ÉTHERS MIXTES ET ALCOOLS ISOMÈRES

Au lieu d'employer l'acide nitrique» il est souvent avantageux de mettre en usage une substance dont les propriétés oxydantes sont moins évidentes, à priori, mais souvent plus nettes quant au résultat, je veux parler de l'hydrate de potasse, KO, HO. MM. Dumas et Stas ont montré en effet que l'hydrate de potasse, en raison de l'oxygène de l'eau qu'il renferme, peut jouer le rôle d'oxydant énergique a l'égard des alcools. Si on fait passer un courant de vapeur d'alcool dans un tube chauffé vers aoo ou a5o degrés, et contenant de l'hydrate de potasse pur, ou mieux mélangé avec de la chaux (chaux potassée) pour le rendre moins fusible, Talcool se trouve oxydé, en vertu d'une réaction très-simple :

C*H«0« -h KO, HO = C*H3K04 -h H*.

L'acétate de potasse reste dans le tube et l'hydrogène se dégage.

Faisons subir le même traitement à un éther mixte, une réaction analogue se produira : mais deux sels différents se formeront par l'oxydation des deux alcools primitivement combinés. Avec l'élher éthylpropylique, nous obtiendrons un mélange d'acétate et de propionate de potasse :

CioHi20«H-2(KO,HO)=C*H3K04 4-C«H8KO*4-H«.

Avec l'éther ordinaire, les phénomènes sont plus simples encore; car on obtient deux dérivés identiques renfermant 4 équivalents de carbone, c'est-à-dire deux fois moins condensés que l'éther et les mêmes qui seraient fournis par l'alcool ordinaire :

C8HioO«-+-2(KO,HO)=C*H3KO*H-C*H3KO*-4-H« = 2(C*H3K0*)-I-H6.