RIÉTÉS GÉNÉRALES DES AMALGAMES

i sont des alliages dont le mercure forme l'un Ces alliages présentent des propriétés physiques , étant donné le point de fusion si peu élevé du ractéristique est d'être facilement fusible, d'où mot amalgame venant de magalma^ de nialasso^ ucir.

i n'étant que des alliages, l'étude que nous allons propriétés physiques, chimiques et mécaniques, aussi bien à eux qu'à tous les autres alliages.

Préparation

énérales permettent d'amalgamer tous les eption, y compris Thydrogénium. De ces trois lie est directe, les autres étant indirectes.

)d€, — Amalgamation directe. — Il est un

le métaux qui s'amalgament par simple contact

soit à la température ordinaire, soit à un degré

ur à 360*, point d'ébuUition du mercure. Ces métaux

LBS AMALGAMES

sont : les métaux alcalins et alcalino-terreux, le p bismuth, Tantimoine, Tétain, l'argent, Tor, le j dium, le cadmium et le cuivre.

Deuxième méthode. — Amalgamation indii électroly tique. — Cette méthode consiste soit d'un sel du métal dans une cathode de mercure, trolyse d'un sel de mercure dans une cathode ( gamer. On peut ainsi préparer tous les amalgames

Troisième méthode, — L'amalgamation indii

chimique consiste à traiter une solution con du métal à amalgamer par un amalgame de sodii décomposition on obtient un sel de sodium et Tam Ton a affaire à un métal que le jnercure précipit salines, il n'est point besoin d'amalgame de so simplement la solution du sel par le mercure, c dissout en précipitant le métal qui, lui, s'amalgamei en excès. C'est cette méthode d'amalgamation p qui permet de préparer le plus facilement la p games.

Propriétés physiques

État physique. — Suivant les proportions d contiennent, les amalgames sont solubles ou liqui

Fusibilité. — Les amalgames sont toujours le moins fusible des métaux constituants, et, C( fond déjà à moins de — 39* C, il produira un grai point de fusion de ces alliages.

Densité. — Elle varie avec la proportion de n densité des métaux amalgamés. Théoriquement ( densité moyenne des composants pris à poids égai mer par la formule :

(P + p}Drf "- Pd+pD

où P et jo indiquent les poids du mercure et du nu

D et rf, les densités respectives du mercure et du métal. Mais cette formule n'est vraie que dans le cas où il n'y a ni contraction, ni dilatation, et nous verrons que ce cas ne se présente jamais.

Chaleur spécifique. — Elle est sensiblement égale à la moyenne des chaleurs spécifiques des constituants.

Dureté. — Les amalgames sont moins durs que le métal ou l'alliage qui ont servi à leur préparation. Toutes choses étant égales, la dureté sera en raison inverse de la proportion de mercure.

Structure. — Elle est le plus généralement cristalline.

Couleur. — Eclat. — Les amalgames où le mercure domine sont tous blancs et présentent Téchit métallique.

Propriétés ohimiqnes

Si Ton envisage l'action du mercure sur un métal, on croit, au premier abord, n'avoir à faire qu'à une simple dissolution, car les proportions relatives des deux métaux semblent être indifférentes. Mais, en observant de plus près, on reconnaîtra bientôt la possibilité d'isoler un composé parfaitement défini, ce qui prouve que les amalgames sont de véritables combinaisons chimiques. L'amalgamation doit donc répondre aux lois des combinaisons chimiques. En effet, nous pouvons d'abord les classer en exothermiques, c'està-dire dégageant de la chaleur dans leur formation, et en endothermiques. c'est-à-dire absorbant de la chaleur. Ces phénomènes thermiques de l'amalgamation sont des plus importants, car c'est d'eux que dépendront les affinités de l'amalgame formé. L'amalgamation amène aussi un changement de volume, contraction ou dilatation; de plus, elle se fait également en proportions atomiques pour donner naissance à des corps très nettement définis. Mais ici il faut tenir compte d'un fait particulier qui parait contredire cette dernière condition, à savoir que l'amalgame formé est très soluble dans un excès de l'un quelconque des métaux constituants. Si donc l'un des métaux est en excès, l'amalgame s'y dissoudra, et c'est ce qui nous explique que les proportions relatives des métaux

LES AMALGAMES

semblent indifférentes. Gomme les amalgames prése toujours un excès de mercure, nous pouvons définir 1 comme des composés chimiques dissous dans un excèi Si l'on évite tout excès de mercure, on peut obtenir d en proportions atomiques, et ceci, soit par cristallis expulsant par la pression cet excès de mercure.

Les amalgames sont tous décomposables par la cha tilise le mercure ; mais, pour le chasser complète parfois chauffer jusqu'au rouge; seul, Tamalgame < garde toujours une certaine proportion.

Toutes les fois qu'un métal est amalgamé, sa l'échelle des affinités subit une modification qui dé] de la fonction chimique du métal et de sa chaleur lat< (Regnault).

S'il y a abaissement de température pendant Ta c'est-à-dire si la chaleur de constitution de l'amalg grande que celle du métal, ce dernier devient plus ( qu'il ne l'était à l'état libre (Fe, Ni, Co, Zn, Sn, Sb, C

Si, au contraire, il y a dégagement de chaleur, Tamal électro-négatif par rapport au métal libre (K, Na, Cd]

Les affinités de l'amalgame seront donc soit plus vi faibles que celles du métal; ainsi le fer, le nickel, chrome, le manganèse, inoxydables ou très peu oxy( sec, et ne décomposant pas l'eau à la température ordin des amalgames qui s'oxydent entièrement à l'air ei posent l'eau avec énergie. Il est probable qu'à l'état a métaux se trouvent dans un état allotropique très oxy on distille ces amalgames dans un courant de gaz in restera dans un état finement divisé et sera pyrophoi dire s'enflammera au contact de l'air.

Parmi les métaux qui voient leur affinité décroître mation, citons le zinc qui est attaqué par l'acide suif tandis que son amalgame ne l'est plus. Cette propriété car elle permet d'éviter l'usure des zincs des pile lorsque celles-ci sont en circuit ouvert.