II. — llyiiosiiinto <lc «onde

Équiü. : S^NaCB ou S'^O^NaO = 79 = P. mol.

816. Synonyme : .Vnticlilorc. — Sel incolore, inaltérable à l’air, découvert par Vauquelin en 18Ü2. — Cristallise en prismes rhomboïdaiix obliques, avec 10 équivalents d’eau de cristallisation : SmSNaO -|- 10 110. — Densité : 1,672. — Fusible à 45“ dans son eau de cristallisation. — Soluble dans l’eau avec abaissement de température : 100 parties d’eau dissolvent 47 parties de sel sec à 0"; 69,5 parties à 20"; 192,3 parties à 60“.

847. Préparation par le sulfite de soude et le soufre. — On transforme un poids donné de carbonate de soude cristallisé, en sulfite neutre, parle procédé indiqué plus loin (§851). La liqueur obtenue après neutralisation dti bisulfite par le carbonate de soude, ayant été soumise à l’ébullition pendant quelque

SODIUM

temps pour assurei' la décomposition de toute trace de bisulfite, on projette dans le ballon qui la contient un poids de fleur de soufre ou de soufre pulvérisé, égal à 18 de celui du carbonate de soude traité, et on continue Uébullition. Le soufre se dissout dans le subite, qu’il transfoiaiie en byposulfite ;

SO^NaO 4- S = S-0^^'aO.

■ Lorsque l’excès de soulre resté en suspension dans la liqueur ne diminue j)lus par l’ébullition, on filtre et on évapore la liqueur claire dans une capsule de porcelaine, jusqu’à ce que son poids soit un i)eu inférieur à celui du carbonate de soude employé, ou plus exactement, jusqu’à ce que, bouillante, elle marque 1,38 au densimètre (iO'’ llaumé). On couvre la capsuleeton laisse refroidir dans un lieu frais. 11 se dépose peu à peu des cristaux d’byposulfile.

11 est nécessaire de détruire le bisulfite par l’ébullition avant d’ajouter le soufre, parce que l’acide sulfureux, fourni à cbaud par le bisulfite qui se décompose, attaque l’IiyposuUite et icfaitpasser à l’étal de trithionale de soude. A l’ébullition, ce dernier sel se détruit lui-même en donnant du sulfate de soude, du soufre et de l’anhydride sulfureux.

848. Action des acides. — Quand on verse de l’acide chlorliydrique ou de l’acide sulfurique dans une dissolulion d’hyposulfilede soude, il se forme d’abord de l’acide liyposulfureux, mais ce composé se détruit aussitôt en acide sulfureux et soufre. Ce dernier se précipite et rend la liqueur laiteuse; celle-ci présente dès lors l’odeur et les propriétés décolorantes, caractéristiques de l’acide sulfureux (§617).

Une dissolulion d’iiyposulute de soude précipite en blanc la solution d’azotate d’argent, et, quand on l’ajoute en excès, redissout ensuite le précipité formé. Elle dissout abondamment le chlorure, le bromure et l’iodure d’argent; c’est sur cette propriété qu’est basé son emploi en pbotograpbie.

Si l’on acidulé par quelques gouttes d’acide sulfurique une solution de sulfate de cuivre, qu’on la porte à l’ébullition et qu’on y verse une dissolution d’byposullile de soude, du sulfure noir de cuivre se précipite.

849. SunsATunATiON des dissoi.utions. — Il suflit d’introduire dans un ballon des cristaux d’byposuHite de soude, de cbaulïer ce ballon un peu audessus de 45“ et de provoquer ainsi la fusion du sel, puis de fermer le vase avec un bouchon mouillé et de le laisser refroidir, pour que la solution d’byposulfile dans l’eau de cristallisation reste liquide par sursaturalion. En ouvrant le ballon froid et en y laissant tomber, Hin cristal d’byposultile de soude, la cris-