LAC CASE

bout do qviolcpic temps, on conslalc l'appaiilion do lamollcs cristallinos d'une coidour verte.

Le liquide oxydé prend l'odeur caraclérislique tlu qiiinone et la réaction peut être exprimée par l'équation suivante :

liydroquiiione quiiione

La diastase agit aussi sur l'acide gallique. mais le produit de la réaction a été jusqu'ici peu étudié.

Eu faisant réagir une certaine quantité de laccase extraite des Russula, sur l'acide gallicpie, Bourquelot et Bertrand ont obtenu les résultats suivants :

Quantités employées :

Acide gallique i ?'"

Eau loocc

Liquide à laccase 5<^'=

Après une heure :

Oxygène absorbé i5'''9

Acide carbonique dégagé iS'^^'Q

Après quatre heures :

Oxygène absorbé 17 '''6

Acide carbonique dégagé 1 1 '^'^ i

Après une lievu-e. le rapport ^^^ valait 0,874 et après 4

heures o,63o. Ces rapports assez élevés montrent cpie le pouvoir oxydant de la laccase est très énergique.

En essayant l'action de la laccase sur trois polyphénols isomères : sur l'hydroquinone, la pyrocatéchine et la résorcine, on a trouvé les chiffres suivants qui donnent une idée de la vitesse de l'oxvdation :