C*HU2 + 411202 = 6112 + 2 C-0'- 4- P

Il se l'orme ainsi de l'acide carbonique, aux dépens de l'oxygène de l'eau et du carbone de l'iodure d'éthylène; l'iode du dernier est mis eu liberté; nous avons vu en effet que la présence de ce dernier corps dans le tube est manifeste; quant à l'hydrogène, il se porte sur l'éthylène et le transforme en hydrure.

Les formules précédentes, réunies en une seule, représenteqt le phénomène réel produit dans l'intérieur de nos tubes. Pour obtenir cette formule résultante, il suffit de remarquer que la réaction (2) exprime la décomposition de I équivalent d'éthylène et la formation de [2 équivalents d'hydrogène naissant, lesquels peuvent se fixer sur 6 autres équivalents d'éthylène. Il faut donc mettre en évidence dans l'équation ces 7 équivalents d'éthylène ;

7CilliF + 4H202 = 6C4H6 4-2C20i4-7l2.

D'après cette équation, les gaz produits doivent contenir le quart de leur volume environ d'acide carbonique et les trois quarts d'hydrure d'éthylène : c'est ce que l'expérience confirme, comme vous venez de le voir.

Au lieu d'employer dans cette réaction l'iodure d'éthylène, dont la préparation offre quelques difficultés, nous aurons généralementrecours au bromure d'éthylène, et nous nous placerons dans des conditions où ce corps