal dans lequel existe l’urée dans luHqe (Ann. de chimie, 1840, t. LXXIV, p. 90).

3* série, 1842, t. VI, p. 05).

(8) Wcrthnr, Ueber die Yerbindung des Hanigloffs mit Xalsen (Journal [or prahtische Chcmie,

t. XXXV, p. 51).