B^ ALCOOLS

La réaction se produit en maintenant les corps en con-tact, pendant un certain temps, à la température de 1 5o ou aoo degrés. On opère sur Téther méthylchlorhydrique, soit à l'état gazeux, ce qui exige des vases d'une grande capacité ; soit à l'état liquide, ce qui réclame des vases extrêmement résistants, en raison de la grande tension exercée par les vapeurs de ce corps qui devient liquide seulement à — 22 degrés, sous la pression ordinaire. On peut encore opérer sur une solution dudit éther dans Tacide acétique cristallisable, toujours en présence d'un acétate alcalin. Dans tous les cas, la réaction étant terminée, on ouvre la pointe du tube et on en distille le contenu au bain-marie. On recueille à part Télher méthylacétique qui bout à 56 degrés.

La réaction qui se produit ici peut être représentée d'une manière générale et indépendamment de l'alcali du sel que l'on fait intervenir par la formule suivante ;

orna H- c*H*04 — Hci = c«h«o* = (?mo, c*H3o«.

On voit qu'en somme la réaction se réduit à la substitu-> tion d'un oxacide à un hydracide.

Ce que -nous venons de faire avec l'acétate de soude, nous pouvons le répéter avec d'autres sels. Entre les sels d'argent, en particulier, et les éthers cblorhydriques, bromhydriques et surtout iodhydriques, la réaction s'opère à une température plus basse qu'entre les sels alca* lins et les mêmes éthers. Avec un éther iodbydrique, la réaction, à l'égard des sels d'argent, commence dès la température ordinaire, comme vous le voyez ici.

Nous réussissons ainsi, en général, à obtenir au moyen d un éther chlorhydrique la combinaison de l'alcool correspondant avec un oxacide, lequel est susceptible d'être facilement déplacé par une base. Pour opérer la mise en

17a TRàKSFORHATION des ÉTHBES CHLORHTDmiQUES

liberté de l'alcool méthylique, par exemple, il suffit de faire agir à 100 degrés Tbydrate de potasse sur Téther méthylacétique :

(?H30, C*H«03-hK0, HO = C«H*0^^-KO, C^H^O^

On obtient de l'acétate, de potasse et de l'alcool méthylique, que l'on isole par distillation.

Arrêtons-nous un moment sur cette transformation directe d'un éther acétique en alcool et sur les causes qui la rendent en général plus facile à effectuer que la transformation directe en alcool de l'éther chlorhydrique : cette différence est attestée par une multitude d'expériences, et elle me paraît résulter d'une cause très-générale. Je pense en effet que cette résistance plus grande de l'éther chlorhydrique k l'action des bases doit être attribuée à ce que la formation d'un éther chlorhydrique, par la réaction de l'hydracide sur un alcool, donne lieu à un dégagement de chaleur plus considérable que la formation des éthers dérivés d'un oxacide organique, tel que l'acide acétique. II en résulte que la destruction de l'éther chlorhydrique doit être plus lente et plus difficile que celle de l'éther acétique, toutes choses égales d'ailleurs.

Quoi qu'il en soit, les réactions que je viens d'exposer sont simples et générales : elles s'appliquent en principe à toute transformation d'un composé organique chloré dans un composé oxygéné correspondant.

Mais elles ne sont pas les seules susceptibles d'être mises en jeu. On peut, en effet, pour réaliser la régénération d'un alcool, se servir d'un autre procédé plus commode dans certains cas, quoique toujours fondé sur les mêmes notions.

Au lieu de former un éther volatil, tel que l'éther méthylacétique, on peut former un composé éthéré fixe