CHAPITRE II

DIFFÉRENTES MANIÈRES DE PRODUIRE LE FROID ET APPA- REILS FONDÉS SUR CES DIFFÉRENTES MÉTHODES.

PRODUCTION DE LA GLACE PAR LE RAYONNEMENT NOC- TURNE. — DÉTAILS SUR LE PROCÉDÉ SUIVI AU DENGALE. — PRODUCTION DU FROID PAR LES MÉLANGES RÉFRIGÉ- RANTS. — LA GLACIÈRE DES FAMILLES ET AUTRES APPA- REILS DESTINÉS A PRODUIRE DE LA GLACE PAR DES MÉLAN- GES SALINS. — LA GLACIÈRE ITALIENNE DE M. TOSELLI .

Nous avons à décrire, dans cette Notice, les appareils, assez nombreux, qui servent à produire artificiellement de la glace. Nous ne saurions suivre, dans cette exposition, l'ordre historique, l'invention de tous ces appareils n'étant séparée que par de courts intervalles. Pour les décrire, nous diviserons ces appareils d'après les sources physiques auxquelles ils empruntent le froid.

Les causes d'abaissement de températu re sur lesquelles reposent les divers appareils réfrigérants que possède l'industrie, sont :

^° Le rayonnement nocturne vers l'espace céleste ;

2° L'abaissement de température résultant

du passage des corps solides à l'état liquide, c'est-à-dire les mélanges réfrigérants ;

3° La dilatation de l'air après sa compression ;

4° La .vaporisation rapide des liquides volatils.

Production de la glace par le rayormement nocturne. — Dansleslndes, particulièrement au Bengale, on se sert du froid produit par l'évaporation et le rayonnement nocturne, pour fabriquer de la glace. Pendant les mois de décembre et de janvier, on voit des centaines de pauvres Hindous des deux sexes et de tout âge, occupés à placer sur une aire immense des milliers de soucoupes à fond plat remplies d'eau. Cette aire est exposée au souffle froid du vent des montagnes. Pendant la nuit, il se forme sur ces soucoupes de minces lames de glace, qu'on rassemble avec soin, le matin, avant le lever du soleil, et on les enferme, enveloppées de paille, dans des fosses profondes, où elles se conservent pour les longs jours de l'été. Cette fabrication fait vivre une multitude de malheureux privés de tout autre moyen d'existence.

Il est assez curieux de savoir que l'on a voulu imiter, aux bords de la Seine, le procédé du Bengale. Le physicien anglais Wels étant parvenu à obtenir de la glace en plein été par ce procédé, un industriel parisien voulut tenter de le mettre en pratique. L'essai se fit à Saint-Ouen. Mais le ciel de la France, souvent chargé de nuages, n'a pas la profondeur glaciale de celui de l'Orient. 11 fallût abandonner l'entreprise et en revenir à l'antique usage d'emmagasiner dans des glacières l'eau congelée chaque hiver.

Production de la glace par le passage des corps solides à l'état liquide, c est-à-dire par les mélanges réfrigérants. — Lorsqu'un corps change d'état physique, quand il passe de l'état solide à l'état liquide, ou de l'état liquide à l'état gazeux, il doit nécessairement absorber de la chaleur. En effet, un corps

gazeux ne diffère d'un corps liquide que parce qu'il renferme moins de chaleur, et un çorps liquide diffère d'un corps solide par la même raison, c'est-à-dire parce qu'il renferme moins de chaleur latente, comme le disent les physiciens. L'éther sulfurique, par exemple, pour se vaporiser, a besoin d'une certaine quantité de calorique; la glace, pour passer de l'état solide à l'état liquide, a besoin d'emprunter de la chaleur. Versez une goutte d'éther sur le dos de votre main, elle se vaporisera, mais la partie de la main que la goutte aura touchée, le point sur lequel elle se sera vaporisée, sera considérablement refroidi. Tenez un morceau de glace dans le creux de votre main, la glace se fondra rapidement, mais votre main sera considérablement refroidie. Pourquoi ce refroidissement? Parce que l'éther, pour se vaporiser, a eu besoin de calorique, qu'il a emprunté à votre corps ; parce que la glace, pour passer de l'état solide à l'état liquide, a emprunté le calorique de votre main.

Jetez dans un verre d'eau une poignée de chlorhydrate d'ammoniaque ou d'azotate de la même base, le sel se dissoudra, c'est-àdire changera d'état : de solide qu'il était, il deviendra liquide. Mais, pour changer d'état, pour passer de l'état solide à l'état liquide, les cristaux de chlorhydrate ou d'azotate d'ammoniaque ont eu besoin d'emprunter de la chaleur, et cette chaleur a été prise à l'eau avec laquelle ils sont en contact. Si l'on plonge en effet un thermomètre dans cette eau, on trouvera que sa température s'est considérablement abaissée.

Là est toute la théorie des mélanges réfrigérants, nom que l'on donne, en physique, comme dans l'industrie, aux mélanges salins capables de refroidir considérablement l'eau, en s'y dissolvant.

Il est des sels qui produisent un froid plus considérable que d'autres par leur dissolutions dans l'eau. L'expérience et la pratique

LE FROID ARTIFICIEL

ont conduit à composer des mélanges de sels produisant une température très-basse.

Voici la composition de quelques mélanges réfrigérants :

Température obtenue.

mar!n 1 Parlie-ide-M0oà-12o

Glace pilee » — )

Eau 10 — \

Chlorhydrate d'am - . , , . ,

.J „ } de 4- 10° à — 16°

moniaque 5 —

Salpêtre 7 — '

fu;v;; ! ~~ Ue-f- io»à— io»

Azotate d ammomaq. 1 — )

Sulfate de soude Acide chlorbydiïque.

de 4- 1 8° à — 1

L'emploi des acides est toujours désagréable ou dangereux ; il vaut donc mieux se servir d'azotate ou de chlorhydrate d'ammoniaque.

Si l'on dissout dans 4 parties d'eau une quantité en poids des sels ci-après, on obtient les abaissements de température indiqués dans ce tableau :