MÉTHODES CHIMIQUES

53. — Action des sels solubles sur les sels insolubles. — Les expériences les plus anciennes sont celles de Ducox& ; elles datent de 1812(1).

Lorsqu'on fait bouillir 1 mol. de sulfate de baryte avec une dissolution de 1 mol. de carbonate de soude, il y a double échange, mais 1/5 seulement des corps réagissants se transforme suivant équation :

SO#Ba + CO3Na? — SO!Na? + CO3Ba

A partir de cette limite, la double décomposition est arrêtée par la transformation inverse qui devient prépondérante. C’est l'explication de Dulong lui-même; en effet, dit-il, si on ajoute à l'avance une certaine quantité de sulfate de soude, l’action devient beaucoup plus faible ou même nulle.

Pour chaque sel insoluble il existe une certaine limite : 1/5 pour SO'Ba, 1/4 pour le système (CO3Na: + CrO‘Ba) ce sont là les coefficients de décomposition. Pour décomposer complétement 1 mol. de SO“Ba, il faut 6 mol. de CON.

54. — M. Maracuri a repris ces expériences (2). Les deux sels sont pris à équivalents égaux. La marche de la double décomposition est figurée par une courbe.

Fig. 2, — Courbe représentant l’action progressive du carbonate de baryte sur le sulfaie de soude.

ns A , 3 . 075 Fig. 4. — Courbe représentant l’action î

rogressive du sulfate de baryte sur e carbonate de soude.