AMALGAMES SIMPLES
Amalgame de sodium Hg«Na, Hg7Na«
Préparation. — Elle est très facile. On place le mercure dans un creuset en terre, et Ton ajoute des morceaux de sodium bien secs. L'amalgamation est déjà très vive à froid ; mais, en chauffant un peu, chaque fragment de sodium qu'on ajoute s'unit au mercure avec sifflements, incandescence et dégagement considérable de chaleur. Un autre mode de préparation consiste à faire couler un mince filet de mercure dans du sodium fondu sous de Thuile de naphte.
Propriétés. — L'amalgame est solide, blanc, cristallise en longs prismes enchevêtrés, il se liquéfie à une douce chaleur et ne s'altère que très lentement à l'air. Son affinité pour l'oxygène en fait un réducteur très employé en chimie, car il décompose l'eau dont il met l'hydrogène en liberté, hydrogène qui se dégage à l'état naissant, ce qui augmente encore son pouvoir réducteur.
Le sodium en s'amalgamant perd moins de chaleur, c'est-à-dire d'énergie que le potassium ; il en résulte que les affinités de ces deux métaux sont renversées en présence du mercure. C'est ce qui explique la possibilité de préparer l'amalgame de potassium à l'aide de l'amalgame de sodium.
Usage. — Sert comme réducteur en chimie ; a été utilisé en art dentaire, pour la désinfection des canaux; car, sous l'influence de l'humidité de la dent, il donne naissance à de la soude caustique qui saponifie tous les détritus pulpaires qui souillent le canal.
Amalgame de potaaslam Hg«K, Hg«K
Préparation. — Elle est la même que pour l'amalgame de sodium.
Propriétés. — Composé de 1 partie de potassium pour 72 de
LES AMALGAMES
mercure, il est solide et cristallisé ; composé de 1 de K de Hg, il est liquide, tous deux s'oxydent très rapidement Usage. — Est utilisé en art dentaire pour la désinfe canaux.
Amalgame d'ammonium
Préparation. — L^ammonium est le radical hypothe fonctionne comme métal dans les sels ammoniacaux et d( tence est rendue probable par la possibilité d'obtenir un i d'ammonium. Cet amalgame a d'abord été obtenu par él mais on peut le préparer beaucoup plus facilement pj décomposition, en traitant une solution concentrée de d'ammonium par de l'amalgame de sodium.
Propriétés. — En se combinant à l'ammonium, le n boursoufle et donne un amalgame liquide très peu stable décompose en dégageant de l'ammoniaque et de l'hydrogèi dant, s'il retient un peu de sodium, il est beaucoup plus se conserve plusieurs semaines sous le pétrole.
Amalgame de oaloiam
Il s'obtient facilement à l'aide de l'amalgame de sodiui forme d'une masse brillante, pâteuse et fort altérable à l'humidité.
Amalgame de baryum
Préparation. — S'obtient en décomposant une so chlorure de baryum par l'amalgame de sodium; on sècl ment l'amalgame obtenu et on le conserve sous le pétrole.
Propriétés. — Forme des grains cristallins se rec( l'air de carbonate de baryum et se décomposant dans 1 formation d'eau de baryte et dégagement d'hydrogène. Ti un verre de montre avec une solution de sulfate de ( éprouve. un mouvement de rotation très curieux; il se sulfate de baryte, qui est violemment projeté, tandis que
nts en sens opposé ; puis, dès que le mouvement ;ame se recouvre d'une efflorescence formée par par de l'oxyde de cuivre.
Amalgame de strontium
— On décompose par Tamalgame de sodium une 3 de chlorure de strontium chauffé à 9U". L'amal- 'able à Tair et dans Teau et doit être rapidement ous le pétrole.
Amalgame de magnésium
ssolvant du magnésium en poudre dans du mer- )ullilion. A 2 0/0 de magnésium il est pâteux, i'oxyde à Tair, et décompose Teau avec une très té employé, ces derniers temps, en chimie comme 1 neutre.
Amalgame d'aluminium
— Elle peut se faire directement et avec d'autant 'on opère à une température plus élevée. A 100* à la température d'ébullition du mercure, elle est
faut chauffer les deux métaux dans une atmo- ! carbonique.
Pâte cristalline très oxydable à l'air et à Thumi- )se Teau à la température ordinaire, comme les t attaquée par l'acide nitrique qui est sans action étallique.
faciliter la soudure de l'aluminium, on a essayé irfaces à réunir de façon à mieux faire prendre la
LES AMAJLGAMES
Amalgame de fer FeHg, Hg3Fea
Préparation. — Le fer et le mercure n'ont que tr nité Tun pour l'autre ; aussi T amalgamation indirecte < possible. Elle peut se faire sous Tinfluence d'un métal le fer étamé se dissout dans le mercure bouillant av d'un amalgame de fer et d'étain. Le fer s'amalgame plongé dans un amalgame de potassium sec, mais ; sodium ou d'ammonium cela n'a lieu qu'en présence d acidulée, l'hydrogène naissant qui se dégage alors fav( coup l'amalgamation. Partant des sels de fer, on p l'amalgame, soit en décomposant le chlorure en solutic game de sodium, soit par l'électrolyse qui donne i liquide ou solide, selon l'intensité du courant. Le proc( ration le plus simple consiste, comme pour le cuivre, fer finement divisé avec une solution de bichlorure de de mercure métallique.
Propriétés. — Cristaux magnétiques blancs et b] perdant bientôt leur éclat à l'air en se recouvrant d effet, le fer contenu dans l'amalgame se trouve sous ui pique très oxydable, semblable à celui connu sous le pyrophorique », car au contact de l'air il se transfori ment en oxyde de fer.
Cependant, en traitant un amalgame de zinc par du f et par une solution de chlorure de fer et en chauffant cation sous une couche de suif jusqu'à ce que celuin nisé, on obtient un amalgame très dur, non magnétiq remarquable, non altérable à l'air. Le fait que le fer < les amalgames préparés par les autres procédés c une variété de fer semblable au fer pyrophorique pei ment démontré; car, si l'on chauffe ces amalgames d distiller le mercure, il reste un fer pyrophorique.
Usages. — L'amalgame de fer n'a plus qu'un in fique ; il servait cependant autrefois dans l'industrie
LES ACTUALITES GfflMIQUBS
objets de fer qu'on destinait à être dorés au feu, n'adhérant pas sur le fer, mais bien sur ramai- Amalgame de nlokel
— Même préparation que pour celui de cobalt.
— Solide, magnétique, à l'air libre il perd tout son on. Par calcination, laisse du nickel spongieux.
Amalgame de oobalt
— Ne s'obtient qu'indirectement par l'électrolyse, l'amalgame de sodium sur les solutions de sels ' l'a obtenu en traitant une solution de chlorure Se d'ammoniaque par un amalgame de zinc :
Hg«Zn.
de la liqueur indiquant la fin de la réaction, Q excès, on peut l'enlever par l'acide sulfurique
— Amalgame blanc d'argent, magnétique, peu a été préparé par voie électroly tique.
Is!
Amalgame de ohrome Hg3Cr, HgCr.
— Se -prépare en traitant une solution concentrée lique par un amalgame de sodium pâteux ; l'excès liné par l'eau bouillante.
l'a obtenu par électrolyse d'une dissolution renfers de chlorure chromique, 100 grammes d'acide 40 d'eau.
HenduSy t. 121, 822.
LES AMALGAMES 303
Propriétés. — Décompose H^O. Répond à la formule Hg^Cr, est alors mou, brillant et peu altérable àTair. Par compression il perd du mercure et prend la composition HgCr; est alors plus dur, plus brillant et plus altérable que Hg^Cr ; se recouvre, sous Tell'et de Teau, d'une couche d'oxyde et décompose Teau. Distillé dans le vide au-dessous de 300*, il laisse du chrome pyrophorique.
Amalgame de zlno Zn»Hg, Zn^Hg
Préparation. — Elle se fait déjà à froid, et a lieu très facilement en ajoutant du zinc coupé en petits morceaux à du mercure chauffé. S'obtient aussi par électrolyso = Zn-^Hg.
Propriétés. — Amalgame blanc, grisâtre, dur et très cassant. A rencontre de celui d'Al, par exemple, il est moins attaquable que le zinc métallique. Ainsi la propriété de ne pas être attaqué par H'SO^ dilué, tandis que le zinc Test, Ta fait employer dans les piles électriques pour éviter Tusure des zincs en circuit ouvert.
Usages. — Très cassant, il a été introduit dans quelques formules d'alliages pour amalgames dentaires, à qui il apporte d'excellentes qualités. Ainsi Talliage Ag^^Hg^ qui, une fois amalgamé, se contracte, perd cette propriété si l'on ajoute 1 à 2 0/0 de zinc.
11 en compense donc la contraction ; de plus, il empêche la décoloration et rend la prise plus rapide, peut donc remplacer le platine. Les alliages qui le contiennent ont, après amalgamation, un aspect gris blanc, qui les rend très convenables pour les cavités qui se trouvent bien en vue. Il a été employé dans les alliages dentaires dans la proportion 0,50-7 0/0.
Amalgame de oadmiam Cd'Hg»
Préparation. — Le cadmium s'amalgame facilement quand il est ajouté à du mercure chauffé àTébullition.
Propriétés. — Masse blanc d'argent, de composition Cd^Hg^. Reste longtemps tendre, puis devient cristalline après quelque
ACTUAUTftS CUIM. 22
LBS ACTUALITÉS CHIMIQUES
cit. Redevient plastique par la chaleur, surtout si on bismuth ou de Tétain, est stable à Tair.
- Sert à la fabrication des alliages fusibles, etc. Ses ient précieuses pour la plastique dentaire, car il
la malléabilité aux alliages, et sa prise rapide facition. Mais la facilité avec laquelle il forme du sulfure nium dans la bouche, et la coloration profonde qui les dents en défendent absolument Temploi.
Amalgame de bismtLth
ion. — L'amalgame de bismuth s'obtient très faciutantdu mercure à du bismuth en fusion. Il peut être e ou solide, selon les proportions employées.
5S. — Le bismuth possède la propriété de se dilater cation, et il confère celte propriété à plusieurs de ses iculièrement avec le cuivre et Tantimoine. Il est à ! cette même propriété se retrouve dans son amalgame, lose n'ait pas encore été bien établie. En tous cas, en fait pour mouler des objets très fins, délicats ou r hermétiquement des joints métalliques, semble bien dilatation au moment du refroidissement. De plus, il rès adhésif, a des surfaces polies, est stable, et présente lable à celui de l'argent, mais malheureusement son ité à une proportion de 1 à 2 0/0, car il rend les op mous et les empêche de durcir.
- Son bel éclat et son adhérence l'ont fait employer ation des miroirs concaves ; allié à d'autres métaux, beaucoup le point de fusion et sert, pour cette raison, ion des alliages dits « alliages fusibles », composés nt de mercure, bismuth, cadmium, plomb, et ser- 'endre des moules, soit à faire des injections anatoetc.
LBS AMALGAMES
Amalgame d'antimoine
Propriétés. — Amalgame grenu, d'un i posable spontanément à Teau.
Préparation. — Le mercure se combin moine. On peut préparer Tamalgame en ver Tantimoine fondu.
Amalgame de manganèse Mn^Hg»
Préparation. — S'obtient en versant uni rure manganeux sur de Tamalgame de sodiui
Propriétés. — L'amalgame ainsi obtenu on distille une partie du Hg dans une atmos devient solide, gris et cristallin, et finit par pur à Tétat pyrophorique. Par électrolyse, on masse de couleur grise.
Les amalgames de manganèse s'oxydent le que sous Teau, et cela d'autant plus vite qu'ils manganèse ; placés sous l'eau et touchés avec donnent naissance à un dégagement d'hy tumultueux. Agités avec de l'eau, ils forment gène.
Amalgame d'étain Sn^Hg .
Préparation. — L'étain a une très gr; mercure ; pour préparer l'amalgame, il suffi précipité ou réduit en limaille avec du merc mercure chauflFé de la grenaille d'étain.
Propriétés. — Composé de 1 partie d'éta mercure, il est liquide ; mais, si l'on emploie mercure, l'amalgame est solide, mais plasti
rcuie. Il est blanc, brillant, cristallisable en cubes, ir, durcit peu et lentement en restant friable, il subit une contraction considérable ; ainsi Tamalie 3 atomes d'étain pour i de mercure a pour ?,822, tandis que sa densité réelle est de 8,763.
)n seul emploi dans les arts a lieu pour Tamalga-
Amalgame de plomb HgPb, Hg3Pb2
a du plomb est aisée à froid, mais Test davantage ît est accompagnée d'une forte compression. En fondu dans du mercure chauffé, on obtient PbHg; Q obtient Pb^Hg-''. Ces amalgames sont blancs, , à texture fortement cristalline ; ils sont moins plomb métallique.
Amalgame de cuivre CuHg
— Le cuivre n'a pour le mercure qu'une affinité préparer cet amalgame, on opère comme suit : A trop concentrée de sulfate de cuivre pur on ajoute îs, ou de la tôle de fer, et on remue de temps en t ainsi un précipité très fin de cuivre qu'on lave t digérer avec de l'acide sulfurique dilué pour en ; à l'état métallique ; puis, sans laisser sécher, on e solution de nitrate acide de mercure qui Tamaliement. On ajoute alors 7 parties de mercure 3 cuivre, et l'on triture jusqu'à ce que la masse renne en une pâte plastique et bien homogène. On presse l'amalgame dans une peau de chamois pour ^.s de mercure, on le lamine sous un rouleau et on s tablettes.
- L'amalgame obtenu a pour formule CuHg; mais, împs à 440**, sa composition devient Cu^^Hg. II est
LBS AMALGAME
blanc, se cristallise facilement et devien polir, marteler et laminer. Inaltérable à fort sensible à l'action de Thydrogène sul il se couvre d'une couche de sulfure noir sulfate soluble.
Usages. — Dans les arts on l'emploie p délicates et comme soudure très fusible s
Amalgame d'arge
Préparation. — L'argent s'unit au i d'une façon incomplète; aussi y a-t-il av; précipité qu'on obtient en réduisant pa nitrate d'argent. L'argent en poudre ains on l'ajoute à du mercure chauffé et qu'( fer.
On peut également agiter du mercure d d'argent, le mercure précipite l'argent qi en excès. On obtient ainsi dans le liquid formant une végétation ramifiée, connue Diane ».
Propriétés. — Plusieurs amalgames la nature, ils ont les formules suivantes :
AgHg2, AgHg3 et Ag3I
amalgame blanc, cristallisant très facile tétraèdres suivant la composition. L'am pulvérisé durcit très rapidement ; le dur lent, si l'on se sert de limailles, probabh mation est incomplète.
Comme Tout démontré les expérience i l'amalgame se dilate en durcissant.
Usage. — Ag rentre dans les formul dans la proportion considérable de 30 à < pour l'argenture au feu.
LES AGTUALITés CHIMIQUES
Amalgame d'or AuHg^
i« — L'or a une grande affinité pour le mercure;
d'or blanchit dans des vapeurs mercurielles et et cassante, si on la trempe dans le mercure. Le t aisément dans le mercure chauflFé, si Ton veut
précipité ; celui-ci, en poudre fine, s'amalgame très * la poudre surnage. Si, au contraire, Tor est sous X, comme ceux qu'on obtient en réduisant une solu-
d'or par de l'alcool amylique, l'amalgamation est ipide.
préparation consiste à chauffer l'or au rouge dans
ajouter le mercure, l'amalgamation est instantanée.
— Suivant les quantités employées, il est liquide irties de Hg plus 1 partie de Au donnent un amalise. Ces cristaux sont d'un blanc jaunâtre et fondent dissolvant de l'or précipité dans du Hg chauffé ent par refroidissement des lamelles cristallines nacrées, qui nagent à la surface et ont pour com- Calciné, l'amalgame d'or perd tout son mercure et ir, mais pour cela il est nécessaire de chauffer au
ar calcination de l'amalgame d'or ou par son traiteitrique a été employé en dentisterie, et les peintres s le nom « d'or en écailles ». L'amalgame d'or était .raste échelle dans la métallurgie, et dans le procédé oyé autrefois et connu sous le nom de « dorure
r au feu les objets qui supportent sans fondre une }érieure au point d'ébullition de Hg. On recuit bien îhaleur rouge, on les décape dans
HAzO» 3 parties H'SO^ i partie
xyde et rendre la surface rugueuse, afin que Tamal* >n; puis, on lave les objets et on les amalgame.
LES AMALGAMES
Amalgame de platine Hg*^Pt
Préparation. — Le platine fondu ne s'unit pas au mercure, à Tétat de poudre fine, c'est-à-dire éponge ou noir de platine ; laisse amalgamer par trituration avec du mercure dans un me chauffé.
Se forme aussi quand on traite une solution neutre et concei de perchlorure de platine par un amalgame de 1 0/0 de sodium électrolyse du chlorure de platine, on obtient Hg^Pt.
Propriétés. — Chauffé, il perd la majeure partie de son cure : mais la poudre ainsi obtenue en conserve toujours 7 à 8 qui ne peut être enlevé même par l'acide nitrique bouillant.
Usage. — A été employé pour le platinage au feu. Rentre les formules d'alliages dentaires dans la proportion de 0,10-2,5
Amalgame de palladium
Préparation. — Se prépare directement. On se sert soi palladium en poudre, soit du palladium précipité de la solutic son chlorure, au moyen du zinc ou du fer, précipité qui est lavé, puis séché. On ajoute ce palladium graduellement à du cure en remuant doucement; il se produit parfois une expie due à la propriété d'occlusion que possède le palladium vis-à-v l'hydrogène, car, chauffé vers 95° pendant trois heures, il abs 643,3 volumes d'H. Pendant l'amalgamation, il se dégage beau de chaleur.
Propriétés. — C'est, avec Tamalgame de cuivre, le seul a game simple qui ait été employé dans la pratique dentaire.
Allié à d'autres métaux, le palladium ne fournit aucun amalg susceptible d'emploi.^
Amalgame de sélénitim
Préparé par Berzélius, c'est une masse solide blanc d'étain, chauffée, perd son sélénium.
LES ACTUAMTKS CHIMIQUES Amalgame de tellure zélius ; c'est une masse blanc d'argent.
