HYDROGÈNE SULFURÉ

d’avoir de l’hydrogène sulfuré sec, on interpose, entre le flacon laveur et le tube abducteur, un vase à dessécher contenant du chlorure de calcium sec (§ 083).

Dans le ballon, on introduit 50 grammes de sulfure d’antimoine naturel, purilié ])ar fusion. Ce composé est pulvérisé ou mieux granulé en Iragments de la grosseur d’un grain de chcnevis. On dispose le ballon sur un fourneau, puis on verse }>ar le tube à entonnoir de l’acide chlorhydrique concentré, 100 grammes environ (87 centimètres cubes), et on chaulïè doucement. L’acide chlorhydrique attaque le sulfure d’antimoine en produisant de l’hydrogène sulfuré et du protochlorure d’antimoine ;

SbS3 + 3IiCl=3IIS-i-SbCP.

L’hydrogène sulfiu‘é entraîne avec lui une assez notable proportion de gaz acide chlorhydrique; ce dernier est arrêté par l’eau du flacon laveur.

Il est nécessaire de chauffer doucement, parce (jue le mélange mousse abondamment pendant la premièi'e partie de l’opération, surtout (|uand on a fait usage de sulfui-e en poudre fine. D’ailleurs, l’acide chlorhydrique concentré du commerce est une dissolution de gaz chlorhydrique dans un mélange de deux hydrates stables d’acide chlorhydricjue; lorsqu’on le chauflè fortement, le gaz chlorhydrique dissous se dégage et il ne reste plus comme liquide que le mélange des hydrates stables; or ces derniers n’attaquent pas sensiblement le sulfure d’antimoine, même à une température voisine de leur point d'ébullition. Il faut donc ne chauffer (fu’autant que cela est strictement nécessaire pour provoquer la réaction. Il y a plus ; si on maintient quelque temps l’ébullition du liquide, celui-ci peut être suffisamment affaibli pour qu’on observe un phénomène contraire de celui qu’on veut produire : on voit, en effet, apparaître dans le ballon un sulfure d’antimoine l’ouge orangé, résultant de l’action inverse de l’hydrogène sulfuré sur le chlorure d’antimoine formé au commencement.

C’est pour la même raison qu’on n’a introduit tout d’abord dans le ballon qu’une quantité d’acide chlorhydrique insuffisante pour détruire tout le sulfure d’antimoine. Quand la réaction se ralentit, on en ajoute de nouveau. 11 est nécessaire d’em})loyer en tout

63G. — l'RÉPA RATION.

:^(JO grammes d’acide (1 75 cenlimèlres cubes) pour les 50 grammes de sulfure mis en expérience.

Ces conditions diverses font qu’il est peu avantageux de chercher à obtenir par cette méthode un dégagement de gaz rapide.

Le protochlorure d’antimoine formé peut être isolé en traitant le résidu liquide contenu dans le ballon (voy. Prolochlorure il'aniimoine).