CHAPITRE 111. — LIQUIDES. — ESSAI UK THÉORIE CINÉTIQUE. lai

de forces attractives très faihies par compensation due à la grande densité; cela revient à supposer que la concentration de Sutherland, qui exige un assez long parcours libre, ne peut pas se produire dans un liquide, loin du point critique; toutefois, nous ignorons encore avec quelle rapidité varie l'attraction, et si les courbures de trajectoire et les variations de vitesse entre deux chocs sont réellement négligeables à l'état liquide.

2o8. Viscosité. — l^)ur déterminer la viscosité il faut évaluer la quantité de mouvement qui traverse l'unité de surface en une seconde; elle se compose de deux parties : i" celle que transportent les molécules dont le centre passe d'un côté à l'autre de la surface; 2" celle qui saute du centre d'une molécule au centre d'une autre, situés de part et d'autre de la surface, au moment où ces deux molécules se choquent.

D'ailleurs, dans l'espace disponible, chaque molécule se meut sensiblement en ligne droite d'un mouvement uniforme, car les molécules sont assez rapprochées pour que le champ de force dû à leurs actions mutuelles soit très petit, sauf près de la surface libre; en outre, la vitesse d'agitation est la même que celle d'une molécule de vapeur à la même température, au point de vue de la théorie cinétique, et l'énergie potentielle très différente correspond exactement à la chaleur de vaporisation.

Le parcours libre du centre est évidemment ( * ) à peu près (D — 2 R),

et le nombre de chocs n d'une molécule contre les autres est

D - jt R par unité de temps.

Nous définissons toujours la vitesse d'une couche mince par la quantité de mouvement moyenne des molécules dont le centre est dans cette couche. Au moment du choc les molécules échangent leurs vitesses; la molécule (|ui subit un choc contre une autre molécule prend donc la vitesse moyenne de la couche dans laquelle se trouve le centre de cette molécule; c'est à une distance égale à la distance moyenne des centres D, que les molécules qui traversent l'élément de surface ont emprunté leur excès de vitesse.

Cela étant, -N.ildt molécules passent encore, par unité de sur-

(1 ) >. ( n — 2 K) si toutes les directions sont également probables à l'intérieur de la sphère en pointillé.