SYNTHÈSE DE L* ALCOOL MÉTHTLIQDE

OU ballons destinés à servir de témoins. Au bout de ce temps» la décomposition de Téther méthylchlorhydrique est terminée» En effet, si on ouvre un de ces ballons sur la cuve, comme je le fais sous vos yeux, on voit le mercure s'élever dans le col, et le ballon en demeure entièrement rempli, au bout de quelques instants. Il reste à la partie supérieure un liquide contenant de l'alcool méthylique et des petits cristaux de chlorure de potassium, plus un excès d'eau et de potasse. ^-^i'.

Pour isoler l'alcool, il suffit de réunir les liquides contenus dans plusieurs ballons et de distiller. L'alcool mé* thylique, bouillant à 66 degrés, passe dans les premiers produits. Par des distillations fractionnées, convenablement dirigées, on obtient finalement un liquide fort riche en alcool méthylique.

On le traite par le carbonate de potasse cristallisé, ainsi que nous avons fait pour l'alcool ordinaire. On sépare de la solution saline une couche légère que vous apercevez et qui est l'alcool méthylique. Cependant la séparation entre l'eau et l'alcool méthylique, par le carbonate de potasse, s'effectue moins complètement que celle de l'eau et de l'alcool vinique^ attendu que ce dernier est moins soluble dans l'eau chargée de carbonate de potasse. Cette circonstance s'explique ri l'on remarque que l'alcool méthylique, C^H*0^, étant plus oxygéné que l'alcool vinique, C*H*0^, se rapproche davantage de l'eau par sa composition et par ses propriétés.

L'alcool méthylique que l'on obtient ainsi par synthèse, au moyen du gaz des marais, et dont je vous montre un échantillon, est identique a celui que donne la distillation du bois, et à celui que fournit la décomposition des éthers méthyliques renfermés dans certaines essences naturelles. Cette identité peut être constatée à l'aide des

GÉNÉRALITÉ DBS MÉTHODBS SYNTHÉTIQUES. I77

diverses épreuves méthodiques dont nous avons signalé la nécessité. Ces épreuves sont :

1^ L'étude de Talcool métbylique lui-même. Ses pro-> priétés physiques, sa densité, sa solubilité dans l'eau pure ou chargée de carbonate de potasse, son point d'ébullition, etc., sont les mêmes, quelle que soit^son origine.

a"" La formation des composés cristallisés. L'identité de ces composés entre l'alcool métbylique de synthèse et ralcool métbylique ordinaire a été constatée en préparant leméthylsulfatedebaryteetl'étber méthyloxalique; ce dernier cristallise très-facilement et est très-caractéristique.

S*" Le cycle des transformations parallèles. Avec l'étber méthylchlorhydrique, nous avons préparé l'acide métbylsulfurique, puis le méthylsulfate de baryte : ce sel, traité à une température de 200 degrés environ par l'oxalate de potasse, produit l'étber méthyloxalique; enfin nous sommes revenue à l'alcool métbylique, en décomposant ce dernier éther par la potasse. Tous ces corps intermédiaires, depuis l'étber méthylchlorhydrique jusqu'à l'alcool métbylique, se produisent de la même manière et sont identiques, soit que l'on parte de l'alcool métbylique ordinaire, soit que l'on parte de l'alcool fabriqué avec du gaz des marais.

Telles sont les méthodes à l'aide desquelles on peut réaliser la synthèse des alcools par l'oxydation des carbures d'hydrogène. Nous avons décrit d'abord le principe de ces méthodes, puis nous sommes entrés dans les détails de l'exécution, en les appliquant à certains cas convenablement choisis. Ces méthodes sont générales et comprennent une infinité de formations semblables à la synthèse de l'alcool métbylique, et susceptibles d'être réalisées par les mêmes voies.

178 GÉNÉRALITÉ DBS HÉTHODBS SYNTHÉTIQUES.

Le formène, en effet, c'est-à-dire le carbure sur lequel nous avons effectué ces réactions, est le type de toute une série de carbures d'hydrogène, aussi nombreux et aussi importants que les carbures compris dans la série dont l'éthylène représente le type et le terme fondamental. Or, de même que les méthodes applicables a l'hydratation de l'éthylène permettent de former des alcools avec tous les carbures analogues, de même les procédés généraux que nous avons suivis pour réaliser la transformation du formène en alcool, sont applicables à toute la série des carbures analogues au formène.

Soient, par exemple, les carbures de la forme C^"W"'*'^f c'est-à-dire les carbures homologues du formène, tels que :

le formène ^ H*

l'hydrure d'éthylène C* H*

l'bydrure de propylène C* H'

l'hydrure de butylène C* H'^

l'hydrure d'amylène C***H'*

l'hydrure de caproylène C*'H**

l'hydrure d'œnanthylène C**H**

Ces carbures, dont je viens d'écrire les formules sur le tableau, sont tous connus; ils se produisent dans un grand nombre de réactions organiques. C'est le mélange de ces carbures, à partir de l'hydrure de butylène, C^H***, qui constitue, pour la majeure partie, ces huiles de schiste, de naphte, de pétrole, etc., qui commencent à se répandre dans l'économie domestique. Ils ont été étudiés dans ces derniers temps par MM. Pelouze et Cahours, Schorlemmer, etc.

Tous les carbures analogues au formène sont susceptibles des mêmes réactions fondamentales; tous peuvent

ON COaPAHS LA FORMATION DSS MATlftRBS ORGANIQUES^ ETC. I79

être traités par la méthode que nous venons d'exposer et transformés en alcools correspondants, au même titre et de la même manière que le gaz des marais.

Ainsi, l*hydrure de caproyiène, C*^H**, fournit d'abord un éther ehlorhydrique :

C<2H<4 + Cl - H = C*«H"C1.

Puis cet éther est changé en alcool caproyiique :

C«H*8Cl-hH«0«-HCl =C"W*0«.

La synthèse de l'alcool méthylique au moyen du formène, et celle de l'alcool ordinaire au moyen de l'éthylène sont donc les points de départ de toute une série de synthèses pareilles; car on peut, en général, soit par oxydation, soit par hydratation, transformer tout carbure d'hydrogène dans un alcool correspondant.

Messieurs,

Arrêtons-nous ici. Nous avons accompli la première partie de notre tâche, nous avons-forme les matières organiques avec les matières minérales; nous avons opéré, par des méthodes générales, la synthèse totale d'un grand nombre de corps; nous l'avons fait, tantôt en partant des éléments libres, tantôt en partant de l'eau et de l'acide carbonique, c'est-à-dire des éléments complètement oxydés. Nous avons ainsi ouvert la route et franchi les premières étapes; nous pouvons maintenant poursuivre avec plus de facilité, car ces synthèses de carbures et d'alcools sont l'origine de toutes les autres. C'est pourquoi, avant d'aller plus loin, il me parait utile de signaler quelquesunes des conséquences philosophiques qui résultent de ces premières formations. Je vais m'attacher a comparer les sources dont nous avons tiré nos matières organiques

l8o ON COMPARE Là. FOBVATION DES MATIERES ORGAïaQUES

artificielles et les méthodes que nous avons suivies pour produire ces matières, avec les sources et les méthodes auxquelles la nature vivante a recours pour atteindre les mêmes résultats*

Je dis d'abord que la nature vivante tire les substances organiques des mêmes sources auxquelles nous les avons empruntées dans nos expériences de laboratoire. En eflet, nous avons mis en œuvre l'eau et Tacide carbonique : or ce sont précisément l'acide carbonique et l'eau qui fournissent aux végétaux et aux animaux le carbone et l'bydrogëne qu'ils renferment. Développons ces analogies.

Par le concours de la lumière solaire et des parties vertes des végétaux, l'acide carbonique et l'eau sont décomposés; ils éprouvent une réduction telle, qu'il se dégage un volume d'oxygène égal à celui que renferme l'acide carbonique. C'est là un fait d'expérience. On peut le traduire en disant que, par le fait de la respiration végétale, l'eau passe à l'état d'hydrogène et l'acide carbonique à l'état d'oxyde de carbone. Ces deux corps ainsi réduits réagissent l'un sur l'autre, à l'état naissant, et engendrent tous les composés naturels.

Or c'est précisément en réduisant l'acide carbonique et l'eau, sous des influences a la vérité bien différentes de celle de la lumière, que nous avons réalisé la combinaison réciproque du carbone et de l'hydrogène et la synthèse du gaz des marais, origine d'une multitude d'autres composés. D'après cette manière de voir, l'oxyde de carbone serait dans la nature vivante, aussi bien que dans nos formations artificielles, la source du carbone des matières organiques.

La présence si générale de l'acide formique dans les végétaux vient à l'appui de cette manière de voir. On peut également l'appuyer sur certaines expériences de M. Bous-

PAR lART ET PAR LA NATURE. l8l

siogault, d'après lesquelles Toxyde de carbone libre apparaît dans la respiration des plantes, au moins lorsque cette respiration s'opère d'une manière imparfaite.

On peut aller plus loin. La formation des matières organiques dans les végétaux, par le fait de la réaction de Toxyde de carbone sur Thydrogène naissant, c'est-à-dire en vertu de l'action réciproque exercée entre les éléments, carbone, hydrogène et oxygène, mis en présence à équivalents égaux,