IV. 2 février

— Saccharose 0,2 normale.

66 minutes

On voit nettement que les valeurs de K augmentent depuis le début de la réaction jusqu’à la fin ; l’inversion du saccharose par l'invertine se produit suivant une loi plus rapide que celle de l’inversion par les acides. Voici, du reste, un exemple d’une inversion produite par l’acide chlorhydrique en solution 0,4 normale.

Durées

Proportions interverties

4 janvier 1901. — Saccharose normale -h 11C1 0,4 norm.

91 minutes

Ce premier résultat étant obtenu, plusieurs questions se posaient. 11 fallait d’abord chercher une formule empirique qui représente la marche d’une réaction, et puis il fallait étudier si cet accroissement de la valeur K ne correspondait pas à des transformations du ferment autres que celles qui peuvent être dues à l’action du saccharose et du sucre interverti ; il fallait se demander si l’activité du ferment n’avait pas changé pendant la réaction, c’est-à-dire si le ferment restait pendant une réaction bien comparable à lui-même.

ct’uiic inversion» — Pour chercher empiriquement cetle formule, j’ai eu recours à un procédé recommandé p;u Ostwald dans son Traité de chimie générale (t. 11,2, p. 265). Puisque la valeur de K augmente à mesure que la proportion de sucre interverti augmente, on peut remplacer dans

l’expression de la vitesse de la réaction K par K, (1 -t- e~), où Kj et £ sont deux constantes ; la vitesse de la réaction au moment t devient :

En intégrant et en déterminant la constante d’intégration par la condition initiale que pour / = 0,x est égal à zéro, on obtient la relation :

Si pour plusieurs séries de mesures on calcule les valeurs de £ qui correspondent à la condition que Ki reste constante pendant toute la durée de la réaction, on trouve pour £ des valeurs comme 1,02 ; 1,04; 0,98; 1,05 ; 1,01 etc., c’est-à-dire des nombres qui sont très voisins de l’unité. Il était donc tout indiqué de remplacer s par l’unité, et alors la formule (I) devient plus simple et prend la forme suivante :

U’est cette nouvelle expression obtenue d’une manière

absolument empirique qu’il fallait calculer pour différentes séries.

Le résultat obtenu a été très satisfaisant, l’expression (11) reste, en effet, constante depuis le début de la réaction jusqu’à la fin, ou au moins jusqu’à l’inversion des 90 0/0 du sucre.

Je donne quelques exemples. Les tables suivantes contiennent les valeurs de 2 Kt multipliées par 10s.