LÀ CONSTITUTION I>£S CORI'S ET LA SCIENCE POSITITE

ces propriétés; les unes peuvent être prévues d'une manière rigoureuse, les autres approximativement.

Commençons par la densité gazeuse. Le volume occupé par un poids d*acide benzoïque, correspondant à l'équivalent C**H*0*, plus le volume occupé par un poids d'alcool correspondant à l'équivalent C*H*0^, moins le volume occupé par un poids d'eau correspondant à H^O*, est précisément égal au volume occupé par un poids d'éther benzoïque correspondant à l'équivalent C* 'H' ^0*.

Cette relation, rigoureusement vraie pour les corps précédents pris sous forme gazeuse, se retrouve également, mais avec un caractère approximatif, pour les mêmes corps pris à l'état liquide.

Les chaleurs spécifiques fournissent une application non moins remarquable des mêmes idées. En eflFet, la quantité de chaleur nécessaire pour échauffer de i degré un poids donné d'éther benzoïque est à peu de chose près égale à celle qui est nécessaire pour échauffer de I degré les poids d'alcool et d'acide benzoïque qui l'ont formé, pourvu que l'on en retranche la chaleur nécessaire pour élever de i degré le poids de l'eau éliminée dans l'acte de la combinaison.

Il en est de même de la quantité de chaleur produite par la combustion de l'éther benzoïque; elle est sensiblement égale à la somme des chaleurs de combustion de ses composants, acide et alcool : l'eau, corps complètement brûlé, n'entre pas ici en ligne de compte.

En résumé, la relation que nous avons établie en regardant l'éther benzoïque comme une combinaison d'acide benzoïque et d'alcdol, et que nous avons formulée par l'équation génératrice

Ci8HioOA = C^4H60*4- r>H«0« — H«0«,

COMPOSÉS SEGGNDAIRSS ET COMPOStS UNITAIRES. 4?

représente la constitution physique de l'éther benzoïque, aussi bien que sa constitution chimique. Elle est, d'ailleurs, indépendante de toute hypothèse sur l'arrangement intérieur des molécules.

Un développement semblable nous conduira à représenter d'une manière analogue la constitution de tous les éthers composés; celle des corps gras neutres pourra être également ramenée aux mêmes notions fondamen» taies. L'étude de tous ces corps conduit à résumer leurs propriétés, autrement dit à exprimer leur constitution, par une formule très-simple et très-nette, parce que tous ces corps sont susceptibles d'être décomposés et d'être reproduits d'une manière générale, suivant deux groupements distincts, qui se retrouvent dans les diverses réactions sous des formes identiques ou équivalentes. Le système entier de leurs propriétés physiques et chimiques se résume dans une relation unique et caractéristique qui exprime cette dualité : c'est ce que j'énonce en réunissant tous ces corps sous le nom de composés secon-daires.

A côté de ces substances, il eu existe d'autres, douées de propriétés fort différentes, et que je désigne sous le nom de composés unitaires. Il s'agit des corps qui peuvent être, soit décomposés, soit produits de différentes manières, dépourvues entre elles de tout lien général.

Soit, par exemple, le gaz oléfiant,

Décomposé par la chaleur dans certaines conditions, il donne de l'acétylène et de l'hydrogène :

dans d'autres conditions, il donne du charbon et du gaz

48 COMPOBtS SECONDAIRES

des marais :

enfin, dans d'autres conditions encore, il donne du charbon et de l'hydrogène entièrement séparés :

Voilà trois décompositions du gaz oléfiant fort différentes les unes des autres.

Malgré la simplicité de ce composé, nous savons le transformer encore de bien d'autres manières. Ainsi, par exemple, en agissant par oxydation, on peut changer le gaz oléfiant en acide acétique :

C*H*4-0* = C*H*0*, en acide oxalique :

C*H*-hOio = C*H«0»H- H«0«,

ou même, en poussant plus ayant cette oxydation, en acide carbonique et en eau :

C*H* H- Oi«= 2C«0*-h2H«0«.

Entre toutes ces réactions, on n'aperçoit aucun lien nécessaire, autre que celui qui résulte de la composition élémentaire du gaz oléfiant.

La même divergence existe au point de vue des propriétés physiques du gaz oléfiant, comparées à celles de ses dérivés. Pour me borner à une seule, il suffira de dire que la quantité de chaleur dégagée par la combustion de I équivalent de gaz oléfiant, C*H* = 28 grammes, est fort différente de la quantité de chaleur dégagée par les poids réunis du gaz des marais, C'H* = 16 grammes, et du carbone, C^ = 12 grammes, qui résultent de sa décomposition.

Dans les cas de ce genre, l'analyse ne saurait nous

ET COMPOSÉS UNITAIRES. ^q

permettre de résumer tous ses résultats dans une relation commune de décomposition, exprimant la constitution du corps, comme nous avons pu le faire pour Téther benzoïque; la synthèse ne nous avance pas davantage. A la vérité, la synthèse permet de reformer le gaz oléfiant avec les différents corps que nous venons d'obtenir par son analyse; mais elle atteint ce résultat par des procédés divers et sans nous laisser apercevoir aucune relation nécessaire et générale entre les différentes réactions qu'elle met en jeu.

Ces faits nous conduisent donc à partager les matières organiques en deux catégories bien distinctes :

i^ Les composés secondaires, qui se scindent en plusieurs groupes déterminés, toujours les mêmes, et dont on peut admettre dans un certain ^ens la préexistence; car ces composés peuvent être reproduits par la combinaison des groupes communs qui se retrouvent dans toutes leurs réactions analytiques.

2? Les composés unitaires, qui se scindent au contraire en des corps divers, sans lien commun entre eux, et variables suivant les conditions dans lesquelles la scission s'est opérée. Leur synthèse s'effectue par des réactions aussi indépendantes les unes des autres que leur analyse.

Telle est la distinction que je crois devoir établir entre les composés organiques, et cette distinction capitale se reproduira sans cesse dans le cours de ces Leçons, parce qu'elle sert de pivot, pour ainsi dire, à toutes les expériences synthétiques.

5o FOEMULBS RATIONNELLES.