FORMATION DES VAPEURS
changé, et il en est ainsi jusqu'à ce que tout le liqiiide se soit évaporé. Dans ce cas^ si Ton continue à soulever le tube ou ii augmenter Tespace que peut occuper la vapeur^ le niveau du mercure s'élèvera, ce qui prouve que la tension de la vapeur diminue. Abaisse-t-on de nouveau le tube, le niveau baisse el revient au point ///mais si alors on continue le même mouvement, le niveau reste constant, en même temps qu'une portion croissante de la vapeur repasse à 1 état liquide.
La ûgure 303 représente trois tubes barométriques dont la chambre est remplie de la vapeur d\m même liquide; tant que celle-ci reste en cou- ^^^__
tact avec le liquide mètBBf sa tension ne varie |ms, comme le prouve Inégalité de niveau du luercurc dans les trois tubes.
De cette première expérience, Dalton a conclu : 1** qu'un liquide placé dans le vide se Taporise spontanément ; 2** que la vapeur ain?i formée atteint un degré de tension maximum qui reste invariable , tant qu'un excès de liquide ri reste en contact avec Tespace rempli de vapeur. On dit aloi^ que Fespace est sature de vapeur.
En faisant Texpérience avec des liipiides de diverses natitres^ eau, alcool, élher, etc..,. on trouve que la tension maximum varie d*un liijuide à lautre^pour une même température, montrent les niveaux différents des tubes baromé-
''ratuiu\
4ie^ i^n^ioni mftiiiDitau Ûb dl* même tcmpéciture. Troiaiém»
iQi de L»aiiûn.
Iriquf
ipi
les phénomènes se produisent dans le même ordre; mais bi tension maximum va en croissant rapidement.
Voici un tableau qui donne les tensions de la vapeur denu dans le vide^ à diverses températures, tensions exprimées soil par le nombre de millimètres de mercure auquel elles feraient équilibre dans un tube barométrique, soit par le nombre d'utmo sphères de 760 millimètres:
Tempéralurcs.
Tensions.
Températures.
Tensions.
win.
2 aliQospbèm.
so
On voit par ce tableau qu*à la température ordinaire, ealiv 10* et 30" par exemple, le maximum de tension de la vapeur d'eau dans le vide ne dépasse pas 32 millimèli'es. Une pression supérieure à 32 niilliniètres , à la température de 30% ferait donc repasser à Tétat liquide une partie de la vapeur. Cependant, nous voyons l'eau se réduire spootauément en vapeur k Tair libre, sous une pression bien supérieure, puisqu'elle est en moyenne de 760'^'". 11 y a là une apparente anomalie, qui tient à la tendance qu'ont les gaz à se mélanger en vertu de la force expansive qui leur e>t propre. L'air presse à la vérité à la surface de l'eau; mais comme Fair est un corps poreux, que ses molécules laissent entre elles des espaces vides, les molécules de vapeur aqueuse se précipitent dans ces intervalles et se mélangent ainsi au gaz dont l'atmosphère est formée.
Les lois des mélanges des gaz et des vapeun ont été él diées par Gay-Lussac qui a démontré que, si un espace pleiiï de gaz est saturé par la vapeur d'un liquide quelconque, la
