PROTOSULFURE UE FER. R

vérisé ou de soufre en fleur. Sous rintluence de la chaleur rouge, la combinaison s’effectue d’abord dans les portions en contact avec la cuiller qui rougissent, puis elle se propage de proche en proche jusqu’au centre de la masse. Le soufre en excès brûle pendant la réaction. Lorsque la llamme bleue qu’il produit a disparu, on retourne la cuiller sur une pelle à feu et on laisse refroidir le pain de sulfure de fer qui s’est détaché. 11 ne reste ])lus qu’à concasser le sulfure avec un marteau. 11 est indispensable de porter au rouge le produit et de le chauffer tant qu’il dégage de la vapeur

de soufre brûlant à la surface; le sulfure de fer qui contient un excès de soufre est, en effet, difficilement attaquable par les acides et, par suite, se prête mal à la préparation de l’hydrogène sulfuré.

La combinaison du fer et du soufre s’effectue encore lorsqu’on mélange au contact de l’eau les deux éléments pulvérisés. On additionne d’un peu d’eau tiède le mélange de fer et de soufre indiqué plus haut, et on en forme une pâte épaisse que l’on dispose en tas. La réaction ne tarde pas à se déclarer. La quantité de chaleur qu’elle produit entraîne la volatilisation de l’eau ajoutée. C’est là l’expérience du volcan de Lémenj. Le sulfure de fer qu’elle fournit est fort oxydable à l’air.

FER

1). — l*i’otoclilorui'o Ile fei‘.

Éifiiii'. : FeCl = 63,5. F. atom. : FeCl^ = 1“27.

'J7ü. Sel aniiylue. — CrislaUisé en tables liexagonales, incolores et brillantes. — Volulil. — Très soluble dans l’eau en s’iiydratant.

IIYÜUATE à 1 ÉQUIVALENTS d’eau : FeCl + 4110. — Sel déliquescent, vert bleuâtre clair, cristallisé en prismes rhoinboïdaux obliques. — Solubiliié : lOU parties de sel dans 08 parties d’eau froide.

977. Préparation par le sulfure de fer et l’acide ciilorhv- DRiQUE. — Le proloclilorure de 1er est le résidu de la préparation ordinaire de l’iiydrogène sulfuré (§ 033). On décante la liqueur provenant de cette préparation, on la porte à l’ébullition jusqu’à expulsion de riiydrogèiie sulfuré. On la filtre à l’abri de l’air et on l’évapore rajiideinent dans un ballon de manière à la soustraire à l’action de l’oxygène de l’air. Lorsque la liqueur bouillante a atteint la densité 1,3(S (4ü“ Baunié), on la laisse refroidir lentement dans le ballon fermé; le sel se dépose en cristaux volumineux. On décante l’eau mère, on égoutte les cristaux en renversant le ballon maintenu bouché, et en laissant le liquide s’accumuler dans le col. Les cristaux ne doivent pas être séchés à l’air libre qui les altère.

978. l'AR LE FEU ET l’acide chlouhydiuque. — Oü peut attaquer le fer métallique par l’acide chlorliyJrique. Il se dégage de l'iiydrogèiie. quand un excès de fer reste sans réagir en contact avec la liqueur, on décante celleci et on la traite comme il a été dit au paragraphe précédent. Lorsqu’on opère sur des quantités notables, il est nécessaire de diluer l’acide pour éviter une action trop vive.

E. — l»»*rclilOf«iro de fer.

Équiv. : Fe2Cl'* = 162,5. F.otom. : Fet;F = 325.

!)7U. Sijnonijmes : Sesquicblorurc de fer.

Sel aniiydke : Fe*CP. — Lamidles hexagonales, d'un rouge grenat par transparence, vertes jiar réflexion. — Déliquescent. — Décomposé à chaud par la vapeur d’eau.

Sel hydraté. — Cristallisable sous deux états d'hydratation dilférents, FeR’.P -f- 6110 et FeTJ’ 12110, tous deux très solubles dans l’eau. — Décomposable en perdant (le l’acide cblorbydrique quand on évapore sa solution aqueuse bouillante.