C. — llyiMtelilui'Uc «lo eliuiix
Équiv. : CtCaO^ ou (îlÛ,GaO = 7 1 ,5. F. atoni. : GaCl-O- = 143.
‘Jü4. Le niéLiiige d’hypoclilorite île chaux, de cliloriire de calcium et d’hydrate de chaux qui est connu sous le nom de cMorure de chaux est beaucoup plus important par ses applications que l’hypochloritc de chaux pur. C’est de ce mélange que l’on s’occupera ici.
•J05. CiiLOUUhE DE CHAUX SOLIDE. — Lc chloi’ui’c de chaux solide résulte de l’action du chlore gazeux sur l’hydrate de chaux, à froid. Il se prépare ilifficilement eu opérant sur peu de matière. Il jouit des propriétés caractéristiques des chlorures décolorants (§ 833). Les méthodes employées pour apprijcier sa valeur constituent la chlorométrie (voy. ce mot).
0Ü6. Chlorure de chaux liquide. — Ce composé est le produit de la dissolution dans l’eau dît chlorure de chaux solide.
On l’obtient en triturant dans un mortier de porcelaine 50 grammes de chlorure de chaux, en ajoutant de l’eau peu à peu, de manière à faire une bouillie homogène de plus en plus claire. On laisse déposer pendant quelques minutes les fragments les plus volumineux, et on décante l’eau qui entraîne les parties les plus ténues. On ajoute de nouveau de l’eau sur le résidu après l’avoir trituré, et on décante encore. On continue ainsi en employant, pour la quantité de chlorure indiquée, 2250 grammes d’eau. Les liqueurs, mélangées et filtrées, donnent la solution, peu concentrée, ordinairement employée comme décolorant; sous l’inlluence des acides, elles dégagent environ 2 fois leur volume de chlore.
Le chlorure de chaux liquide ne renferme que fort peu de chaux hydratée, cette dernière n’étant que très faiblement soluble dans l’eau (§901); la presque totalité de la chaux du cMorure solide reste sur le filtre.
CALCIUM
(il “2
On jtenl préparer dirccLi'menl du cldorure de cliaux liquide par l’action du cldore sur un lait de chaux. On éteint 20 gi’ammes de chaux vive que l’on Iranslbrine en lait de chaux (§ 003) avec 250 centimètres cubes d’eau, et que l’on place dans un vase de tonne allongée, une éprouvette à pied par exemple. Au moyen d’un tube plongeant au fond de l’éprouvette, on lait passeï’ dans le mélange un courant de chlore 044) préalablement lavé à l’eau. Le chlore est absoi bé par l’hydrate de chaux avec formation d’hypocldorite et de chlorure de calcium :
2CaO,HO + 2C1 = CaCl + C10,CaO + 2110.
Il est nécessaire d’empêcher l’élévation de la temj)érature du mélange par la chaleur due à la réaction : dès 35“ ou 40“, l’hypochlorite de chaux s’altère en donnant du chlorate de chaux (§ 800). Dans ce but, on plonge l’éprouvette dans un vase rem])li d’eau froide.
La chaux entre peu à peu en dissolution. On arrête la réaction avant sa disparition complète, un excès de chlore provoquant la destruction du produit. On liltre.
I). — Plio^aplinte tlioniciqiio.
Eqaiv. : PCa^HO^ ou P0^,I10,2Ca0— 130 =:PCalK>L
U07. Sel incolore, obtenu à la (enipéralure ordinaire on petits cristaux brillants dérivés d’un prisme rbomboïdal oblique, contenant 1 équivalents d’eau de cristallisation, et devenant anhydres à 1Ü0“. — Solubilité dans l’eau presque nulle ; sensiblement décomposé parce liquide, surtout à chaud.
008. PRél'AUATIOiN PAR LK PllOSl'Il.VTE DISODIQPE ET I.E CHLO- RURE i)E CALCIUM. — On dissout 100 grammes de iihosphate disodique cristallisé dans 700 cenliméires cubes d’eau, et on ajoute à la liqueur 3 centimètres cubes d’acide chlorliydrique concentré. On dissout, d’autre part, 05 grammes de chlorure de calcium cristallisé dans 250 grammes tl’eau. Les deux liqueurs étant froides et filtrées, on les mélange et on laisse en contact pendant \ingt-quatre heures, en ayant soin d’agiter de temps en temps. On décante la liqueur claire, on lave rapidement à l’eau froide le précipité cristallin formé, on le recueille sur un filtre cl on le
