C2H3 0,HO...CM13I

est facile à réaliser au moyen de l'acide iodhydrique libre ou naissant :

C2 H4 02 + HI = C2 H3 1 4- ÏP 02 ;

il n'est pas nécessaire d'insister.

Celle du sodium dans l'alcool ordinaire s'exécute en faisant agir directement ce métal sur l'alcool. La combinaison se fait aussitôt, comme vous le voyez en ce moment; de l'hydrogène se dégage et il en résulte un composé cristallisé très-net, qui est l'alcoolate de soude. La réaction en vertu de laquelle cette combinaison se produit est analogue de tous points à celle qui produit l'hydrogène dans l'action du sodium sur l'eau :

j CiH602 + Na = (>HSNa02+II, I ip 02 , Na = Na 0 , HO -h H.

Dans les deux cas la réaction est vive, et la température s'élève. L'alcoolate do soude récemment préparé

ACIDES DOIRIKS. 38 1

est incolore; mais peu ii peu il s'allére ;i l'air et se colore à la surface.

Ces deux corps, alcoolaJc do soude el et lier iod hydrique, étant produits, pour donner lieu à leur double décomposition on les mélanijje dans une cornue et on élevé légèrement la température. Bientôt le mélange s'écliaufle par la réaction même et l'éther élhylméthylique distille. A la température ordinaire, cet étiier est gazeux; on doit donc le recueillir sur le mercure. Pour l'obtenir liquide, il suffit de le condenser dans un mélange réfrigérant.

Il résulte de ces expériences que l'on peut combiner deux alcools l'un avec l'autre. La même réaction s'applique il la formation de l'éther ordinaire et permet de combiner l'une à l'autre d(;ux molécules d'alcool ordinaire; il suftit de faire réagir l'alcoolate de soude et l'éther iodhydrique :

Ci H^ Na 02 H- O l¥ I = O Il^o 0^ + Na 1 .

Dès lors il est bien établi par cette série de réactions que la véritable constitution de l'éther ordinaire est précisément celle que nous avons indiquée : l'éther ordinaire n'est qu'un cas particulier, compris parmi les éthers mixtes qui résultent de la combinaison de deux alcools.

La méthode de M, Williamson fut bientôt applicjuée par Gerhardt à la combinaison de deux acides, combinaison impossible dans la plupart des cas par voie directe.

Soient, par exemple, l'acide acétique et l'acide benzoique. Gerhardt fiiit réagir le chlorure benzoïque, C'^H^CIO-, sur l'acétate de potasse, G^H'KO\ La tendance du chlore à se combiner avec le potassium force, pour ainsi dire, la réaction à se produire; elle a lieu immédiatement et avec dégagement de chaleur, comme

VOUS le voyez en ce moment :

l'acide acétobenzoïque, C'^H^O'*, obtenu par cette voie, représente bien la combinaison des deux acides, ainsi que l'indique la relation suivante :

CiiReOi + CilIiO'* — H2 02 = Ci8H8 0c.

On pourrait encore opérer inversement, c'est-à-dire prendre du benzoate de potasse et du chlorure acétique :

CiiH5KOi-hCiH3C102 = KCl-f-Ci8H8 06;

seulement, dans un cas la molécule benzoïque est électropositive, et la molécule acétique, électro-négative; tandis que dans l'autre cas c'est le contraire qui a lieu. Quant au résultat, il est le même dans les deux circonstances.

C'est en appliquant cette méthode que Gerbardt a été conduit à la découverte des acides organiques anhydres, corps dont jusqu'alors il avait nié lui-même l'existence. La réaction est d'ailleurs calquée sur celle qui produit l'éther par la combinaison de deux molécules du même alcool. Ainsi, en prenant du chlorure acétique et de l'acétate de soude, et en les mélangeant dans une cornue à équivalents égaux, comme je le fais sous vos yeux, une réaction des plus vives se produit. Lorsque cette réaction est terminée, on distille le produit et on obtient l'acide acétique anhydre :

C4H3C102 + CJWKO'^ = KCI + CsiieO".

En résumé, vous voyez qu'il est facile d'opposer, dans des conditions favorables à la combinaison, deux corps doués des mêmes fonctions chimiques.

Nous pouvons combiner ainsi deux carbures d'hydro-