INTRODUCTION

n*a pas l'apparence d'être épuisée et j'en attends encore beaucoup de bien dans l'avenir; aussi je suis prêt à la prendre pour guide. Mais je ne la considère pas comme un guide infaillible, nous ne pouvons pas exiger de guide infaillible et d'ailleurs nous n'en avons nul besoin dans les sciences physiques. On peut prévoir que cette théorie jouira d'une longue vie ; aussi pouvonsnous être sûrs qu'elle subira des modifications, car si elle doit agir, il faut qu'on agisse sur elle. »

Abréviations frëqueimnent employées.

Mol.-gr. = molécule-gramme (poids moléculaire exprimé en grammes) ;

Eq. ou éq.-gr. = équivalent-gramme (équivalent éleclrochimique exprimé en grammes) ;

Cal.-gr, = calorie-gramme (petite calorie);

Cal. = calorie-kilogr. = looo cal.-gr. (grande calorie) ;

Solution uni-éq. ou i éq. = solution renfermant 1 éq. gr. par litre;

KCl (i éq.) = solution de chlorure de potassium contenant i éq.-gr. par litre;

KCl (0,01) = solution de chlorure de potassium contenant 0,01 éq.-gr. par litre;

f. é. m. = force éleclromotrice ;

d. d. p. = différence de potentiel.

Nota. — Dans ce volume, on a placé les coefficients des formules chimiques en indices, au lieu de les mettre en exposants; on écrit, par exemple, H2SO4, au lieu de H^SO*. Cette notation est généralement adoptée dans les autres pays. Elle est d'ailleurs logique, si Ton s'en tient aux conventions du Congrès international de Chimie appliquée (igo3), relatives à la représentation des ions par des points ou des apostrophes (voir p. i3).