I04 MÉTHODE DES VASES CLOS

puisse se transformer en iodiire d'éthylène. En définitive nous introduirons dans nos tubes du bromure d'éthylène, de l'iodure de potassium et de l'eau, et nous obtiendrons, l'expérience le prouve, la même réaction que cidessus, c'est-a-dire la formation de l'hydrure d'éthylène.

Ces faits vous montrent comment, un principe étant posé, tel que celui de la réduction des composés bromures par l'hydrogène naissant, on est conduit à le modifier peu à peu, dans ses applications, et à créer, par suite de tâtonnements et d'un empirisme méthodique, des procédés opératoires auxquels on ne serait pas arrivé du premier abord.

Le procédé d'hydrogénation que nous venons d'exposer à l'occasion de l'éthylène, se présente à nous avec un caractère de généralité. On peut, en l'employant, transformer les bromures, les iodures, et même, quoique plus difflcilement, les chlorures des carbures d'hydrogène dans les hydrures de ces mêmes carbures.

Le bromure de propylène C^H®

chauffé avec l'eau et l'iodure de potassium , a

fourni l'hydrure de propylène C^H*;

Le bromure de butylène , . C*H*

a fourni l'iiydrurc de butylène. . . ...... C*H'*

etc.

La méthode générale étant ainsi développée par l'examen des réactions qui en sont la conséquence, j'ai encore une autre tâche a remplir. Il s'agit de vous montrer comment les notions abstraites prennent un corps par leur réalisation expérimentale; il s'agit en un mot de vous dire quels procédés pratiques nous mettons en œuvre, en vue de cette réalisation. L'exposition de ces procédés est d'autant plus intéressante qu'ils sont mis en jeu dans une infinité de réactions en Chimie organique. Leur ensemble

CONDITION DE TEMPÉRATIRE. lo5

est compris j)arnii les npplicalions de la méthode des vases clos ou scellés à la lampe, laquelle consiste essentiellement à elTectuer les réactions dans un milieu artificiel, complètement isolé, et assujetti à des conditions spéciales. Proliions de ce que ces procédés se présentent ici à nous pour la première l'ois, pour les décrire, sinon dans le détail minutieux de toutes leurs applications, au moins dans leurs données les plus essentielles.

Dans l'exécution des expériences précédentes, les conditions que nous avons à ro*iipiir sont au nombre de quatre :

i^ Condition de température. — Nous devons chauffer nos réactifs à une température déterminée.

2*^ Condition de temps. — Nous devons prolonger l'expérience pendant un temps plus ou moins long.

3*^ Condition de volatilité. — 11 faut nous mettre en garde contre les inconvénients divers que peut entraîner la volatilisation des substances mises en présence.

4° Condition de tension gazeuse. — Certaines vapeurs et certains gaz permanents étant produits pendant les réactions, nous chercherons à nous mettre à l'abri des accidents qu'ils pourraient occasionner par leur pression, en même temps que nous nous placerons dans les conditions les plus favorables pour l'examen ultéiieur de ces substances.

Nous allons discuter successivement ces quatre conditions générales et nous chercherons comment elles peuvent être satisfaites.

i*^ Condition de teînpérature. — La température ordinaire ne suffit pas pour produire les réactions qui nous occupent. Ainsi, l'iodure de potassium, l'eau et le bromure d'éthylène, mis en présence à froid, ne donnent lieu à aucun effet décisif, même au bout de plusieurs

Io6 MÉTHODE DES VASES CLOS.

mois. C'est là d'ailleurs un fait général ; la plupart des corps de la Chimie organique n'exercent point leurs affinités à la température ordinaire, surtout en ce qui concerne les oxydations ou les réductions. Il est donc nécessaire d'opérer à une température élevée.

Il ne faut pas cependant que cette élévation de température soit trop considérable. Elle ne doit presque jamais dépasser 4oo degrés, les substances organiques étant détruites pour la plupart sous l'influence d'une chaleur aussi intense. Parfws même on ne peut dépasser looou t5o degrés, sans décomposer certains produits, les produits de l'organisme animal et les sucres, par exemple. Mais en général les matières organiques, surtout celles qui sont volatiles sans décomposition, telles que les carbures, les alcools, les acides, les éthers, etc., peuvent être chauffées sans inconvénient entre 200 et 3oo degrés. Ces températures activent leurs affinités au plus haut degré possible, sans amener cependant des destructions profondes.

Dans le cas qui nous occupe, la température la plus favorable est comprise entre 260 et 275 degrés.

ci° Condition de temps. — Cette température doit être maintenue pendant un certain temps pour que la réaction s'effectue complètement.

En effet, les réactions organiques, en général, ne s'opèrent que peu à peu, et presque jamais instantanément. Par exemple, pour que l'action du cuivre sur le bromure d'éthylène soit complète, il faut que la température indiquée tout à l'heure soit maintenue pendant quarante-huit ou cinquante heures. Pour effectuer la même action, en présence de l'iodure de potassium, il ne faut plus que huit ou dix heures. Le même temps suffit pour la décomposition de l'iodure d'élhylène par l'eau, ou du